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2019年高考化學一輪復習 專題2《從海水中獲得的化學物質》第2單元 第2講 離子反應課時訓練 蘇教版 測控導航表 考點 易 中 電解質 1 離子方程式 3,4,6 12 離子共存 2,5,7 8,11 綜合應用 9,10 13,14 基礎過關 1.(xx鞍山模擬)按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是 (　B　) A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B.冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇 C.蛋白質、油脂、燒堿、石灰石 D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇 解析:鹽酸是混合物,A項錯誤;蛋白質是混合物,石灰石是電解質,C項錯誤;硫酸鋇是電解質,D項錯誤。 2.(xx東北三省高三聯考)向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應氣體后,各離子還能大量存在的是(　D　) A.氯氣:Na+、Ba2+、I-、HS B.二氧化碳:K+、Na+、Si、Cl- C.氨氣:Ag+、Al3+、Na+、N D.氯化氫:Ca2+、Fe3+、N、Cl- 解析:Cl2具有氧化性,而I-、HS具有還原性,因發(fā)生氧化還原反應而不能共存,A項錯誤;因發(fā)生CO2+Si+H2OH2SiO3↓+C而不能共存,B項錯誤;因發(fā)生Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3N和Ag++2NH3H2OAg(NH3+2H2O而不能共存,C項錯誤。 3.(xx福建福鼎三中三模)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是(　A　) A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ B.Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑ C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有氧化性: 2Mn+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O 解析:B項中氧原子不守恒,錯誤;C項中HClO為弱電解質,不能折寫成離子形式,錯誤;D項中H2O2發(fā)生的變化為:H2,H2O2失電子,證明H2O2具有還原性,實驗設計錯誤。 4.(xx石家莊質檢)下列離子方程式正確的是(　C　) A.少量金屬鈉加到冷水中:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O C.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液,白色沉淀變成紅褐色: 3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+ D.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2OAl+4N+2H2O 解析:A項,化學方程式沒有配平,應為2Na++2H2O2Na++2OH-+H2↑;B項,Ca2+與OH-的化學計量數之比應為1∶2,即為Ca2++2OH-+2HC CaCO3↓+C+2H2O;D項,Al(OH)3不能溶于氨水,應為Al3++3NH3H2O Al(OH)3↓+3N。 5.(xx福建三明聯考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　B　) A.某無色溶液中:Al3+、Cu2+、S、Cl- B.由水電離的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、N C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、Mg2+、N、Cl- D.加入鋁單質能放出氫氣的溶液中:Mg2+、N、Cl-、K+ 解析:Cu2+在溶液中為藍色,A項錯誤;水電離出的c(H+)=110-12molL-1,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,各離子在酸性或堿性條件下均能大量共存,B項正確;C項,溶液呈堿性,Mg2+不能大量共存;D項,溶液呈堿性或酸性,當溶液呈堿性時,Mg2+、N不能大量共存。 6.(xx湖北武漢調研)下列離子方程式正確的是(　B　) A.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B.FeBr2溶液中通入少量的Cl2: Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl- C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全: 2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O D.酸性氫氧燃料電池的正極反應:H2-2e-2H+ 解析:A項中的醋酸不能拆開;C項中離子方程式應為: H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O;D項正極反應式應O2+4H++4e-2H2O。 7.(xx年廣東理綜)水溶液中能大量共存的一組離子是(　C　) A.Na+、Al3+、Cl-、C B.H+、Na+、Fe2+、Mn C.K+、Ca2+、Cl-、N D.K+、N、OH-、S 解析:Al3+與C發(fā)生相互促進的水解反應,產生CO2氣體與Al(OH)3沉淀,A項錯誤;Mn、H+與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應,B項錯誤;C項中離子能大量共存;N與OH-結合生成NH3H2O,D項錯誤。 8.(xx河北衡水中學調研)能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是(　C　) A.Na+、H+、Cl-、N B.K+、Ba2+、OH-、I- C.Na+、Mg2+、Cl-、S D.Cu2+、S2-、Br-、ClO- 解析:A中 H+、N 能將(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體溶于水后產生的Fe2+氧化為Fe3+,B中OH-與N、 Fe2+不能共存,D中Cu2+與S2-會生成CuS沉淀,不能在溶液中共存。 9.(xx龍巖質檢) 某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是　　　　。 (2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是　　　　,有關的離子方程式為　　 。 (3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水,出現白色沉淀,說明原溶液中肯定有　　　　,有關的離子方程式為　 　。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的　　　　。 A.Cl- B.N C.C D.OH- 解析:(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,則肯定存在Ag+,離子方程式為Ag++Cl-AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出現,肯定含有Mg2+。(4)原溶液中由于含有Ag+、Mg2+,陰離子中不可能含有Cl-、C、OH-,可能含N。 答案:(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+　Ag++Cl-AgCl↓ (3)Mg2+　Mg2++2NH3H2OMg(OH)2↓+2N (4)B 10.(xx安徽望江二中模擬)無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N、S、HC、Cl-,取該溶液進行如下實驗: ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色; ②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色; ③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失; ④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀; ⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。 請回答下列問題: (1)根據上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　 。 (2)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式: ②　 , ③　 。 解析:由于溶液無色透明排除了Fe3+的存在;由①可知溶液顯酸性,排除了HC的存在;由②可知N一定存在;由③可知Al3+存在;由④可知S存在,那么排除了Ba2+的存在;由于④引入了Cl-,所以⑤無法證明原溶液中是否含Cl-;因此一定存在的離子是Al3+、N、S,一定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HC。 答案:(1)Al3+、N、S　Fe3+、Ba2+、HC (2)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3N 能力提升 11.(xx“浙江六?！钡谝淮温摽?某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子,用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl四種物質的溶液,按如圖所示的步驟分開五種離子。下列判斷正確的是(　D　) A.沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物 B.溶液3中含有Al3+ C.溶液4中含有三種陽離子,分別是H+、Na+、K+ D.試劑①是NaCl溶液,試劑④是H2SO4溶液 解析:①為NaCl溶液,將Ag+轉化為沉淀,②為氨水,沉淀乙為Fe(OH)3、Al(OH)3,加入過量的NaOH溶液后,Al(OH)3轉化為NaAlO2(溶液3),沉淀丙為Fe(OH)3,在溶液2(Ba2+、K+)中加入H2SO4溶液后,生成沉淀丁BaSO4。A項沉淀乙為Fe(OH)3、Al(OH)3,錯誤;B項溶液3中溶質為NaAlO2和過量的NaOH,錯誤;C項溶液4中還含有N,錯誤。 12.(xx福建莆田質檢)下列反應的離子方程式正確的是(　B　) A.過量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-C+H2O B.銅與足量濃硝酸反應:Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O C.碳酸鈉固體溶于水:C+2H2OH2CO3+2OH- D.鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ 解析:過量CO2通入NaOH溶液中應生成HC,A項錯誤;Na2CO3水解離子方程式應分步寫,以第一步為主,正確的為:C+H2OHC+OH-,C項錯誤;D項中電子得失、電荷均不守恒,D項錯誤。 13.(xx寧夏、銀川一中模擬)離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}。 (1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為圖1所示。圖2所示為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系,則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是　　　　、　　　　、　　　　。 (2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中,產生AgBr淺黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析,AgCl與AgBr相比較,溶解度較大的是　　　　(填化學式)。 (3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點。請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。 反應物從下列物質中選取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4。 錯誤觀點 “否定的”離子方程式 ① 所有的離子方程式均可以表示一類反應 ② 所有酸堿中和反應均可表示為: H++OH-H2O 解析:(1)置換反應一定是氧化還原反應,置換反應和氧化還原反應中部分屬于離子反應。 (2)離子反應的發(fā)生使溶液中某種離子濃度減小,即生成溶解度更小的物質,所以AgCl與AgBr相比較,溶解度較大的是AgCl。 (3)①有的離子方程式只能表示一個反應,如 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑只能表示 2Na+2H2O2NaOH+H2↑這一個反應; Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓只能表示CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4↓這一個反應。 ②若酸和堿中有弱電解質,或酸與堿反應除生成水外,還生成了其他不能拆寫的物質,均不能用H++OH-H2O表示。如CH3COOH與NaOH的反應、Ba(OH)2與H2SO4的反應等。 答案:(1)C　A　B　(2)AgCl (3) 錯誤觀點 “否定的”離子方程式 ① 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ ② 2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O (答案不唯一,合理即可) 14.(xx內蒙古包頭一模)已知相同條件下碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁,實驗室有A～F六種常見的化合物,它們含有的離子 如下: 陽離子 K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+ 陰離子 Cl-、OH-、Al、N、S、C 將它們分別配成0.1 molL-1的溶液進行如下實驗。 ①測得溶液A、C、E均呈堿性,且堿性:A>E>C,E的焰色呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察); ②向B溶液中滴加稀氨水至過量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解; ③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液變成棕黃色,且有無色氣體生成; ④向D溶液中滴加硝酸鋇溶液,無明顯現象。 請回答: (1)C是　　　　　　　　　(寫化學式),該溶液中各離子濃度由大到小的順序是　 。 (2)寫出③中的離子反應方程式:　 。 (3)寫出A與過量的D反應的離子方程式:　 。 (4)寫出E與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式:　 。 解析:根據題意和①中的已知信息可知A為Ba(OH)2,E為KAlO2,C為Na2CO3。在Na2CO3溶液中由于C水解,故Na2CO3溶液中各離子濃度的大小順序為:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)。再根據已知的陰、陽離子及②中的已知信息可推知B應為AgNO3。據③中的信息可知,F溶液中含有Fe2+,加HNO3后得到的無色氣體為NO,又因向D溶液中加入Ba(NO3)2溶液,無明顯現象,不含S,故可知F為FeSO4,D為AlCl3,據此可順利完成各小題。 答案:(1)Na2CO3　c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) (2)3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O (3)Al3++3OH-Al(OH)3↓ (4)Al+HC+H2OAl(OH)3↓+C