《2019-2020年高中化學(xué) 1.3《人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 原子結(jié)構(gòu)模型的演變》練習(xí) 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 1.3《人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 原子結(jié)構(gòu)模型的演變》練習(xí) 蘇教版必修1.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 1.3《人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 原子結(jié)構(gòu)模型的演變》練習(xí) 蘇教版必修1 1．在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是(　　) A．盧瑟福 B．道爾頓 C．玻爾 D．湯姆生 【解析】　盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；道爾頓提出了原子學(xué)說；玻爾提出了原子軌道模型。 【答案】　D 2．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是(　　) 【答案】　D 知識點2　原子、離子的電子排布 3．寫出下列各粒子的化學(xué)式： (1)由兩個原子組成的具有10個電子的分子是________，陰離子是________。 (2)由四個原子組成的具有10個電子的分子是________，陽離子是________。 (3)由三個原子組成的具有10個電子的分子是________。 (4)由五個原子組成的具有10個電子的陽離子是________。 【解析】　核外電子總數(shù)為10個電子的粒子。①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②陽離子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、NH、H3O＋；③陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH。 【答案】　(1)HF　OH－　(2)NH3　H3O＋　(3)H2O　(4)NH 知識點3　原子核的組成 4．32S與33S互為同位素，下列說法正確的是(　　) A．32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2 B．32S與33S具有相同的中子數(shù) C．32S與33S具有不同的電子數(shù) D．32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù) 【解析】　同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同核素。 【答案】　D 5．日本大地震后，日本東京電力公司宣布福島第一核電站廠區(qū)采集的土壤樣本中檢測出放射性元素钚(Pu)。钚有二十種放射性同位素，下列關(guān)于Pu和Pu的說法正確的是(　　) A.Pu和Pu都含有94個中子 B.Pu和Pu互為同位素 C.Pu和Pu的核外電子數(shù)不同 D.Pu和Pu分別含有146和147個質(zhì)子 【解析】　Pu和Pu是Pu元素的兩種不同核素，它們互稱為同位素。A項Pu和Pu都含有94個質(zhì)子，中子數(shù)不同；C項Pu和Pu的核外電子數(shù)相同；D項Pu和Pu分別含有146和147個中子。 【答案】　B 6．我國科學(xué)家在世界上首次合成了Pa原子，對Pa原子的下列描述中，錯誤的是(　　) A．中子數(shù)148 B．電子數(shù)91 C．質(zhì)子數(shù)91 D．相對原子質(zhì)量239 【解析】　239為Pa原子的質(zhì)量數(shù)，而相對原子質(zhì)量是一個小數(shù)。 【答案】　D 7．人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種原子應(yīng)表示為(　　) A.He B.He C.He D.He 【解析】　He的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3。根據(jù)原子核組成符號的書寫要求(X)，元素符號左下角是質(zhì)子數(shù)，左上角的是質(zhì)量數(shù)，所以它的表示式為He。 【答案】　B 8．原子、元素、核素、同位素等都是重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成屬于重要的化學(xué)基本理論。 下列八種化學(xué)符號：H　H2　C　Li　Na N　Li　Mg (1)涉及的核素共有________種； (2)互為同位素的是________和________； (3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是________和________； (4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是________和________。 【解析】　一種核素就是一種原子。在這八種化學(xué)符號中，H2涉及的核素是H，其余的七種各為一種核素。同位素的定義對象是原子，這些原子的存在范圍是同一種元素。Li與Li的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是3，中子數(shù)分別是3和4，它們是鋰元素的不同種原子。H與H是同位素，但由于H2是一種分子而不是原子，所以H與H2不是同位素。質(zhì)量數(shù)相等的是C與N(都是14)，但C的質(zhì)子數(shù)是6，屬于碳元素，N的質(zhì)子數(shù)是7，屬于氮元素，所以C與N質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素。Na、Mg的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是11和12，根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，Na、Mg的核內(nèi)中子數(shù)都是12。 【答案】　(1)8　(2)Li　Li　(3)C　N (4)Na　Mg 鞏固提升 1．自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　) A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本構(gòu)成粒子且個數(shù)都是相等的 B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類 C．原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引 D．原子中的質(zhì)子、中子和電子3種基本構(gòu)成粒子不可能再進一步分成更小的粒子 【解析】　所有的原子都含有相同數(shù)目的質(zhì)子和電子，但不一定含有中子，如H中就沒有中子，多數(shù)原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)比較接近但并沒有必然的數(shù)量關(guān)系，核素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，故A、B兩選項是錯誤的。原子核對核外電子的吸引作用就是質(zhì)子對電子的吸引，所以C選項是正確的。從發(fā)展的觀點出發(fā)，原子中的基本構(gòu)成粒子有可能再進一步分成更小的粒子，如科學(xué)家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子和中子里面還有更小的粒子——夸克，所以D選項是錯誤的。 【答案】　C 2．表示式Co中的“60”表示(　　) A．鈷的一種同位素的相對原子質(zhì)量是60 B．鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60 C．鈷的相對原子質(zhì)量是60 D．鈷元素的質(zhì)量數(shù)是60 【解析】　60Co表示鈷元素的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為60。 【答案】　B 3．某粒子含有6個電子，7個中子，顯電中性，則它的化學(xué)符號可能是(　　) A．13Al B．13Al C．13C D．13C 【解析】　質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為6＋7＝13，為C的一種核素。 【答案】　D 4．首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是(　　) A．道爾頓 B．愛因斯坦 C．玻爾 D．普朗克 【解析】　本題考查學(xué)生對化學(xué)史的了解情況。 【答案】　C 5．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 【解析】　X原子的質(zhì)子數(shù)為A－N,1 mol HmX分子中含質(zhì)子數(shù)為(m＋A－N)，HmX的相對原子質(zhì)量近似為(m＋A)，a g HmX分子的物質(zhì)的量為a(m＋A)，所以a g HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A－N＋m) mol。 【答案】　A 6．在離子RO中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(　　) A．A－x＋n＋48　 　 　　 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 【答案】　B 7．下列粒子中，互為同位素的是(　　) A.Ar與Ca B．T2O與D2O C．O2與O3 D.H與H 【解析】　A中元素種類不同；B中T2O與D2O是化合物；C中O2與O3是單質(zhì)；D中H與H是氫元素的同位素，正確。 【答案】　D 8．某粒子用符號Xn＋表示，則下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是(　　) A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－Z B．所含中子數(shù)＝A－Z－n C．所含電子數(shù)＝Z－n D．所含質(zhì)量數(shù)＝A＋Z 【解析】　符號Xn＋表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z，且?guī)個單位正電荷的陽離子，則質(zhì)子數(shù)＝Z，中子數(shù)＝A－Z，電子數(shù)＝Z－n，質(zhì)量數(shù)＝A。 【答案】　C 9．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氫的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相對分子質(zhì)量的氯化氫分子有(　　) A．3種 B．5種 C．6種 D．12種 【解析】　一種氯原子能形成3種氯化氫分子，兩種氯原子形成6種氯化氫分子，其中相對分子質(zhì)量最小值為36，最大值為40，故相對分子質(zhì)量不同的氯化氫有5種。 【答案】　B 10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析，在下列①～⑩的十種單核粒子中，屬于原子的是________，屬于離子的是________，屬于同種元素的是________，屬于同位素的是________。(式中Z為質(zhì)子數(shù)，N為中子數(shù)，e－為電子數(shù))。 ①26Z,30N,24e－ ②26Z,30N,26e－ ③36Z,48N,36e－ ④36Z,44N,36e－ ⑤14Z,14N,14e－ ⑥14Z,16N,14e－ ⑦33Z,42N,33e－ ⑧35Z,44N,35e－ ⑨35Z,44N,36e－ ⑩35Z,46N,35e－ 【解析】　在進行判斷時，我們應(yīng)首先明確各符號表示的意義，其次是明確原子應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，離子應(yīng)具備質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不等，元素應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)，同位素應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)、且為原子。 【答案】?、冖邰堍茛蔻撷啖狻、佗帷、俸廷?、③和④、⑤和⑥、⑧⑨和⑩　③和④、⑤和⑥、⑧和⑩ 11．A、B、C、D是四種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于20，A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，B原子與C原子的核外電子層數(shù)相同，0.2 mol C單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)時放出H2 6.72 L(標準狀況)，A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個，C原子與D原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。 (1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。 (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (3)C的硫酸鹽的化學(xué)式為________，C單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 【解析】　由A原子最外層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個，可推知A元素為F；又由A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，則B元素為Cl；根據(jù)0.2 mol C單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)放出0.3 mol H2可判斷C單質(zhì)與酸反應(yīng)時生成了＋3價的化合物，C元素為Al；再由C原子與D原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，可得D元素為K。 【答案】　(1)F　Cl　Al　K (2)　 (3)Al2(SO4)3　2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑