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2019-2020年高考化學大一輪總復習 專題六 第一單元 化學反應速率練習（含解析） 一、選擇題 1．下列有關化學反應速率的說法不正確的是 (　　)。 A．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等 B．催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產效率 C．用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率 D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產生H2的速率快 解析　反應達到最大限度時，正逆反應速率相等但不是最大，A錯誤；催化劑雖然不影響平衡的移動，但縮短了達到平衡的時間，提高了生產效率，B正確；C項中能構成銅鋅原電池，鋅作負極，加快反應速率；D項中濃硫酸使鐵鈍化，不產生H2。 答案　A 2．一定溫度下反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)經2 min B的濃度減少0.6 molL－1，對此反應速率的表示正確的是 (　　)。 A．用A表示的反應速率是0.4 molL－1min－1 B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1∶2∶3 C．2 min末的反應速率v(B)＝0.3 molL－1min－1 D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的 解析　A是固體，不能用濃度的變化來表示其反應速率；反應過程中，分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1，B錯誤；2 min內，v(B)＝0.3 molL－1min－1，在2 min末的速率為即時速率，應小于0.3 molL－1min－1；在反應過程中B的濃度逐漸減小，故A、B反應生成C、D的速率逐漸減小。 答案　D 3．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　) A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大 C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝ 解析 V2O5作為催化劑，能同等程度改變正、逆化學反應速率，A不正確；壓強并不是影響反應速率的唯一因素，只有當其他條件不變時，增大壓強，反應速率才增大，B不正確；不管反應吸熱、放熱，降低溫度均減小反應速率，達到平衡時間增多，C不正確；據v＝，可知Δc＝c2－c1，Δt＝t2－t1，則D項正確。 答案 D 4．已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應的速率分別用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)、v(O2)來表示，則下列關系正確的是(　　) A.v(NH3)＝v(O2)　　　　 B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(O2) D.v(O2)＝v(NO) 解析 根據反應速率之比等于化學計量數之比可得：＝＝＝。 答案 D 5．NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后反應達到平衡，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是 (　　)。 A．v(N2)＝0.125 molL－1min－1 B．v(H2O)＝0.375 molL－1min－1 C．v(O2)＝0.225 molL－1min－1 D．v(NH3)＝0.250 molL－1min－1 解析　設轉化的NH3的物質的量為x， 　　　　 4NH3(g)＋3O2(g)  2N2(g)＋ 6H2O(g) n(始)/mol　　　4　　　　3　　　　　0　　　　0 n(變)/mol x 0.75x 0.5x 1.5x n(平)/mol 4－x 3－0.75x 0.5x 1.5x 有：100%＝40%，解得x＝2，v(NH3)＝＝0.25 molL－1min－1，則v(O2)＝0.187 5 molL－1min－1，v(N2)＝0.125 molL－1min－1，v(H2O)＝0.375 molL－1min－1。 答案　C 6．已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是 (　　)。 A．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率 B．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.225 molL－1min－1 C．13 min時，向容器中充入2 mol氦氣，該反應的化學反應速率增加 D．13 min時，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉化率增加 解析　A項，3 min時反應還沒有平衡，錯誤；B項，v(H2)＝3v(CO2)＝＝0.225 molL－1min－1，正確；C項，由于容器的體積沒有變化，所以各成分的濃度沒有變化，化學反應速率不變，錯誤；同理，平衡沒有移動，D錯誤。 答案　B 7．某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗： NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3H2O，測得c(NH2COO－)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是 (　　)。 A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大 B．c(NH2COO－)將隨反應時間的不斷延長而不斷減小 C．25 ℃時，0～6 min，v(NH2COO－)為0.05 molL－1min－1 D．15 ℃時，第30 min，c(NH2COO－)為2.0 molL－1 解析　A項，由圖可知，0～12 min時間段內，15 ℃時的反應中起始濃度最大，而25 ℃時的反應速率最快，錯誤；B項，最終水解達到平衡狀態(tài)，錯誤；C項中，v(NH2COO－)＝＝0.05 molL－1min－1，正確；D項，由圖可知，在24 min時已達到平衡，各成分的濃度不再變化，錯誤。 答案　C 二、非選擇題 8．(1)在相同條件下進行Mg與HCl、HAc反應的對照實驗，相關數據如下： Mg 的質量 酸量 開始時 反應效率 產生 H2總量 Ⅰ 0.24 g HCl 0.2 molL－1 100 mL v1 n1 Ⅱ 0.24 g HAc 0.2 molL－1 100 mL v2 n2 ①試比較有關量的大?。簐1____v2，n1____n2(填“>”、“＝”、“<”) ②現(xiàn)欲改變條件，使實驗Ⅰ中v1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法。 方法Ⅰ________。方法Ⅱ________。 (2)已知在0.1 molL－1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3) 則該溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”、“＝”、“<”)，簡述理由_________________。 答案：(1)①>?。健、诩由倭克〗禍鼗蚣由倭縉aAc。 (2)>　由題給信息c(SO)>c(H2SO3)可知：HSO電離程度大于其水解程度，則可確定c(H＋)>c(OH－) 9．“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數據如下表： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/(molL－1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O)/(molL－1) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題： (1)該實驗的目的是_____________________________________________。 (2)顯色時間t1＝________。 (3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。 A．＜22.0 s B．22.0 s～44.0 s C．＞44.0 s D．數據不足，無法判斷 (4)通過分析比較上表數據，得到的結論是_________________________ _______________________________________________________________________________________________。 解析　(2)因反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)，由①⑤中數據可列關系：顯色時間t1＝＝29.3 s, (3)每升高10 ℃，速率增大到原來的2～4倍，現(xiàn)升高20 ℃，所以升高到原來的22～42倍，即4～16倍，實驗③為22.0 s，顯色時間應為～，即5.5 s～1.4 s，選A，本題也可以定性判斷，溫度升高化學反應速率加快，顯色時間縮短。 答案　(1)探究反應物I－與S2O的濃度對反應速率的影響　(2)29.3 s　(3)A　(4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)。 10．已知：MnO在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn2＋。某化學興趣小組的甲同學在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大。為此，他對此實驗進行了探究。 【實驗用品】 試劑：0.1 molL－1 H2C2O4溶液、0.1 molL－1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體 儀器：試管(若干個)、膠頭滴管(2支) 【實驗內容】 在1號和2號試管中分別加入10 mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1號試管中加入硫酸錳固體。然后在兩支試管中加入0.1 molL－1 KMnO4溶液。現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示： 加入藥品 不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液 加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液 實驗現(xiàn)象(褪色時間) 溶液褪色很慢(31秒) 溶液褪色很快(4秒) 請回答下列問題。 (1)甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是____________________________ ____________________________________________。 (2)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為________________ ________________________________________________________。 (3)甲同學認為該反應褪色由慢到快是何種原因引起的？ _________________________________________________________。 (4)乙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他也提出了可能影響該化學反應速率的因素，你認為他提出的因素可能是________________________(寫一條即可)。 解析　(1)要測反應時間，則需要用到秒表。(2)根據題中的已知條件知MnO在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn2＋又H2C2O4屬于弱酸，應保留分子式；故在酸性條件下，H2C2O4溶液與KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(3)Mn2＋在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率。 答案　(1)秒表 (2)5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O (3)Mn2＋在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率 (4)溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快(其他合理答案也可) 11．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應： MnO＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平) 用4 mL 0.001 molL－1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 molL－1 H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下： 組別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 其他物質 Ⅰ 2 20 Ⅱ 2 20 10滴飽和MnSO4溶液 Ⅲ 2 30 Ⅳ 1 20 1 mL蒸餾水 (1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。 (2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________。 (3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究________________對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是____________________________ ____________________________________________。 解析　(1)根據電子守恒列式可得： n(MnO)(7－2)＝n(H2C2O4)2(4－3)， 則n(MnO)∶n(H2C2O4)＝2∶5。 (2)研究某一因素對化學反應速率的影響時，要保證其他各條件完全相同。 (3)對比Ⅰ和Ⅳ，反應的溫度、溶液的體積等都相同，僅是c(H＋)不同，故可研究c(H＋)對反應速率的影響。加1 mL水的目的是確保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變。 答案　(1)2∶5　(2)Ⅰ?、颉、瘛、? (3)c(H＋)(或硫酸溶液的濃度)　確保所有實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變