《2019年中考化學一輪復習 第九單元 金屬 第15課時 金屬的化學性質(zhì)課件 魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年中考化學一輪復習 第九單元 金屬 第15課時 金屬的化學性質(zhì)課件 魯教版.ppt（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

UNITNINE,第九單元金屬,第15課時金屬的化學性質(zhì),,考點一金屬的化學性質(zhì),1.金屬與氧氣的反應常溫下鋁與氧氣反應:（填化學方程式,下同）;鎂在氧氣中燃燒:;鐵在氧氣中燃燒:。2.金屬與酸的反應Mg和鹽酸反應:;Fe和鹽酸反應:。金屬與酸發(fā)生反應的條件:①金屬為金屬活動性順序中排在之前的活潑金屬;②酸為酸或稀硫酸等非氧化性酸。,4Al+3O22Al2O3,Mg+2HClMgCl2+H2↑,Fe+2HClFeCl2+H2↑,氫,鹽,,3.金屬與鹽溶液的反應Fe和CuSO4反應:。反應條件:①反應物中金屬活動性強于鹽中金屬（K、、Na除外）;②反應物中的鹽必須。,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,Ca,可溶,,考點二金屬活動性順序,1.常見金屬在溶液中的活動性順序,Mg,Ag,,2.應用（1）“越前越強”:在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠,它的活動性就越。（2）“氫前換氫”:位于氫之的金屬可以置換出酸中的。（3）“前金換后金”:位于面的金屬能把位于其面的金屬從它們的鹽中置換出來。,前,強,前,氫,前,后,溶液,,[提示]（1）確定三種金屬活動性順序的最優(yōu)方案①一金屬與兩鹽溶液取中間金屬單質(zhì),同時取兩側(cè)金屬的鹽溶液作試劑。②一鹽溶液與兩金屬取中間金屬的鹽溶液作試劑,同時取兩側(cè)金屬單質(zhì)。（2）確定溶質(zhì)或殘渣①溶液中不能有比殘渣金屬還要不活潑的金屬離子。②金屬鐵與酸溶液或鹽溶液反應,一般得到的是+2價的亞鐵離子,不能得到+3價的鐵離子。,,化學方程式網(wǎng)絡構(gòu)建,圖15-1,（答案不唯一,合理即可）1.①;②;③;④。,Fe+2HClFeCl2+H2↑,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag,,圖15-2,（答案不唯一,合理即可）2.①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;⑧;⑨;⑩;。,Fe+2HClFeCl2+H2↑,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,2Fe（OH）3+3H2SO4Fe2（SO4）3+6H2O,Fe2（SO4）3+6NaOH2Fe（OH）3↓+3Na2SO4,Fe（OH）3+3HClFeCl3+3H2O,FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl,4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3,例1[2018自貢]現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖15-3所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2）。則下列說法中錯誤的是（）A.金屬活動性:乙>甲>丙B.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙C.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙,,考向一金屬與酸反應,C,圖15-3,,[解析]在三種金屬元素化合價相等時生成氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比,所以相對原子質(zhì)量是丙>乙>甲。,,1.[2014宿遷]X、Y、Z三種常見金屬及其鹽溶液存在以下反應,則三種金屬的活動性順序正確的是（）①X+H2SO4XSO4+H2↑②Y+H2SO4不發(fā)生反應③Y+2ZNO3Y（NO3）2+2ZA.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Z>X>Y,直擊中考,C,,例2[2018昆明]向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末,充分反應后過濾,洗滌,得到濾渣和濾液。下列說法正確的有（）①濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3②當濾液為藍色時,濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Zn、Fe③向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn④向濾液中加入KCl溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定有Zn（NO3）2,可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2,濾渣中可能有Zn、Fe、CuA.1種B.2種C.3種D.4種,,考向二金屬與鹽溶液的反應,C,,[解析]將鋅、鐵、銅的混合粉末加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,能發(fā)生的反應:鋅和硝酸銀、鐵和硝酸銀、銅和硝酸銀、鋅和硝酸銅、鐵和硝酸銅。根據(jù)反應的特點,金屬活動性差距大的優(yōu)先反應,由于物質(zhì)較多,但不論什么情況下,都是鋅和硝酸銀溶液優(yōu)先發(fā)生反應,則濾渣中一定有銀,可能有銅、鐵和鋅,濾液中一定有硝酸鋅,可能有硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀。根據(jù)反應情況,濾渣中一定有銀,濾液中一定有硝酸鋅,可能有硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀,①正確;濾液為藍色時,濾液中一定有硝酸銅,則濾渣中一定沒有鋅和鐵,一定有銀,可能有銅,②錯誤;向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,濾渣中一定有鐵、銅、銀,可能有鋅,③正確;向濾液中加入氯化鉀,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定沒有硝酸銀,濾渣中一定有銀,可能有鋅、鐵、銅,濾液中一定有硝酸鋅,可能有硝酸亞鐵和硝酸銅,④正確;故選C。,,2.[2016宿遷]將下列各組物質(zhì)放入燒杯中,加入適量水攪拌,待充分反應后過濾,在濾紙上留下的兩種金屬的是（）A.Zn、NaCl、CuCl2（過量）B.Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3C.Fe（過量）、KNO3、CuCl2D.Cu（過量）、FeCl2、HCl,直擊中考,C,,[解析]在金屬活動性順序中,由于Na>Zn>Cu,Zn不能與NaCl反應,Zn能與CuCl2反應生成Cu和ZnCl2,由于CuCl2是過量的,只能得到一種金屬Cu,故A不符合題意;在金屬活動性順序中,由于Fe>Cu>Ag,Fe先與AgNO3反應生成Ag和Fe（NO3）2,當AgNO3反應完后再與Cu（NO3）2反應生成Cu和Fe（NO3）2,由于Fe是過量的,能得到三種金屬Ag、Cu、Fe,故B不符合題意;在金屬活動性順序中,由于K>Fe>Cu,Fe不能與KNO3反應,Fe能與CuCl2反應生成Cu和FeCl2,由于Fe是過量的,能得到兩種金屬Cu、Fe,故C符合題意;在金屬活動性順序中,由于Fe>H>Cu,Cu不能與FeCl2、HCl反應,只能得到一種金屬Cu,故D不符合題意。,3.[2015宿遷]下列事實不能用金屬活動性順序解釋的是（）A.銀的導電性強于銅B.鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同C.金屬銅與稀硫酸不反應D.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來,,A,,[解析]銀的導電性比銅強,金屬的導電性與金屬的活動性無關(guān),不能用金屬活動性順序解釋,故A正確;鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同,是因為鎂的金屬活動性比鋁強,能用金屬活動性順序解釋,故B錯誤;金屬銅與稀硫酸不反應,是因為銅的金屬活動性比氫弱,能用金屬活動性順序解釋,故C錯誤;銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來,是因為銅的金屬活動性比銀強,能用金屬活動性順序解釋,故D錯誤。,例3[2017廣州]化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設計了如圖15-4所示實驗方案。下列說法不正確的是（）A.由實驗甲可知金屬活動性:Al>CuB.由實驗乙可知金屬活動性:Cu>AgC.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>AgD.實驗甲中的CuSO4溶液改為CuCl2溶液不能完成本實驗探究,,考向三金屬活動性的探究,D,,[解析]硫酸銅、氯化銅均為可溶性銅鹽,鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應,也可與氯化銅溶液反應,故可將硫酸銅溶液換成氯化銅溶液完成上述實驗。,圖15-4,,4.[2013宿遷]往AgNO3,和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后,有金屬析出,過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸,有無色氣體放出,則濾液中一定存在的物質(zhì)是（）A.AgNO3B.Cu（NO3）2C.Fe（NO3）2D.Fe（NO3）3,直擊中考,C,5.[2017宿遷節(jié)選]（3）某同學取少量工廠廢液[溶質(zhì)是AgNO3、Cu（NO3）2],向其中加入一定量的金屬鋅,反應結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)溶液仍然是藍色。據(jù)此推斷,反應后溶液中一定含有的溶質(zhì)是。,,硝酸銅和硝酸鋅[或Cu（NO3）2和Zn（NO3）2],,[解析]（3）由題意可知,向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的金屬鋅,發(fā)生的反應有鋅可置換硝酸銀中的銀、鋅可置換硝酸銅中的銅,生成的銅還可以置換硝酸銀中的銀。反應后溶液仍為藍色,這說明溶液中一定存在硝酸銅;鋅與硝酸銀或硝酸銅反應均生成硝酸鋅;所以溶液中一定存在硝酸鋅,是否存在硝酸銀無法確定。,