《2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 鹽類的水解課時(shí)檢測.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 鹽類的水解課時(shí)檢測.doc（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 鹽類的水解課時(shí)檢測 1．(xx東城模擬)在25℃時(shí)，在濃度為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)＝b＝c　　　　　　　　 　B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b 解析：選D　加入與原水解離子的水解性質(zhì)相同的，對原水解離子有抑制作用；加入與原水解離子的水解性質(zhì)相反的，對原水解離子有促進(jìn)作用。三種溶液中均存在下述水解平衡：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，對于(NH4)2CO3，因?yàn)镃O＋H＋HCO，使上述平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)NH水解。對于(NH4)2Fe(SO4)2，因?yàn)镕e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，因增大了c(H＋)，上述平衡受到抑制，平衡向左移動(dòng)，所以c>a>b。 2．下列各物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是(　　) A．CH3COOH B．Na2SO4 C．NH4Cl D．HF 解析：選C　結(jié)合選項(xiàng)，能使水的電離平衡向右移動(dòng)的，是鹽電離出離子的水解促進(jìn)了水的電離。 3．(xx福建龍巖高中期末)某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度，有關(guān)敘述正確的是(　　) A．H2Y在電離時(shí)：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋ B．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．HY－水解方程式為：HY－＋H2OY2－＋H3O＋ 解析：選A　由于HY－的電離程度小于HY－的水解程度，故溶液呈堿性，且H2Y是弱酸，則H2Y在電離時(shí)：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋；HY－水解方程式為：HY－＋H2OH2Y＋OH－；在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(Y2－)＞c(H＋)。 4．用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN－) 小于c(Na＋)，則下列判斷正確的是(　　) A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(HCN)＞c(CN－)＝0.2 mol/L C．c(HCN)＞c(CN－) D．c(CN－)＞c(OH－)＝0.1 mol/L 解析：選C　由c(CN－) 小于c(Na＋)知，CN－水解的程度大于HCN電離的程度，得到C正確。 5．(xx威海高三月考)下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　) A．CO2＋H2OH2CO3 B．OH－＋HS－S2－＋H2O C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D．S2－＋H2OHS－＋OH－ 解析：選D　A是化合反應(yīng)；B是復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)堿與酸式鹽的反應(yīng)；C實(shí)質(zhì)是酸式鹽的電離；而只有D是鹽的水解。 6．在NH4Cl飽和溶液中分別加入①M(fèi)g；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu。能使該溶液的pH值增大的是(　　) A．②③ B．①②⑤ C．②③⑥ D．①③④ 解析：選D　在NH4Cl飽和溶液中由于NH水解使該溶液呈酸性，要使溶液的pH值增大，則可采取減少溶液中的c(H＋)。①M(fèi)g、③NH4HCO3與溶液中H＋反應(yīng)，而④H2O雖促進(jìn)NH水解，但溶液中c(H＋)卻是減少的。 7．(雙選)下列說法正確的是(　　) A．酸式鹽的水溶液一定顯堿性 B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性 C．純水呈中性是因?yàn)樗蠬＋的物質(zhì)的量濃度和OH－的物質(zhì)的量濃度相等 D．NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH 解析：選CD　酸式鹽的水溶液有的顯堿性，也有的顯酸性，如HCO和HSO；即使是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液也不一定呈中性，如NaOH與H2SO4，弱酸與弱堿的反應(yīng)后的溶液也不一定呈中性。 8．(xx深圳模擬)由下列物質(zhì)所配成的0.1 molL－1的溶液中，離子濃度由大到小的順序排列正確的是(　　) A．NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) B．Na2CO3：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) C．NaHCO3：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) D．(NH4)2SO4：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析：選D　首先考慮鹽的電離是主要的，其次是鹽電離出的離子水解是微弱的，最后不要忘記水的電離。故A項(xiàng)為c(Cl－)＞c(NH) ＞c(H＋)＞c(OH－)，B項(xiàng)為c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)，C項(xiàng)為c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(CO)＞c(H＋)。 9．(1)有鹽AmBn的溶液。若為強(qiáng)酸弱堿鹽，則水解的離子方程式為：_______________。 若為弱酸強(qiáng)堿鹽，則水解的離子方程式為：______________________________________ ___________________________________________________________________________。 (2)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)若為強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿的陽離子的水解的離子方程式一步寫出，即An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋；若為弱酸強(qiáng)堿鹽，弱酸的陰離子的水解的離子方程式要分步來寫，但一般以第一步為主，后面由于太弱可省略，即Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－。 (2)氯化鐵溶液中Fe3＋水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3；向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，是由于Fe3＋水解造成的酸性與碳酸鈣反應(yīng)的結(jié)果，即2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；碳酸鈣消耗了H＋，使Fe3＋水解平衡向右不斷移動(dòng)，造成Fe(OH)3不斷增加，至出現(xiàn)紅褐色沉淀。 答案：(1)An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋　Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－。 (2)Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3,2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　碳酸鈣消耗了H＋，使Fe3＋水解平衡向右不斷移動(dòng)，造成Fe(OH)3不斷增加，至出現(xiàn)紅褐色沉淀。 10．(xx鹽城模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。 陽離子 H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋ 陰離子 OH－、Cl－、CO、NO、SO 已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1 mol/L B溶液的pH大于13,0.1 mol/L C溶液的pH等于1 ②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；(沉淀包括難溶物和微溶物，下同)。 ③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。 試回答下列問題： (1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A、________　B、________　C、________　D、________　E、________ (2)寫出A、E溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。 (3)寫出B溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)的離子方程式：____________________________ ___________________________________________________________________________。 (4)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由小到大的順序?yàn)?帶兩個(gè)單位電荷的離子不參與比較)：___________________________。 解析：(1)陰陽離子兩兩組合，其中必需的組合為AgNO3、Na2CO3；A、B兩溶液呈堿性，A、B可能為Na2CO3 、Ba(OH)2、NaOH，常溫下，0.1 mol/L B溶液的pH大于13，則B為Ba(OH)2；C、D、E溶液呈酸性，且0.1 mol/L C溶液的pH等于1，則C為一元強(qiáng)酸HCl；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，A溶液含有CO，且必需為Na2CO3；A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，E溶液含有Al3＋，此時(shí)陰離子只有SO，E為Al2(SO4)3；D為AgNO3。 (4)將HCl溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的Na 2CO3溶液中，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，假設(shè)NaHCO3和NaCl均為1，則含2個(gè)Na＋，1個(gè)Cl－，HCO水解，HCO的量要略小于1，溶液顯堿性c(H＋)＜c(OH－)，綜合得：c(H＋)＜c(OH－)＜c(HCO)＜c(Cl－)＜c(Na＋)。 答案：(1)A、Na2CO3　B、Ba(OH)2　C、HCl　D、AgNO3　E、Al2(SO4)3 (2)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)OH－＋H＋===H2O (4)c(H＋)＜c(OH－)＜c(HCO)＜c(Cl－)＜c(Na＋) 11．孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO45H2O及納米材料G，主要步驟如下： 已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋生成沉淀的pH分別如下： 物質(zhì) 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH Fe(OH)3 2.2 3.2 Fe(OH)2 7.6 9.6 Cu(OH)2 4.7 6.4 請回答下列問題： (1)寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。 (2)溶液A的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。要檢驗(yàn)其中的Fe2＋應(yīng)選擇下列試劑中的________。 a．KMnO4 　B．NaOH　c．H2O2　d．KSCN (3)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。試劑①是一種氧化劑，把Fe2＋氧化成Fe3＋的目的是__________________________________________________________________。 該工廠選用試劑①最好為下列中的________(填代號)。 a．H2O2　b．空氣　c．Cl2　d．KSCN (4)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是________________ ________________________________________________________________________。 (5)向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為________，操作I的名稱是________。 (6)氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是________(填化學(xué)式)。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO還原為Mn2＋，則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________ 。 取A溶液20.00 mL，用去0.024 0 mol/L KMnO4溶液16.00 mL時(shí)，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2＋濃度為________。 解析：(1)Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、CO2和水，反應(yīng)式為Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑。 (2)亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可選擇a。 (3)要制備硫酸銅，則必須除去鐵離子和亞鐵離子。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知要通過沉淀法直接除去亞鐵離子，則銅離子也將被同時(shí)除去，所以應(yīng)該把亞鐵離子氧化生成鐵離子，然后再通過沉淀法除去鐵離子。因?yàn)楫?dāng)氫氧化鐵完全沉淀后，銅離子還留在溶液中。所選擇的氧化劑不能再引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)該選擇綠色氧化劑雙氧水。 (4)根據(jù)圖像可知，在80℃ pH等于1.5時(shí)轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)該控制的條件就是溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時(shí)間為4小時(shí)左右。 (5)要得到氫氧化鐵沉淀，就有增大溶液的pH，同時(shí)還不能引入雜質(zhì)，所以可選擇氧化銅。要分離固液混合物，需要過濾。 (6)E是CO2，CO2和氯化鈣是不反應(yīng)的，要得到碳酸鈣沉淀，就降低溶液的酸性，因此首先通入氨氣，使溶液顯堿性，然后在通入CO2即可生成碳酸鈣和氯化銨。反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH3＋CO2＋CaCl2＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl。 (7)參加反應(yīng)的高錳酸鉀是0.024 0 mol/L0.016 L＝0.000 384 mol，高錳酸鉀氧化亞鐵離子的方程式為MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，所以消耗的亞鐵離子為0.000 384 mol5＝0.001 92 mol，所以濃度為＝0.096 mol/L。 答案：(1)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑ (2)a (3)調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，F(xiàn)e3＋在Cu2＋開始沉淀之前就能沉淀完全，從而把鐵雜質(zhì)除去　a (4)溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時(shí)間為4小時(shí)左右 (5)CuO　過濾 (6)NH3　2NH3＋CO2＋CaCl2＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl (7)MnO＋ 5Fe2＋＋8H＋=== Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O　0.096 0 mol/L 12．(xx哈師附中高三第一次模擬)常溫下，如果取0.1 molL－1 HA溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題： (1)混合溶液的pH＝8的原因：________________(用離子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 molL－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。 (3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)： c(Na＋)－c(A－)＝________ molL－1，c(OH－)－c(HA)＝________ molL－1。 (4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填序號)。 A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl 解析：(2)混合溶液由于A－水解，促進(jìn)水的電離，而NaOH抑制水的電離。 (3)由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.910－7 molL－1。由質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8molL－1。 (4)NH4A溶液為中性，說明NH與A－的水解程度相當(dāng)，而HA加到Na2CO3中有氣體放出，說明HA酸性強(qiáng)于H2CO3，CO水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH也同樣大于7。Cl－和SO不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的c(H＋)也大，因而pH[(NH4)2SO4] (3)9.910－7　10－8　(4)>　ABDC