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2019-2020年高考化學二輪復(fù)習 專題訓(xùn)練 物質(zhì)的量濃度 一、單項選擇題 1.已知某飽和溶液的①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算該溶液的物質(zhì)的量濃度,上述條件中必不可少的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 2.(xx廣州模擬)質(zhì)量分數(shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為cmolL-1的KOH溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復(fù)到原來溫度,若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%,則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?　　) A.等于2cmolL-1 B.大于2cmolL-1 C.小于2cmolL-1 D.在c2cmolL-1之間 3.配制100mL0.1molL-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是(　　) A.稱取1.06g無水碳酸鈉,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.稱取1.06g無水碳酸鈉,加入100mL蒸餾水,攪拌、溶解 C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻 4.(xx廣州模擬)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液的pH=1,其中c(Al3+)=0.4molL-1,c(S)=0.8molL-1,則c(K+)為(　　) A.0.15molL-1 B.0.2molL-1 C.0.3molL-1 D.0.4molL-1 5.標準狀況下,VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1gmL-1),所得溶液的密度為ρgmL-1,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmolL-1,則下列關(guān)系中不正確的是(　　) A.ρ= B.ω= C.ω= D.c= 6.配制250mL0.10molL-1NaOH溶液時,下列實驗操作會使所配得的溶液濃度偏大的是(　　) A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容時仰視刻度線 C.在容量瓶中定容時俯視刻度線 D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度 7.(xx無錫宜興一中改編)下列敘述正確的是(　　) A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中,制得0.1molL-1NaCl溶液 B.將1體積cmolL-1硫酸溶液用水稀釋為5體積,得到0.2cmolL-1硫酸溶液 C.將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其濃度為1molL-1 D.將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水,得到4a%的NaCl溶液 8.(xx合肥一中)現(xiàn)有VL濃度是0.5molL-1的鹽酸,欲使其物質(zhì)的量濃度增大一倍,采取的措施可行的是(　　) A.通入標準狀況下的HCl11.2L B.加入10molL-1鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VL C.將溶液加熱濃縮至0.5VL D.加入VL1.5molL-1鹽酸混合均勻 9.在配制一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液時,下列錯誤操作可使所配制的溶液濃度偏高的是(　　) A.用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) B.稀釋攪拌時有液體飛濺 C.定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線 10.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作對所配得的溶液的濃度無影響的是(　　) A.使用蒸餾水洗滌容量瓶后未進行干燥 B.固體樣品溶解于水后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶 C.轉(zhuǎn)移溶液時,少量溶液濺出容量瓶 D.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒 二、非選擇題 11.(1)下圖是某醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖注射液標簽,請認真觀察標簽上所列內(nèi)容后填空: ①該溶液中含水　　　g。 ②該溶液的密度約為　　　　gmL-1。 ③該溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　。 (2)某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、S四種離子,其中,Na+、Mg2+、Cl-離子個數(shù)比為4∶7∶6,若Na+個數(shù)為4a,則S個數(shù)為　　　　。 (3)標準狀況下,336LNH3溶于1L水中,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　,若該溶液的密度為agcm-3,則物質(zhì)的量濃度為　　　　　　。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl,所需4molL-1鹽酸的體積為　　　　　　。 (4)10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液: ①該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　。 ②向該溶液中加入一定量NaCl固體,使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為　　　　　　,Cl-的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　。 12.實驗室用密度為1.25gmL-1,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制0.1molL-1鹽酸,請回答下列問題: (1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　。 (2)實驗中需要用240mL0.1molL-1鹽酸,請完成下表: 應(yīng)量取濃鹽酸的體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL (3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)　　　　。 A.用30mL水洗滌　　　　23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩 B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻 C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻 E.改用　　　　加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線　　　　處 (4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況,應(yīng)如何處理? ①加蒸餾水時不慎超過了刻度線　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 13.實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00molL-1Na2CO3溶液100mL,回答下列問題: (1)所需主要儀器為藥匙、　　　　、　　　　、　　　　　、　　　　　　、　　　　和　　　　。 (2)本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的質(zhì)量為　　　　g。 (3)容量瓶上標有　　　　、　　　　等字樣及　　　　。 (4)容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法是　　　　　　　　　　　　。 (5)某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解,冷卻后直接倒入所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中,洗滌燒杯23次,洗滌液也移至容量瓶中,然后加水至離刻度線2cm處,改用滴管加水至刻度線,然后將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,請指出上述操作中的3處錯誤。 ①　。 ②　。 ③　。 14.(xx廣州執(zhí)信中學)某同學進行實驗探究時,欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(相對分子質(zhì)量為315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。為探究原因,該同學查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100gH2O)分別為2.5、3.9和5.6。 (1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成,設(shè)計實驗方案,進行成分檢驗,在下表中寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6) 限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管。 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀。 步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。 步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中, __________　。 步驟4: (3)將試劑初步提純后,準確測定其中Ba(OH)28H2O的含量。實驗如下: ①配制250mL約0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液:準確稱取wg試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,　　　　,將溶液轉(zhuǎn)入　　　　　　,洗滌,定容,搖勻。 ②滴定:準確量取25.00mL所配的Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將　　　　(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸VmL。 ③計算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分數(shù)=　　　　(只列出算式,不做運算)。 (4)室溫下,　　　　(填“能”或“不能”)配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液。 專題一　化學實驗基礎(chǔ)課時5　物質(zhì)的量濃度 1.A　 2.B　 3.D　 4.C　 5.A　 6.C　 7.B　 8.B　 9.A　 10.A　 11.(1)①237.5　②1?、?.278molL-1 (2)6a (3)20.32%　11.95amolL-1　3.75L (4)①0.1molL-1　0.2molL-1 ②11.7g　0.2molL-1 (4)①10.6g碳酸鈉為0.1mol,則Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1,Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1。 ②鈉離子濃度擴大1倍,則所加入氯化鈉的鈉離子為0.2mol,即氯化鈉質(zhì)量為11.7g,氯離子濃度為0.2molL-1。 12.(1)12.5molL-1　(2)2　250　(3)BCAFED　燒杯和玻璃棒　膠頭滴管　12cm　(4)將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,否則所配濃度偏小　(5)①需要重新配制,否則濃度偏小?、谛枰匦屡渲?否則濃度偏小 13.(1)托盤天平　燒杯　量筒　玻璃棒　100mL容量瓶　膠頭滴管 (2)28.6　(3)100mL　20℃　刻度線 (4)往容量瓶內(nèi)加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,把瓶正立過來,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊,再把瓶倒立過來,若不漏水,才能使用 (5)①不應(yīng)將液體直接倒入容量瓶中,而應(yīng)用玻璃棒引流 ②洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前,應(yīng)將溶液振蕩搖勻 ③定容后應(yīng)將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻 (3)容量瓶上標有容積、溫度和刻度線。 (5)根據(jù)實驗操作及所用儀器來找操作中的錯誤。 14.(1)Ba(OH)28H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3 (2) 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀。 步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。 有白色沉淀生成,說明有Ba2+。 步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管,把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。 試管中有氣泡生成,燒杯中的澄清石灰水變渾濁,結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3。 步驟4:取適量濾液于燒杯中,用pH計測其pH。 pH>9.6,說明有大量的OH-。綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成,假設(shè)成立。 (3)①溶解、過濾　250mL容量瓶中?、?.1980 ③100% (4)不能 ③25c2=0.1980V得c=V,Ba(OH)28H2O 的質(zhì)量分數(shù)=100%。 (4)若能配成,則1L1.0molL-1Ba(OH)2溶液含171gBa(OH)2,可以推測100mLBa(OH)2溶液含Ba(OH)217.1g,但293K時Ba(OH)2溶解度只有3.9。