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2019-2020年高二上學(xué)期開學(xué)考查 化學(xué) 含答案 化學(xué)試題 xx.09 注意事項： 1．本試卷共分兩部分，第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。 2．所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上的無效。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 選 擇 題 （共40分） 單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意） 1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 2．實現(xiàn)下列操作的正確方法依次是 ①分離植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl雜質(zhì) ③以海水為原料制取粗鹽 A．蒸發(fā) 、萃取、 分液 B．萃取、 過濾、 結(jié)晶 C．過濾、 蒸發(fā)、 萃取 D．分液 、結(jié)晶、 蒸發(fā) 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA B．常溫常壓下，1.7 g NH3含有的電子數(shù)目為 NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NA D．常溫常壓下，22.4 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA 4．下列排列順序不正確的是 A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半徑：Na＞Mg＞O C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金屬性：F＞Cl＞Br 5．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是 A．CaCl2　　 B．H2O　 C．K2O　 D．NaOH 6．下列各組有機物中，僅使用溴水不能鑒別出的是 A．乙烯、乙炔 B．苯、四氯化碳 C．乙烷、乙烯 D．苯、酒精 7．下列屬于加成反應(yīng)的是 A．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl B．CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl C．C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O D． 8．下列應(yīng)用或解釋合理的是 A．丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法 B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊試液褪為無色 C．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液 D．在實驗室里，常用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣 能量 2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) 反應(yīng)進程 9．過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是 A．該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量 C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率 D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢 10．下列離子方程式正確的是 A．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2O B．鐵投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 11．翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表 示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是 A．Y在化合物中顯+3價 B．X與W只能形成一種化合物 C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強 D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Y的強 12．一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2C(g) ，已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol/ L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是 A．2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls) B．2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls) C．2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時就有0.6mol物質(zhì)C生成 D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L 13．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A Fe粉與水蒸氣加熱，產(chǎn)生氣體通入肥皂水冒泡 反應(yīng)生成H2 B 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO C 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解生成了NO2 D 將某未知溶液作焰色反應(yīng)來鑒定所含金屬元素，肉眼直接觀察到黃色火焰 溶液中含鈉元素，但不能確定是否含鉀元素 14．如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M，N，P物質(zhì)，其中可以成立的是 M N P A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Fe 稀鹽酸 C Ag Zn AgNO3溶液 D C Fe CuSO4溶液 15．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時生成Cu2+和SO42－。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為 A．8.0L B．10.5L C．15.7L D．16.8L 非 選 擇 題（共80分） 16.(8分) 分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型： A.碳化鋁，黃色晶體，熔點2200OC，熔融態(tài)不導(dǎo)電________________________； B.溴化鋁，無色晶體，熔點98OC，熔融態(tài)不導(dǎo)電__________________________； C. 五氟化釩，無色晶體，熔點19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________； D.溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電_________________________。 17．（12分）W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素。W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與R原子的最外層電子數(shù)相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如下圖所示。 Z M R Y （1）Z元素位于周期表第 周期 族。 （2）R離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （3）Z、M、R三種元素的簡單氫化物中，沸點最高的是 （填分子式）。 （4）六種元素原子半徑從大到小的順序為 （用元素符號表示）。 （5）Y的最高價氧化物與X的最高價氧化物的水化物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （6）M與R可形成M2R2分子，該分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則M2R2的電子式為 。 18.（14分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 (1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 。 (2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 (3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟： 廢液 加過量① 過濾 濾液（含有②） 濾渣（③） 加過量④ 過濾 濾液（含有②） 金屬銅 合并通入(⑤) FeCl3溶液 A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： ① ，② ，④ 。 B．含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 19．（14分）某實驗小組同學(xué)用如下實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。 實驗步驟： ①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑； ②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈； ③將銅絲向上抽動離開液面。 （1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象是 。 （3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化學(xué)式 寫出其中SO2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式 。 （4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是________________________。 （5）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。 20．（14分）已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。 A B 催化劑 △ ① C Cu和O2 △ ② ③ 催化劑 ④ F 酸性KMnO4溶液 D E 濃硫酸 （1）A的結(jié)構(gòu)式為__________，C的名稱為__________。 （2）B分子中的官能團名稱是_________，請設(shè)計一種驗證B物質(zhì)存在該官能團的方法______________________________________________________________。 （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型： ①__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________； ④__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________。 21．（18分）氨在化肥生產(chǎn)、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛。 （1）尿素[CO(NH2)2]與氰酸銨（NH4CNO）互為 ；氰酸銨屬于 化合物（選填：“離子”或“共價”）。 （2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂? 能量（選填：“吸收”或“釋放”）。液氨可通過右圖裝置釋放氫氣，該過程中能量轉(zhuǎn)化方式為 。 （3）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。 ①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （不定項選擇）。 a．反應(yīng)速率( NH3) =( N2) b．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化 c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化 N2 NO 氣體物質(zhì)的量/ mol t1 t2 ● ● ● ● a b c d t/min d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 ②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示，圖中(正)與(逆)相等的點為 （選填字母）。 （4）已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表 共價鍵 H—H N—H N≡N 能量變化/kJmol－1 436 390.8 946 則合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = kJmol－1 （5）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產(chǎn)品。若用1000kg 含NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水吸收SO2且全部轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，不考慮其它成本，則可獲得的利潤為 元（參照下面的價格表，并在答題紙上寫出計算過程）。 NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的氨水 無水NH4HSO3 價格（元/kg） 1.0 1.8 高二開學(xué)測試 化學(xué)試題答題紙 將選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上 非 選 擇 題 16.A B C D 17.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(1) (2) (3)A: ① ，② ，④ 。 B: 19.(1) (2) (3) (4) (5) 20.(1) (2) (3) 21.(1) (2) (3) ① ② (4) (5) 計算過程（沒有計算過程，得0分）： 高二開學(xué)測試化學(xué)試題參考答案 單項選擇題:本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D B A D A A A C D 不定項選擇題:本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。 11 12 13 14 15 B AD D CD B 非 選 擇 題（共60分） 16.(8分，每空2分)（1）A：原子晶體B：分子晶體C：分子晶體D：離子晶體 17.（12分） （1）二；ⅣA（共2分，每空1分） （2）（2分） （3）H2O（2分） （4）Na、Al、C、O、F、H（2分） （5）Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－+ H2O（2分） （6）（2分） 18．（14分）（1）KSCN溶液或NaOH溶液(2分)；溶液呈紅色或產(chǎn)生紅褐色沉淀（2分） （2）2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（2分） （3）A：①Fe ②FeCl2 ④HCl (各2分) B：2FeCl2+Cl2===2FeCl3（2分） △ 19．（14分，每空2分） （1）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O （2）B試管中品紅溶液褪色 （3）BaSO4 BaSO3 SO2+Cl2+2H2O＝4H+ +SO42? +2Cl? （4）當(dāng)試管A中氣體壓強減小時，空氣從E導(dǎo)管進入試管A中，維持A試管中壓強平衡 （5）從E管口向A中緩緩地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收 20（14分）．⑴ 、乙醛 ⑵羥基，將無水乙醇（B）與鈉單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，證明該物質(zhì)中有羥基。 CH2＝CH2 + H2O ——→CH3CH2OH 催化劑 ? ⑶ 加成反應(yīng)(1分) n CH2＝CH2 －——→ [ ] －CH2－CH2－n 一定條件 加聚反應(yīng)(1分) 21. （18分） （1）同分異構(gòu)體（2分）；離子（2分） （2）釋放（2分）；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（2分） （3）①bc（2分） ②cd（2分） （4）－90.8（2分） （5）782（4分）