《北京市2019版高考化學(xué) 專題七 元素周期律和元素周期表課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市2019版高考化學(xué) 專題七 元素周期律和元素周期表課件.ppt（97頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題七元素周期律和元素周期表,高考化學(xué)(北京市專用),考點(diǎn)一元素周期律及應(yīng)用A組自主命題北京卷題組1.(2015北京理綜,7,6分)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金屬性:Cl>BrC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,五年高考,答案DA項(xiàng),硫的非金屬性強(qiáng)于磷,故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:H2SO4>H3PO4;B項(xiàng),同主族元素,從上到下,非金屬性減弱,故非金屬性:Cl>Br;C項(xiàng),鈉的金屬性強(qiáng)于鎂,故堿性:NaOH>Mg(OH)2;D項(xiàng),Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3,但二者的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)。,解題關(guān)鍵元素周期律是指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。,2.(2012北京理綜,9,6分)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑:As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBrC.還原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4,答案CA項(xiàng),原子半徑:As>P>Cl;B項(xiàng),非金屬性:Cl>Br>As,所以熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>AsH3;D項(xiàng),非金屬性:S>P>As,故酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4。,3.(2018天津理綜,2,6分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()A.溶解度:Na2CO3
O>F,即Y>Z>W>X,錯(cuò)誤;B項(xiàng),X的氫化物是HF,Z的氫化物是HCl,HF是弱酸,HCl是強(qiáng)酸,即X的氫化物水溶液酸性弱于Z的,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Y2W2是Na2O2,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,ZW2是ClO2,含有極性共價(jià)鍵,不含非極性共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),W的單質(zhì)有O2和O3,X的單質(zhì)為F2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣體,即狀態(tài)相同,正確。,易混易錯(cuò)元素的非金屬性強(qiáng)弱可用于判斷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱,不能用于判斷氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱。,5.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族,答案C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,A正確;H2O屬于共價(jià)化合物,NaH屬于離子化合物,B正確;題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能據(jù)此得出元素的非金屬性:Cl>C>Si,C不正確;前六周期共有86種元素,第七周期可排32種元素,故118號(hào)元素在第七周期0族,D正確。,思路分析依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可推導(dǎo)元素的非金屬性強(qiáng)弱。,6.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng),答案Ba、b、c、d為短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,可以推知a為O;c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同,c的原子序數(shù)大于a,則c為Al;d與a同族,則d為S;再結(jié)合原子序數(shù)依次增大,可以推測(cè)b可能為Na或Mg。同周期元素(稀有氣體元素除外)從左到右,原子半徑逐漸減小;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:b>c>d>a,A不正確。無論b為Na還是Mg,其金屬性都是四種元素中最強(qiáng)的,B正確。Al(OH)3為兩性氫氧化物,C不正確。同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,故O2的氧化性強(qiáng)于S,D不正確。,規(guī)律方法金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷方法,9.(2016課標(biāo)Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小WX>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,答案C根據(jù)題意,不難推出n為Cl2,m為H2O,q為HClO,r為HCl,p為烴,s為一氯代烴、二氯代烴等的混合物,從而推出W、X、Y、Z四種元素分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng),原子半徑大小為HCl>C(即Y>Z>X),錯(cuò)誤;C項(xiàng),Y的氫化物有H2O2、H2O,二者在常溫常壓下均為液態(tài),正確;D項(xiàng),X的最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3,屬于弱酸,錯(cuò)誤。,10.(2016課標(biāo)Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述的是()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案A由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合價(jià)為-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B項(xiàng)正確;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四種元素中原子半徑最大,C項(xiàng)正確;氫硫酸是一種弱酸,D項(xiàng)正確。,11.(2015天津理綜,7,14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):>;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:>。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:。(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1molL-1R溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH,溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是。②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:。③若在R溶液中改加20mL1.2molL-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。,答案(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3)等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=-511kJmol-1(5)①c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)②N+OH-NH3H2O③0.022,解析由圖中信息可知,x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。(2)O2-、Na+的半徑大小為r(O2-)>r(Na+);Cl比S非金屬性強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性:HClO4>H2SO4。(3)符合題意的化合物有NH3、H2O2、C2H2、HCHO等,寫出其電子式即可。(5)R為NH4Al(SO4)2,向題中所給溶液中滴加NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)?0~30mL時(shí),Al3++3OH-Al(OH)3↓;30~40mL時(shí),N+OH-NH3H2O;40~50mL時(shí),Al(OH)3+OH-Al+2H2O。①由NH4Al(SO4)2N+Al3++2S得出NH4Al(SO4)2溶液中c(S)最大,由上述反應(yīng)的順序可知,Al3+比N水解程度大,則NH4Al(SO4)2溶液中c(N)>c(Al3+),Al3+、N水解使溶液呈酸性,則NH4Al(SO4)2溶液中c(H+)>c(OH-),據(jù)此得出離子濃度大小順序。③n[NH4Al(SO4)2]=1010-3L1molL-1=0.01mol,n[Ba(OH)2]=2010-3L1.2molL-1=0.024mol,則產(chǎn)生n(BaSO4)=0.02mol,由Al3++3OH-Al(OH)3↓0.01mol0.03mol0.01mol,N+OH-NH3H2O0.01mol0.01molAl(OH)3+OH-Al+2H2O0.008mol0.048mol-0.04mol則剩余的n[Al(OH)3]=0.01mol-0.008mol=0.002mol,沉淀的總物質(zhì)的量為0.02mol+0.002mol=0.022mol。,評(píng)析本題以元素推斷為載體,考查了電子式的書寫、熱化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小的比較、化學(xué)計(jì)算等內(nèi)容,綜合性較強(qiáng),難度較大。,12.(2012課標(biāo),13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是()A.上述四種元素的原子半徑大小為WW;B項(xiàng),四種原子最外層電子總數(shù)為18或19;C項(xiàng),H2O2或N2H4分子中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵;D項(xiàng),W與X組成的化合物包括所有的烴類,沸點(diǎn)不一定比H2O或NH3低。,評(píng)析本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等知識(shí),難度中等。準(zhǔn)確推斷出相關(guān)元素是解題的關(guān)鍵。因思維定式只考慮到W與X組成的化合物為CH4易錯(cuò)選D。,13.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W,答案A根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W分別為O、F、Al、Si。B項(xiàng),原子半徑大小順序應(yīng)為Al>Si>O>F;C項(xiàng),元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)為O>Si>Al;D項(xiàng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕>O>Si。,14.(2014課標(biāo)Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z-D.原子序數(shù):X>Y>Z,答案D依題意,不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素。原子最外層電子數(shù)F>S>Na(Z>X>Y),A錯(cuò)誤;單質(zhì)沸點(diǎn)Na>S>F2(Y>X>Z),B錯(cuò)誤;離子半徑S2->F->Na+(X2->Z->Y+),C錯(cuò)誤;原子序數(shù)S>Na>F(X>Y>Z),D正確。,15.(2013天津理綜,3,6分)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng),答案AA項(xiàng),兩族元素間可以形成HCl、NaCl等常見物質(zhì);B項(xiàng),第二周期中,氧元素?zé)o最高正價(jià),F元素沒有正價(jià);C項(xiàng),如還原性:F-Cl-;D項(xiàng),以第三周期元素為例,鋁元素為+3價(jià),但是鋁元素原子失電子能力弱于Mg和Na。,16.(2013江蘇單科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物,答案D由題意可知X、Y、Z、W依次為H、N、O、Na。原子半徑的大小順序?yàn)閞(Na)>r(N)>r(O),A項(xiàng)錯(cuò)誤;O2-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4NO3為離子化合物,HNO3、HNO2為共價(jià)化合物,D項(xiàng)正確。,17.(2014天津理綜,7,14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是。(3)已知:,工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式:;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。,答案(1)b(2)氬Na+(或鈉離子)(3)MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源,增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.025akJmol-1(5)b(6)4KClO3KCl+3KClO4,解析(1)a項(xiàng),S2-、Cl-的半徑大于Na+、Mg2+、Al3+的半徑;c項(xiàng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按原子序數(shù)的遞增堿性減弱,酸性增強(qiáng);d項(xiàng),第三周期主族元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)是中間高、兩頭低。(2)第三周期中,原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬;金屬越活潑,其陽離子氧化性越弱。(3)MgO的熔點(diǎn)高,加熱時(shí)不易熔化;制鋁時(shí)是不能電解AlCl3的,因AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電。(4)1.12kg純硅的物質(zhì)的量為40mol,故每生成1molSi吸收的熱量為akJ=0.025akJ。(5)P2O5、H2SO4(濃)都是酸性干燥劑,所以NH3既不能用濃H2SO4干燥,也不能用P2O5干燥。SO2雖然有還原性,但它不能被濃H2SO4氧化,故SO2既可以用濃H2SO4干燥,也可以用P2O5干燥。CO2是一種酸性氧化物,兩種干燥劑都能用來干燥它。HI氣體是能被濃H2SO4氧化的酸性氣體,可用P2O5干燥。,18.(2013天津理綜,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))。(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式:;D的電子式:。①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為。②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液,顯堿性的原因:。A、B濃度均為0.1molL-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有。,答案(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)①NaAlO2Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC[或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3↓+C]②C+H2OHC+OH-c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3),解析根據(jù)題設(shè)信息,可以推出X、Y、Z、Q、R分別為H、C、O、Na、Al。(1)一般,電子層數(shù)越多,原子半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越小,原子半徑越大,由此可以得出答案。(3)C為CO2,D為Na2O2。①因?yàn)锽為兩性不溶物,且由三種元素組成,故B為Al(OH)3,A為NaAlO2。②A為Na2CO3,B為NaHCO3。相同條件下,Na2CO3水解程度大于NaHCO3,故溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+);常溫下向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí),Na2CO3先與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl,繼續(xù)滴加稀鹽酸至中性,NaHCO3部分與稀鹽酸反應(yīng),生成H2CO3和NaCl,所以溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaCl、NaHCO3、H2CO3。,考點(diǎn)二元素周期表及應(yīng)用統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2018課標(biāo)Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià),答案B氫氟酸可腐蝕玻璃,根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;實(shí)驗(yàn)室中用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體,A錯(cuò)誤;CaH2是由Ca2+與H-構(gòu)成的離子化合物,B正確;CaCl2溶液呈中性,C錯(cuò)誤;F是非金屬性最強(qiáng)的元素,沒有正化合價(jià),氯元素的最高化合價(jià)是+7價(jià),D錯(cuò)誤。,知識(shí)拓展CaF2是一種難溶于水的固體,實(shí)驗(yàn)室利用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF:CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑,該反應(yīng)不能在玻璃儀器中進(jìn)行,應(yīng)在鉛皿中進(jìn)行。,2.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),答案D由題意可知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S。原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W),A不正確;Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵,B不正確;金屬性Y>Z,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性Y>Z,C不正確;非金屬性X>W,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>W,D正確。,規(guī)律總結(jié)元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。,3.(2017課標(biāo)Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(),A.氫化物沸點(diǎn):WWC.化合物熔點(diǎn):Y2X3分子晶體;,2.依據(jù)常溫下物質(zhì)的狀態(tài)判斷:固體>液體>氣體;,3.注意氫化物分子間是否存在氫鍵。,4.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等,答案A根據(jù)題中信息知X為N,Y為O,Z為Si,W為P。原子半徑:Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,故B正確;最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,故C正確;N、P、Si的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等,故D正確。,5.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是()A.原子半徑:XZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W,答案C設(shè)Y的原子序數(shù)為x,由其他三種元素在元素周期表中與Y的相對(duì)位置可知,Z、X、W的原子序數(shù)分別為x+1、x+7、x+10,依題意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四種元素分別是Si、N、O和Cl。O、Cl均可與Mg形成離子化合物(MgO、MgCl2),C正確;根據(jù)元素周期律,可知原子半徑:Si>N>O(X>Y>Z),A錯(cuò)誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:SiH4HNO3(YH2S>PH3,A項(xiàng)不正確;火山口附近有游離態(tài)的硫,B項(xiàng)不正確;SiO2屬于原子晶體,C項(xiàng)不正確;砷元素位于金屬元素與非金屬元素的交界處,具有半導(dǎo)體特性,As2O3中砷元素為+3價(jià),其化合價(jià)可以升高到+5價(jià),也可以降低到-3價(jià),D項(xiàng)正確。,8.(2013浙江理綜,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是(),A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C.W得電子能力比Q強(qiáng)D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體,答案A依題意可先確定X為碳(C)元素,再根據(jù)其他元素在周期表中的位置可確定Y、Z、W、Q分別為氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na與S可形成類似Na2O2的化合物Na2S2,A正確;SiO2為原子晶體,熔融時(shí)不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;S的得電子能力比Cl弱,C錯(cuò)誤;氧存在同素異形體O2和O3,D錯(cuò)誤。,9.(2014課標(biāo)Ⅱ,27,15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問題:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點(diǎn)是。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計(jì)算x值和m∶n值。,,答案(1)六ⅣA弱(每空1分,共3分)(2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(3)PbO+ClO-PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-PbO2↓+4H+石墨上包上銅鍍層Pb2++2e-Pb↓不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分)(4)根據(jù)PbO2PbOx+O2↑,有32=2394.0%,x=2-=1.4(2分)根據(jù)mPbO2nPbO,=1.4,==(2分),解析(1)鉛元素位于元素周期表的第六周期、第ⅣA族。(2)PbO2具有強(qiáng)氧化性,能將濃鹽酸氧化產(chǎn)生Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O。(3)ClO-具有強(qiáng)氧化性,能將PbO氧化為PbO2,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-PbO2+Cl-。用電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2時(shí),Pb2+轉(zhuǎn)化為PbO2,失電子,在陽極反應(yīng),結(jié)合溶液呈酸性可知陽極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-PbO2↓+4H+;同時(shí)陰極Cu2+放電,Cu2++2e-Cu,石墨電極上包裹上一層紅色的銅;若不加入Cu(NO3)2,則陰極上Pb2+放電,Pb2++2e-Pb↓,此時(shí)溶液中的Pb2+不能完全轉(zhuǎn)化為PbO2,原子利用率降低。(4)由題意可寫出PbO2受熱分解的化學(xué)方程式為PbO2PbOx+O2↑或(m+n)PbO2mPbO2nPbO+O2↑,由于失重部分就是生成的O2,則有:100%=4.0%或100%=4.0%,解得x=1.4;m∶n=2∶3。,10.(2014大綱全國(guó),27,15分)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}:(1)A在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式。(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯色。(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:,a的化學(xué)式為;b的化學(xué)式為;c的電子式為;d的晶體類型是。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為。,答案(1)第一周期ⅠA族2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑](每空2分)(2)純堿(或蘇打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分)(3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分)(1分)金屬晶體(1分)(4)氫(1分)正四面體(1分),解析根據(jù)題干信息可以推出A、B、D、E、F分別為H、C、O、Na、Cl。(1)工業(yè)上制備Cl2用電解飽和食鹽水或電解熔融NaCl的方法。(2)C、O、Na可以組成化合物Na2CO3、Na2C2O4等,其中Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的是Na2CO3,俗名為純堿(或蘇打);Na2CO3的水溶液可與Cl2反應(yīng)生成NaClO、NaCl和NaHCO3,其中NaClO有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2,加入CCl4萃取后有機(jī)層呈紫色。(3)根據(jù)表中的信息可以得出a、b、c、d分別為NaH、Na2O2(Na2C2)、COCl2、Na。(4)在“可燃冰”結(jié)構(gòu)中,水分子通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體;甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。,評(píng)析本題考查短周期中元素的推斷,綜合考查了Cl2的工業(yè)制法、元素化合物的性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí),其中對(duì)新能源“可燃冰”的考查是難點(diǎn),要求學(xué)生了解一些課外熱點(diǎn)科技。,考點(diǎn)一元素周期律及應(yīng)用1.(2018北京豐臺(tái)期末,4)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.金屬性:Na>MgB.酸性:H2SO4>HClOC.堿性:KOH>NaOHD.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr,A組2016—2018年高考模擬基礎(chǔ)題組,三年模擬,答案BA項(xiàng),同周期從左到右,主族元素的金屬性逐漸減弱,故金屬性:Na>Mg,能用元素周期律解釋;B項(xiàng),H2SO4是硫元素的最高價(jià)含氧酸,HClO不是氯元素的最高價(jià)含氧酸,故酸性H2SO4>HClO不能用元素周期律解釋;C項(xiàng),元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng),由于金屬性:K>Na,故堿性:KOH>NaOH,能用元素周期律解釋;D項(xiàng),氯的非金屬性強(qiáng)于溴,故氯化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于溴化氫,能用元素周期律解釋。,2.(2018北京東城期末,7)下列說法正確的是()A.Si、P、S、Cl原子半徑依次增大B.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱C.C、N、O、F元素的最高正化合價(jià)依次升高D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強(qiáng),答案BA項(xiàng),同周期元素(稀有氣體元素除外),從左往右原子半徑逐漸減小,故Si、P、S、Cl原子半徑依次減小;B項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:F>Cl>Br>I,故HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱;C項(xiàng),O元素?zé)o最高正價(jià),F元素?zé)o正價(jià);D項(xiàng),元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:Na>Mg>Al,故NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱。,3.(2018北京朝陽期末,9)根據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè),推測(cè)不合理的是(),答案DD項(xiàng),碳元素在元素周期表中位于第ⅣA族,碳元素的單質(zhì)石墨易導(dǎo)電,是導(dǎo)體而非半導(dǎo)體。,4.(2018北京西城期末,4)下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A.酸性:HClO4>H2SO3B.堿性:NaOH>Mg(OH)2C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2SD.Cl2從NaBr溶液中置換出Br2,答案AA項(xiàng),亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),不是最高價(jià),故酸性:HClO4>H2SO3不能用元素周期律解釋。,5.(2017北京西城二模,8)下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A.酸性:HClO4>H2SO4B.Na、Mg與水反應(yīng),Na更劇烈C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HClD.向Na2SO3溶液中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,答案DA項(xiàng),同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸增強(qiáng),故Cl的非金屬性強(qiáng)于S,則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4;B項(xiàng),同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸減弱,故Na的金屬性強(qiáng)于Mg,則Na與水反應(yīng)更劇烈;C項(xiàng),同主族元素隨著原子序數(shù)的增大非金屬性逐漸減弱,故F的非金屬性強(qiáng)于Cl,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl;D項(xiàng),說明HCl的酸性強(qiáng)于亞硫酸,與元素周期律無關(guān)。,6.(2016北京順義期末,14)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑:XRC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:RNa+>Al3+;B項(xiàng),非金屬性:F>Cl,故穩(wěn)定性:HF>HCl;C項(xiàng),非金屬性:Cl>Si,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:高氯酸>硅酸;D項(xiàng),由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅,其能與氫氟酸反應(yīng)。,7.(2018北京昌平期末,17)砷(As)及其化合物被廣泛應(yīng)用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。(1)As元素最低價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)的氫化物M的化學(xué)式是。①請(qǐng)任選另一種氫化物比較它與M的熱穩(wěn)定性(均用化學(xué)式表示)。②M具有極強(qiáng)的還原性,可與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生As2O3和黑色的Ag,該反應(yīng)可以用來檢驗(yàn)微量砷,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)As2O3俗稱砒霜,As2O3是兩性偏酸性氧化物,是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于堿生成亞砷酸鹽,寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:。(3)As2S3和HNO3的反應(yīng)如下:As2S3+10H++10N2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則NO2應(yīng)該在(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出,該極的電極反應(yīng)式是。,答案(1)AsH3①AsH3S2->Z-C.單質(zhì)氧化性:Z單質(zhì)>硫單質(zhì)D.Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族,答案B依據(jù)元素在元素周期表中的位置可以判斷出,X為硅,Y為氧,Z為氯。A項(xiàng),依據(jù)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱知,非金屬性:氧>硫;B項(xiàng),離子半徑:S2->Cl->O2-;C項(xiàng),單質(zhì)氧化性:氯氣>硫單質(zhì);D項(xiàng),氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族。,2.(2018北京海淀期末,7)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍;X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的;Y是地殼中含量最多的金屬元素;X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,不正確的是(),答案A依據(jù)題意推知,W為碳元素,X為鈉元素,Y為鋁元素,Z為氯元素。A項(xiàng),將鈉單質(zhì)投入硫酸銅溶液中,金屬鈉首先會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀;B項(xiàng),氯化鋁與氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀;C項(xiàng),由于氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì),故氯氣可以氧化溴化鈉生成溴單質(zhì),從而使溶液變?yōu)辄S色;D項(xiàng),W的最高價(jià)氧化物為二氧化碳,由于碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,故二氧化碳與硅酸鈉的水溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀硅酸。,3.(2018北京朝陽期中,6)元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是()A.原子半徑:X>Y>ZB.酸性:HZO4>HWO4>H2MO4C.YO2是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料D.常在過渡元素中尋找催化劑,答案C依據(jù)元素在周期表中的位置知,X為K,Y為Si,Z為Cl,M為Se,W為Br。A項(xiàng),原子半徑為K>Si>Cl;B項(xiàng),由于非金屬性:Cl>Br>Se,故酸性:HClO4>HBrO4>H2SeO4;C項(xiàng),單質(zhì)Si是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料,SiO2是制備光導(dǎo)纖維的主要原料;D項(xiàng),在元素周期表中常在過渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎?4.(2017北京西城期末,12)4種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法中,正確的是(),A.X的氫化物可用作制冷劑B.Y與氫元素形成的物質(zhì)中只含有極性共價(jià)鍵C.4種元素中原子半徑最大的是WD.4種元素中Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),答案AY元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y為O元素;根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知,X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素。A項(xiàng),液氨是常見的制冷劑;B項(xiàng),過氧化氫中含有非極性共價(jià)鍵;C項(xiàng),4種元素中原子半徑最大的是S;D項(xiàng),4種元素中Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。,5.(2016北京海淀一模,7)核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素。2016年初國(guó)際上確認(rèn),利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118的四種新元素,填補(bǔ)了目前元素周期表的空白,其中113號(hào)元素與Al元素處于同一主族。下列說法正確的是()A.核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B.115號(hào)元素一定是處于第ⅤA族的非金屬元素C.117號(hào)元素與F、Cl、Br、I均處于第ⅦA族D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期,答案CA項(xiàng),核反應(yīng)發(fā)電是將核能轉(zhuǎn)化成電能;B項(xiàng),115號(hào)元素是位于第ⅤA族的金屬元素;C項(xiàng),117號(hào)元素位于第ⅦA族;D項(xiàng),四種新元素都在第七周期。,6.(2018北京石景山期末,16)元素周期表中,鈹(Be)與鋁處于對(duì)角線的位置,它們的性質(zhì)相似。試回答:(1)Be元素在周期表中的位置是。(2)比較Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小:。(3)下列有關(guān)Be性質(zhì)的推斷正確的是。a.Be是一種輕金屬,能與冷水反應(yīng)b.氧化鈹具有高熔點(diǎn)c.常溫時(shí),BeCl2溶液的pHr(Be2+)>r(H+)(3)bc(4)Be2C+4OH-2Be+CH4↑[或Be2C+4H2O2Be(OH)2+CH4↑、Be(OH)2+2OH-Be+2H2O],解析(1)Be是4號(hào)元素,在周期表中位于第二周期第ⅡA族。(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小;電子層數(shù)不同的微粒,一般電子層數(shù)越多,微粒半徑越大,故Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小為r(Li+)>r(Be2+)>r(H+)。(3)a項(xiàng),Be是一種輕金屬,金屬性比鎂弱,不能與冷水反應(yīng);b項(xiàng),氧化鈹性質(zhì)與氧化鋁相似,具有高熔點(diǎn);c項(xiàng),BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,溶液的pH<7。(4)Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Be2C+4OH-2Be+CH4↑。,7.(2017北京海淀期中,15)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán),W和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng),W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。(1)W單質(zhì)的電子式是。(2)請(qǐng)用化學(xué)用語解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因:。(3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是。(4)W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(5)X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(6)已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6107,KZ=9.71012。Q的元素符號(hào)是,理由是。,,答案(1)∶N??N∶(2)NH3+H2ONH3H2ON+OH-(3)第四周期第ⅤA族(4)3H++Al(OH)3Al3++3H2O(5)2Na+Cl22NaCl(6)Br由KQBr>I,故Br2能置換出I2,不能置換出Cl2,可以利用元素周期律解釋;C項(xiàng),Na與熔融KCl的反應(yīng)屬于高沸點(diǎn)物質(zhì)制取低沸點(diǎn)物質(zhì)的反應(yīng),不可以利用元素周期律解釋;D項(xiàng),Na和Al同周期,金屬性:Na>Al,故堿性:NaOH>Al(OH)3,所以常溫下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pHAl(OH)3B.相對(duì)原子質(zhì)量:Ar>KC.酸性:HClO4>HIO4D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,答案BA項(xiàng),同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,則堿性:NaOH>Al(OH)3;B項(xiàng),相對(duì)原子質(zhì)量一般隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì),但不是周期性變化,與元素周期律無關(guān);C項(xiàng),同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,則酸性:HClO4>HIO4;D項(xiàng),同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,則穩(wěn)定性:H2O>H2S。,審題技巧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱有關(guān),都可以用元素周期律解釋。,解題關(guān)鍵掌握判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是解答本題的關(guān)鍵。,3.(2018北京豐臺(tái)一模,7)已知34Se、35Br位于同一周期,根據(jù)元素在周期表中的位置,下列說法正確的是()A.還原性:Cl->Br-B.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4C.原子半徑:Cl>Br>SeD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2S>H2Se,答案DA項(xiàng),溴單質(zhì)的氧化性小于氯氣,則對(duì)應(yīng)離子的還原性為Cl-Br>Se,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>HBrO4>H2SeO4;C項(xiàng),Br、Se比Cl多1個(gè)電子層,所以Cl的原子半徑最小,Br、Se的原子核外電子層數(shù)相同,Br的原子序數(shù)大于Se,所以原子半徑大小為Se>Br>Cl;D項(xiàng),非金屬性:S>Se,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2S>H2Se。,思路分析根據(jù)34Se、35Br的原子序數(shù)確定兩元素在周期表中的位置,然后運(yùn)用元素周期律的知識(shí)解答此題。,4.(2018北京海淀零模,8)下列事實(shí)中,不能用元素周期律解釋的是()A.原子半徑:K>Ca>MgB.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2SD.酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3,答案DA項(xiàng),同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:K>Ca>Mg,能用元素周期律解釋;B項(xiàng),元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:Na>Mg>Al,因此堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,能用元素周期律解釋;C項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>Cl>S,因此熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,能用元素周期律解釋;D項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),但H2SO3不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故不能用元素周期律解釋。,易錯(cuò)警示利用含氧酸酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素的最高價(jià)含氧酸。,5.(2018北京海淀期中,9)①~⑥是周期表中第二、三周期的元素,它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示:,下列說法中不正確的是()A.①的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合B.②的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C.③與⑥可以形成離子化合物D.非金屬性:④>⑤,答案D依據(jù)已知信息,結(jié)合元素周期表和元素周期律判斷出,①為L(zhǎng)i,②為Na,③為Mg,④為O,⑤為F,⑥為Cl。A項(xiàng),單質(zhì)鋰加熱時(shí)能與氧氣化合生成氧化鋰;B項(xiàng),常溫下金屬鈉能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;C項(xiàng),③為Mg,⑥為Cl,二者能夠形成離子化合物MgCl2;D項(xiàng),非金屬性:OZ>XB.X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>ZD.氫元素在其與X、Y、Z分別形成的化合物中,化合價(jià)均為+1,答案D依據(jù)題意結(jié)合元素周期表判斷出X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。A項(xiàng),由原子半徑的變化規(guī)律可知,原子半徑:Na>S>O;B項(xiàng),O與Na可以形成Na2O和Na2O2,O與S可以形成SO2和SO3等;C項(xiàng),由于Cl的非金屬性強(qiáng)于S,故HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4;D項(xiàng),氫元素與鈉元素形成的化合物中氫元素顯-1價(jià)。,思路分析依據(jù)題意結(jié)合元素周期表推斷出各種元素,結(jié)合元素周期律分析判斷各個(gè)選項(xiàng)的正誤。,解題關(guān)鍵正確推斷出各種元素并能熟練應(yīng)用元素周期律是解答本題的關(guān)鍵。,7.(2017北京海淀一模,8)某溫度時(shí),ⅥA族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下:O2(g)+H2(g)H2O(g)ΔH=-242kJmol-1S(g)+H2(g)H2S(g)ΔH=-20kJmol-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJmol-1下列說法正確的是()A.穩(wěn)定性:H2OH2Se;B項(xiàng),合成硒化氫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降溫,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),不利于合成硒化氫;C項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律可知所給反應(yīng)的ΔH=2(-242kJmol-1)-2(-20kJmol-1)=-444kJmol-1;D項(xiàng),隨著核電荷數(shù)的增加,同主族元素非金屬性逐漸減弱,與氫氣反應(yīng)越來越難。,思路分析充分利用已知的熱化學(xué)方程式,結(jié)合元素周期律、蓋斯定律及平衡移動(dòng)原理分析、判斷。,8.(2016北京東城期末,17)(10分)X、Y、Z是同周期的短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最高的金屬元素,且X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)。(1)Y元素在周期表中的位置是。(2)X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F,它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過程如下:①CZ3FCZ2F+Z②Z+O3O2+ZO③ZO+OZ+O2反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵屬于(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵;臭氧轉(zhuǎn)化(O3+O2O2)的催化劑是。(4)下列說法正確的是(選填字母)。a.X與氧可形成堿性氧化物b.常溫下與水反應(yīng)的難易可證明金屬性X>Yc.Z元素單質(zhì)的水溶液中,Z的存在形式只有Z2和Z-,二、非選擇題(共10分),d.X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閄+>Y3+>Z-(5)Y、石墨與含YC的離子液體可構(gòu)成充電電池,其工作原理如圖所示:充電時(shí)石墨電極與外加電源的(填“正”或“負(fù)”)極相連;放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式是。,答案(1)第3周期ⅢA族(1分)(2)OH-+Al(OH)3Al+2H2O(2分)(3)極性(1分)Cl(1分)(4)ab(2分)(5)正(1分)Al+7AlC-3e-4Al2C(2分),解析由題中信息可知,X為Na,Y為Al,Z為Cl。(2)NaOH與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(4)a項(xiàng),Na2O屬于堿性氧化物;b項(xiàng),常溫下,金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng);c項(xiàng),Cl2的水溶液中,Cl的存在形式有Cl-、HClO、ClO-、Cl2;d項(xiàng),Na+、Al3+、Cl-的半徑由大到小的順序?yàn)镃l->Na+>Al3+。(5)由圖可知,該電池放電時(shí),石墨為正極,因此充電時(shí),石墨電極應(yīng)與外加電源的正極相連;鋁為
北京市2019版高考化學(xué) 專題七 元素周期律和元素周期表課件.ppt
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