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2019-2020年高中化學《第一章 從實驗學化學》綜合訓練題 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分) 1．(xx西安市慶安中學高一期末)下列儀器常用于物質分離的是(　　) A．③⑤⑥　　　　　 B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 【解析】　試管一般用來加熱或作反應器，不用于分離，錯誤；漏斗可以用來過濾分離，正確；分液漏斗可以用來分液，進行物質的分離，正確；天平一般用來稱量，不用于分離，錯誤；蒸餾燒瓶可以用來分離沸點不同物質，正確；容量瓶一般用來配制一定物質的量濃度的溶液，錯誤，綜上選B。 【答案】　B 2．(xx大連市高一期末)現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液?、?9%的乙醇溶液?、勐然c和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　) A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液 【解析】　汽油和氯化鈉溶液互不相溶用分液的方法分離；39%的乙醇溶液中分離乙醇和水用蒸餾方法；氯化鈉和單質溴的水溶液可以用萃取劑將單質溴萃取出來；所以分離方法依次是分液、蒸餾、萃取。 【答案】　A 3．(xx廣州市高一期末)下列敘述正確的是(　　) A．1 mol CO2的質量為44 g/mol B．H2SO4的摩爾質量為98 C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L D．O2的相對分子質量為32 【解析】　A．1 mol CO2的質量為44g，A錯誤；B.H2SO4的摩爾質量為98 g/mol，B錯誤；C.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol，C錯誤，答案選D。 【答案】　D 4．(xx西安市慶安中學高一期末)在相同溫度和壓強下，等質量的下列氣體所占體積最大的是(　　) A．H2 B．O2 C．CO2 D．Cl2 【解析】　同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于體積之比，同質量時，氣體的摩爾質量越小，氣體的物質的量越大，所占體積越大，故選項A正確。 【答案】　A 5．(xx湖北省荊門市高一期末)下列各組物質中，所含分子數一定相同的是(　　) A．10 g H2和10 g O2 B．5.6 L N2和5.6 L CO2 C．14 g CO和0.5 mol Br2 D．標準狀況下2.24 L H2O和0.1 mol N2 【解析】　H2和O2的摩爾質量不相等，所以質量相同的時候，物質的量不相等，分子數就不相等，A錯；沒有說明是否在相同條件下，5.6 L N2和5.6 L CO2的物質的量無法比較，B錯；14 g CO的物質的量為：14 g28 g/mol＝0.5 mol，與0.5 mol Br2的物質的量相等，則分子數相等，C對；標準狀況下H2O是液體，知道體積無法計算物質的量，D錯，選C。 【答案】　C 6．(xx云南省景洪市三中高一期中)下列數量的各物質所含原子數按由大到小順序排列的是(　　) ①0.5 mol NH3?、跇藳r下22.4 L He?、?8 g水?、?.8 mol Na3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①② 【解析】?、?.5 mol NH3原子數為2 NA；②標況下22.4 L He為1 mol，原子數為NA；③18 g水為1 mol，原子數為3 NA；④0.8 mol Na3PO4原子數為6.4 NA；大小關系為④③①②。 【答案】　D 【點評】　本題考查了原子數目的計算方法，要掌握基本的計算，本題難度不大。 7．(xx浙江省高三第一次五校聯考)按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的(　　) A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比 B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比 C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比 D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比 【解析】　A．根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，A正確；B.根據PV＝nRT＝RT可知PM＝ρRT，則同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比，B錯誤；C.同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比，C正確；D.根據PV＝nRT可知同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比，D正確，答案選B。 【答案】　B 8．(xx四川省攀枝花市高一期末)在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標準狀況下分別有①13.4 L CH4?、? mol HCl分子　③27.2 g H2S?、?.4081023個NH3分子，下列說法正確的是(　　) A．體積：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④ C．質量：②＞③＞④＞① D．H原子個數：①＞③＞④＞② 【解析】　A．在標準狀況下1摩爾氯化氫的體積為22.4升，27.2克硫化氫的物質的量為27.2/34＝0.8摩爾，體積為0.822.4＝17.92升，2.4081023個NH3分子為0.4摩爾，體積為0.422.4＝8.96升，所以體積順序為②③①④，所以不選A；B、氣體的密度比等于相對分子質量比，所以密度比順序為②③④①所以不選B；C、氣體的質量分別為：9.6、36.5、27.2、6.8，所以質量順序為②③①④，所以不選C；D、氫原子個數分別為：2.4、1、1.6、1.2，所以順序為①③④②，選D。 【答案】　D 9．下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 molL－1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是(　　) A．150 mL 1 molL－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 molL－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 molL－1 KCl溶液 D．75 mL 1 molL－1 AlCl3溶液 【解析】　已知1 molL－1 MgCl2溶液中Cl－濃度為2 molL－1，分析A中Cl－濃度為1 molL－1，B中Cl－濃度為4 molL－1，C中Cl－濃度為2 molL－1，D中Cl－濃度為3 molL－1，故選C。請注意Cl－濃度與體積數無關，這是干擾信息。 【答案】　C 10．(xx經典習題選萃)實驗中的下列操作正確的是(　　) A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱 D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中 【解析】　A項過量的試劑倒回原瓶會污染試劑，B項Ba2＋有毒，不能直接排入下水道，C項，蒸發(fā)時不能直接蒸干，應使用余熱蒸干。 【答案】　D 11．等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論錯誤的是(　　) A．它們的分子數目之比是1︰1 B．它們的氧原子數目之比為2︰3 C．它們的質量之比為1︰1 D．它們所含原子數目之比為3︰4 【解析】　物質的量相等則分子數目相等，A正確；氧原子數目比為2︰3，B正確；質量比為64︰80＝4︰5，故C錯；原子數目之比為3︰4，D正確。 【答案】　C 12．(xx云南省景洪市三中高一期中)用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數為0.02 NA C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA 【解析】　A項標準狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算；1.06 g Na2CO3為0.01 mol，含有的Na＋離子數為0.02 NA；標準狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L；物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液由于沒有給出溶液的體積，不能帶入進行計算。 【答案】　B 【點評】　本題的關鍵是考慮計算的條件，選擇適當的方法進行計算，為中等難度題。 13．(xx山東省臨沂市高一期末)設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數為NA B．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數為2NA C．0.5 molL－1 NaOH溶液中Na＋數為0.5NA D．常溫常壓下，16 g氧氣所含電子數為NA 【解析】　在標況下，四氯化碳是液體，無法通過氣體摩爾體積計算物質的量，A項錯誤；根據硫酸鉀的化學式可知，1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數為2NA，B項正確；沒有體積，無法計算離子數，C項錯誤；氧氣是16電子微粒，16 g氧氣所含電子數為8NA，D項錯誤；選B。 【答案】　B 14．體積為V mL，密度為d g/mL，溶質的摩爾質量為M gmol－1，物質的量濃度為c molL－1，溶質的質量分數為a%，溶質的質量為m g。下列式子正確的是(　　) A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a%＝% 【解析】　已知溶質質量、溶液的體積和溶質的相對分子質量，求物質的量濃度c＝＝，故C正確，其它三項均不正確。 【答案】　C 15．某學生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導氣管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴。從缺少儀器或用品的角度看，該學生不能進行的實驗操作是：(　　) ①制取氫氣 ②粗鹽提純 ③用氫氣還原氧化銅 ④用氯化鈉晶體配制100 mL 0.1 molL－1的氯化鈉溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【解析】　粗鹽提純需漏斗、蒸發(fā)皿等，配制NaCl溶液需托盤天平等儀器。 【答案】　D 16．下列分離或提純物質的方法正確的是(　　) A．用蒸餾的方法制取蒸餾水 B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質 【解析】　制取蒸餾水可用蒸餾的方法，A正確；NaCl、Na2SO4均溶于水，B錯誤；BaSO4、BaCO3均難溶于水，C錯誤；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質，應加入相應的試劑，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D錯誤。 【答案】　A 17．若20 g密度為ρ gcm－3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO的物質的量濃度是(　　) A. molL－1 B. molL－1 C．2.5ρ molL－1 D．1.25ρ molL－1 【解析】　由Ca(NO3)2的組成知，NO的濃度應為Ca2＋濃度的2倍，所以先求Ca2＋濃度：c(Ca2＋)＝＝＝ρ molL－1 c(NO)＝ρ molL－12＝ρ molL－1。 【答案】　C 18．(xx吉林省延邊二中高一期末)NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質組成的混合物中，已知氧元素的質量分數為a%，則其中硫元素的質量分數為(　　) A．a% B．1－1.75% C．4/7(1－a%) D．3/7(1－a%) 【解析】　從NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質組成來看，Na的相對原子質量是23，H是1，那么Na和H一起可以看成是Mg，從S的質量分數角度來看三種物質相當于是MgS、MgSO4、MgSO4，氧元素的質量分數為a%，則S和Mg的質量分數的和為1－a%，S和Mg的個數是1︰1，硫元素的質量分數為：32(1－a%)/(32＋24)＝4(1－a%)/7，選C。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括7個小題，共46分) 19．(xx經典習題選萃)(6分)下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題： (1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中 的Cl－等雜質，選擇裝置________________。 (2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________。 (3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是__________________________________。 【解析】　(1)從溶液得到固體溶質用蒸發(fā)溶劑法，除去自來水中的Cl－可采用蒸餾法。(2)加入萃取劑可從碘水中分離出I2。(3)裝置A中①是冷凝管，應從下口進水；分液時為保證液體順利流下，應將分液漏斗上部的玻璃塞打開。 【答案】　(1)D　A　(2)B　萃取 (3)冷凝管　下　將分液漏斗上部的玻璃塞打開 20．(xx云南省景洪市三中高一期中)(4分)在標準狀況下，4.48 L的NH3氣體物質的量為________mol質量為________g，其中含________個氫原子，將其溶于水配成200 mL的溶液，其物質的量濃度為________mol/L。 【解析】　Vm＝?n＝＝＝0.2 mol；m＝nM＝0.2 mol17 g/mol＝3.4 g；c＝＝＝1 mol/L。 【答案】　0.2　3.4　4　1 【點評】　本題的關鍵是通過已知條件帶入變形公式進行計算，難度不大，但做題時要仔細、認真。 21．(xx廣州市高一期末)(12分)粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。 (1)檢驗溶液中含有SO的方法是_______________________________________。 (2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀。這些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為________。 (3)用提純后的NaCl固體配制100 mL,1.0 mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要________(填儀器名稱)。轉移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏________(填“高”或“低”，下同)；定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏________。 【解析】　(1)SO的檢驗通常選用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO；(2)滴加過量NaOH溶液使Mg2＋完全沉淀而除去，滴加過量BaCl2溶液使SO完全沉淀而除去，滴加過量Na2CO3溶液使Ca2＋和過量的Ba2＋完全沉淀而除去，達到除去不溶性雜質的目的；滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl；(3)配制一定物質的量濃度的溶液最重要的儀器是容量瓶以及定容時的膠頭滴管，故所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要100 mL容量瓶和膠頭滴管；轉移溶液時沒有洗滌燒杯，溶質部分損失，根據c＝，可知，所配溶液濃度偏低；定容時仰視刻度線，則所加溶液體積偏大，根據c＝，可知，造成所配溶液濃度偏低。 【答案】　(1)取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO。 (2)依次除去Mg2＋、SO、Ca2＋和過量的Ba2＋ BaCl2＋Na2CO3＝BaCl2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl (3)100 mL容量瓶、膠頭滴管　低　低 22．(xx經典習題選萃)(8分)現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M gmol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示 (1)該氣體的物質的量為________mol。 (2)該氣體所含原子總數為________個。 (3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。 (4)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為________。 【答案】　(1)m/M　(2)2mNA/M　(3)22.4m/M　(4)m/MV mol/L 23．(10分)將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液， (1)該溶液中NaCl的物質的量濃度為________，溶液中Cl－的物質的量濃度為________。 (2)配制1 molL－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為________。 (3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質的量濃度為3 molL－1(假設溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為________。 【解析】　(1)n(NaCl)＝＝2 mol， c(NaCl)＝＝＝2 molL－1， c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 molL－1。 (2)配制500 mL 1 molL－1的NaCl溶液所需NaCl的物質的量為1 molL－10.5 L＝0.5 mol， 設需要該溶液的體積為V，則有 0．5 mol＝2 molL－1V，V＝0.25 L。 (3)根據溶液中電荷守恒定律 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－) c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl) ＝3 molL－1－2 molL－1 ＝1 molL－1 溶液中n(H＋)＝1 molL－11 L＝1 mol n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol V(HCl)＝22.4 Lmol－11 mol＝22.4 L。 【答案】　(1)2 molL－1　2 molL－1 (2)0.25 L (3)1 molL－1　22.4 L 【特別提醒】　本題可以根據物質的量濃度的概念以及溶質的質量、物質的量和摩爾質量之間的關系進行計算，同時要熟練運用定組成規(guī)律和電荷守恒定律。 24．(6分)把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為________。 【解析】　根據元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物質的量為 mol，由MgSO4產生的BaSO4沉淀為 mol，由K2SO4產生的BaSO4沉淀為(b－) mol，由此推出在一份溶液中K2SO4含的K＋為2(b－)mol＝(2b－a) mol，所以原混合物溶液中K＋的物質的量濃度為＝ molL－1。 【答案】　 molL－1