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2019-2020年高二上學期第一次質(zhì)量檢測試卷 化學（理） 含答案 黃彩菊 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　P—31　N—14　Fe—56　 第Ⅰ卷(選擇題　共52分) 一、單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意） 1．xx年哥本哈根氣候大會，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是 ①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源 ②發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用?、凼褂锰盥穹ㄌ幚砦唇?jīng)分類的生活垃圾　④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染?、菅兄崎_發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染 A．①②④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．③④⑤ 2．對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是 A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．3v(W)＝2v(X) D．2v(X)＝v(Y) 3．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol－1 B．已知C(石墨，s) ===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.4 kJmol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2 4．一定溫度下，反應N2＋O22NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是 A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒壓，充入He 5．下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是 A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率 B．100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢 D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢 7．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A(g)＋B(g) ==2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL－1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(Ls) ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(Ls) ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL－1 其中正確的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 8．下列實驗不能達到目的的是 B．用CO2作噴泉實驗 D．測定酸堿中和反應的中和熱 C．驗證NH3易溶于水 A．測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率 9．下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 10． 某反應的反應過程中能量變化如圖1 所示(圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 該反應為放熱反應 B. 催化劑能改變該反應的焓變 C. 催化劑能降低該反應的活化能 D. 逆反應的活化能大于正反應的活化能 二、不定項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選正確一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分） 11．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJmol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJmol－1 下列正確的選項是(　 　) A．CH4(g)＋2NO2(g)==N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－867 kJmol－1 B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x＝1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol 12．標準生成熱指的是在某溫度下，由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標準狀態(tài)下1 mol某純物質(zhì)的熱效應，單位常用kJmol－1表示。已知： Ag2O(s)＋2HCl(g)2AgCl(s)＋H2O(l) DH 1? = －324.4 kJmol－1 2Ag(s)＋O2(g)Ag2O DH2 ? = －30.56 kJmol－1 H2(g)＋Cl2HCl(g) DH 3? = －92.21 kJmol－1 H2(g)＋O2(g)H2O(l) DH 4? = －285.6 kJmol－1 則25 ℃時氯化銀的標準生成熱為 A．?126.89 kJmol－1 B．－324.4 kJmol－1 C．－30.56 kJmol－1 D．題中數(shù)據(jù)不足，無法計算 13．下列離子方程式中，正確的是( ) A．KI的酸性溶液長期置于空氣中：4I—＋4H＋＋O2== 2I2＋2H2O B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應： 2MnO＋5C2O＋16H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：FeO＋2H＋==Fe2＋＋H2O D．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H+＋S2O==S↓+ SO2↑+ H2O 14．下列說法正確的是 A．增大反應物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的反應，增大壓強可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，但不能改變某一確定反應的ΔH D．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是反應物分子之間的碰撞次數(shù)增加 15．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(氣)+2B(氣)2C(氣)反應到5min 時，A的轉(zhuǎn)化率為0.4。則此時混合物中物質(zhì)的量n(A)、n(B)和n(C)應滿足的關(guān)系是 A．n(A)=n(C) B．n(B)=n(C) C．n(A)+n(B)=n(C) D．n(B)+n(C)=n(A) 16．反應4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是 A．A的平均反應速率是0.010 molL－1s－1 B．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6 D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol 17．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，在根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中，曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是 組別 c(HCl)(mol/L) 溫度(℃) 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2.5 50 塊狀 4 2.5 30 粉末狀 A．4—3—2—1 B．1—2—3—4 C．3—4—2—1 D．1—2—4—3 18．時間／s 10 0.21 0 0.41 1.20 1.58 1.00 物質(zhì)的量／mol X Y Z 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是 A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls) B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％ D．反應的化學方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g) 第II卷(非選擇題　共68分) 19．（15分）（1）在四個同樣密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)，在同一時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率：甲為：(A)＝3 mol/(Lmin)；乙為(B)＝4.5 mol/(Lmin)；丙為(C)＝4 mol/(Lmin)；丁為(A)＝0.75mol/(Ls)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是_______________________。 （2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。 c(mol/L) 0.75 0.50 0.25 0 8 t(min) CO2 CO 一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如上圖所示。 8分鐘內(nèi)，CO的平均反應速率v(CO)＝_______________mol/(Lmin)。 （3）已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol 氨催化氧化的熱化學方程式為__________________________________________________。 （4）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料。由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下： ①反應SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H= kJmol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。 ②SiO是反應過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式是 。 20．（12分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。 (1) 下列有關(guān)說法正確的是______________________________。 a. 生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能 b. 由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能 c. 生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物 d. 由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷 (2) 由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，當兩者1∶1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是___________________________。 a. 汽油 b. 甲醇 c. 甲醛 d. 乙酸 (3) 已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生： C(s)＋CO2(g)==2CO(g)；ΔH＝172 kJ/mol CH4(g)＋H2O(g)==CO(g)＋3H2(g)；ΔH＝206 kJ/mol CH4(g)＋2H2O(g)==CO2(g)＋4H2(g)；ΔH＝165 kJ/mol 則C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；ΔH＝______________kJ/mol。 (4)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： 。 21．(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。 已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝206.2kJmol－1 CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝247.4 kJmol－1 2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝169.8 kJmol－1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。 (2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式： 。 (3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。 (4)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。 22．（15分）某興趣小組設(shè)計研究銅和稀硝酸反應速率[v (NO)]的實驗。試回答下列問題： （1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式________________________________________。 （2）為測定銅和稀硝酸反應速率[v (NO)]，本實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)為：______、 。 （3）該興趣小組同學對實驗數(shù)據(jù)進行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應速率和時間的關(guān)系圖如右圖所示。則： ①a→b，v (NO)變化的主要原因是__________________________。 ②b→c，v (NO)變化的主要原因是__________________________。 23．（12分）加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1gmL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如上圖所示，回答下列問題： (1)A、B、C、D四點化學反應速率由快到慢的順序為____________________________。 (2)解釋反應速率變化的原因_________________________。 (3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度（最后結(jié)果保留三位有效數(shù)字）_____________________________。 (4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫計算過程，最后結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。） 班級 姓名 考試號 座位號 ……………………………………………裝………………………………………訂……………………………………線……………………………………………… ―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 高二（理科）化學答案卷 第II卷(非選擇題　共58分) 19．（14分）（1） 。（2） 。 （3） 。 （4）① ；② 。 20．（13分）(1) 。(2) 。 (3) 。 (4) 。 21．(18分)(1)熱化學方程式為 。 (2)目的是 。 化學方程式： 。 (3) A、B表示的物質(zhì)依次是 、 。 (4) Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。 22．（12分）（1）離子方程式 。 （2）需要記錄的實驗數(shù)據(jù)為： 、 。 （3）①a→b，v (NO)變化的主要原因是 。 ②b→c，v (NO)變化的主要原因是 。 23．（11分） (1)由快到慢的順序為____________________________。 (2)速率變化的原因__________________________________________________。 (3)過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度_________________。（最后結(jié)果保留三位有效數(shù)字） (4)過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)？（要求寫計算過程，最后結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。） 江蘇省啟東中學xx屆高二第一次月考 理科化學參考答案及評分標準 1．A 2．D 3．A 4．C 5．D 6．B 7．B 8．D 9．C 10．C 11．C 12.A 13. AD 14. AC 15. C 16. B 17. AC 18.CD 19．（14分） （1）乙<丙<甲<丁 （2分） （2）0.0625 （2分） （3） 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905.8kJ/mol （4分） （4）2a+b （2分） SiO + 2NaOH = Na2SiO3 + H2 （4分） 20．（13分） (1) abd (3分， 每個1分，錯選不給分) (2) cd (2分，漏選得1分，錯選不給分) (3) +131 (4分) （4）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= -1452.8kJ/mol (4分) 21．（18分） (1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝+165.0 kJmol－1 （4分） (2)為H2S熱分解反應提供熱量 （2分） 2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2) （4分） (3)H、O（或氫原子、氧原子） （各2分，共4分） (4)2Mg2Cu＋3H2 MgCu2＋3MgH2 （4分） 22．（12分） ⑴3Cu + 8H++2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （4分） ⑵NO的體積、反應時間 。 （各2分，共4分） (3)①銅和稀硝酸反應是放熱反應，體系溫度升高，反應速率加快。 （2分） ②反應進行一段時間后，體系與環(huán)境的溫差大，散熱加快，體系溫度變化不大甚至有所下降，c(HNO3)降低，反應速率降低 。 （2分） 23．（11分）(1)D>C>B>A （2分） (2)隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應速率越來越小 （2分） (3)0.107 molL－1　 （3分） (4)0.083% （4分）