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2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1化學(xué)反應(yīng)的速率課堂練習(xí) 新人教版必修2 [基礎(chǔ)過關(guān)] 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量 B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì) C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示 D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有molL－1s－1和molL－1min－1 2．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 molL－1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是(　　) A．0.02 molL－1s－1 B．1.8 molL－1s－1 C．1.2 molL－1s－1 D．0.18 molL－1s－1 3．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 molL－1s－1 B．v(B)＝0.3 molL－1s－1 C．v(C)＝0.8 molL－1s－1 D．v(D)＝1 molL－1s－1 4．下列說法正確的是(　　) A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量可加快反應(yīng)速率 B．Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率 C．兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同 D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈 5．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　) A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4 6．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的反應(yīng)速率增大的是(　　) A．增大鹽酸的濃度 B．碾碎碳酸鈣 C．適當加熱 D．把2 molL－1鹽酸換成2 molL－1 H2SO4 7．反應(yīng)E＋F===G在溫度T1下進行，反應(yīng)M＋N===K在溫度T2下進行。已知T1>T2且E和F的濃度均大于M和N的濃度(其他條件相同)，則這兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率(　　) A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷 8．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是(　　) 金屬(粉末狀)/mol 體積/mL 酸濃度/molL－1 酸 反應(yīng)溫度/℃ A Mg 0.1 10 6 HNO3 60 B Mg 0.1 10 3 HCl 60 C Fe 0.1 10 3 HCl 60 D Mg 0.1 10 3 H2SO4 60 9.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定，在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗 序號 初始濃度c/molL－1 溴顏色消失所需時間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．實驗②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 [能力提升] 10．(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 molL－1min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為__________ molL－1min－1。 (2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 molL－1s－1，則在2 s時，容器中有______ mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為______。 11．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，試回答： (1)在時間段O～t1內(nèi)，速率變化的主要原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在時間段t1～t2內(nèi)，速率變化的主要原因是 ________________________________________________________________________。 12．現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答： (1)實驗過程如上圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，________段收集的二氧化碳最多。 (2)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是(　　) A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸 (3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13．一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實驗： ①取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液。 ②分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。 (1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氣球膨脹速度最快的是____________(填試管編號)。 (3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)步驟②是實驗獲得成功的關(guān)鍵，你認為在操作過程中各小組成員之間應(yīng)該如何操作？ [拓展探究] 14．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，小朋同學(xué)做了如下圖所示的三個實驗： (1)量筒里盛滿水，倒置在水槽中。同時把2支注射器內(nèi)的鹽酸分別迅速注入兩個錐形瓶中。 實驗現(xiàn)象：兩個錐形瓶中均有__________，左邊錐形瓶____________________比右邊的快；相同時間內(nèi)，左邊量筒________________________右邊量筒。 實驗結(jié)論：同質(zhì)量的固體與其他物質(zhì)反應(yīng)時 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在3支相同的試管中分別加入2～3 mL約5%的H2O2溶液，再往每支試管中滴加2滴1 molL－1的FeCl3溶液后，立即套上氣球(大小相同)，同時將3支試管置于3個燒杯中，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：放在熱水中的試管上方氣球__________________，其次是放在空氣中的試管上方氣球____________________，而在冷水中的試管上方氣球膨脹的__________。 實驗結(jié)論： ________________________________________________________________________。 (3)3個分液漏斗中分別裝有2～3 mL 5%的H2O2溶液，往甲試管中滴加2滴1 molL－1的FeCl3溶液，乙試管中加入少量MnO2粉末，丙試管中不加其他物質(zhì)。同時向3支試管中加入分液漏斗內(nèi)全部雙氧水。 實驗現(xiàn)象：能迅速產(chǎn)生大量氣泡的是__________，只有極少量氣泡產(chǎn)生的是________；與甲(或乙)連接的玻璃管內(nèi)的紅墨水__________________，與丙連接的玻璃管內(nèi)的紅墨水____________。 實驗結(jié)論： ________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 第三節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第1課時　化學(xué)反應(yīng)的速率 1．C　[化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。] 2．A　[根據(jù)反應(yīng)方程式，H2SO4濃度減少0.6 molL－1，則Al2(SO4)3濃度增加0.2 molL－1,10 s內(nèi)生成Al2(SO4)3的平均反應(yīng)速率為0.02 molL－1s－1。] 3．B　[正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與方程式中化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率。A項中據(jù)v(A)推知v(B)＝0.25 molL－1s－1，C項中據(jù)v(C)推出v(B)＝0.27 molL－1s－1，D項中據(jù)v(D)推出v(B)＝0.25 molL－1s－1，故反應(yīng)速率最快的是B選項。] 4．D　[對純液體改變其用量不影響反應(yīng)速率，A項錯誤；常溫下，濃H2SO4可使鐵鈍化，不生成H2，B項錯誤；使用MnO2可加快O2的生成速率，C項錯誤；將鋁片改為鋁粉，增大了鋁與氧氣的接觸面積，反應(yīng)速率增大，D項正確。] 5．D　6.D 7．D　[決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的根本原因是內(nèi)因，由于兩個反應(yīng)不同，因此在此條件下無法比較。] 8．D　[金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，排除A項；Fe不如Mg活潑，排除C項；其他兩項中只比較c(H＋)即可，顯然3 molL－1鹽酸中c(H＋)小于3 molL－1硫酸中c(H＋)，因此D項放出H2的速率最大。] 9．D　[對實驗①和②比較，A項正確；比較實驗②和③的溴的顏色消失的時間，B項正確；比較實驗①和③數(shù)據(jù)，C項正確；比較實驗①和④，D項錯誤。] 10．(1)0.6　(2)0.05 molL－1s－1 (3)8.8　0.08 molL－1 解析　(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系，＝，v(B)＝3v(A)＝30.2 molL－1min－1＝0.6 molL－1min－1。 (2)解法一：3 s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3，可以計算出3 s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，v(H2)＝＝0.05 molL－1s－1。 解法二：先計算出以N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)＝＝ molL－1s－1，再根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系，計算出以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)＝3v(N2)＝0.05 molL－1s－1。 11．(1)反應(yīng)放熱，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快 (2)c(H＋)降低，使化學(xué)反應(yīng)速率減慢 解析　題設(shè)條件下發(fā)生了如下反應(yīng)：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。這是一個放熱反應(yīng)。該反應(yīng)中并存兩個影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，一是隨著反應(yīng)的進行，溶液的溫度越來越高，使化學(xué)反應(yīng)速率增大；二是在反應(yīng)過程中鹽酸不斷地被消耗，c(H＋)越來越小，使化學(xué)反應(yīng)速率減小。由圖像可知，在時間段O～t1內(nèi)，溫度變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外界因素；在時間段t1～t2內(nèi)，c(H＋)的變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外界因素。 12．(1)EF　EF　(2)A、C　(3)用塊狀大理石或降低溫度等 解析　化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，改變量越多，反應(yīng)速率越快。由圖像可知，EF段，單位時間內(nèi)CO2的生成量最多，反應(yīng)速率最快。減緩反應(yīng)速率可采用降低反應(yīng)物濃度、降低反應(yīng)溫度、減小固體表面積等措施。 13．(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(2)A (3)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣過快不易控制，而鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣較慢影響實驗時間 (4)應(yīng)把金屬粉末先分別放入氣球中再將氣球套在試管上，同時將氣球提起，讓金屬同時落入鹽酸中以保證反應(yīng)同時開始又不損失氫氣。 14．(1)氣泡產(chǎn)生　產(chǎn)生氣泡的速率　被排出水的體積遠遠多于　固體顆粒越小(表面積越大)，反應(yīng)速率越大 (2)迅速膨脹　膨脹較大　最慢最小　溫度高則反應(yīng)速率大，溫度低則反應(yīng)速率小 (3)甲、乙　丙　左邊迅速下降，右邊升高　高度變化緩慢　MnO2粉末和FeCl3溶液是H2O2分解的催化劑，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率