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2019-2020年高考化學一輪復習 歷屆高考真題備選題庫 第三章 化學計量 新人教版 1．(xx廣東理綜)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　) A．18 g H2O含有10nA個質子 B．1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵 C．標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子 D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子 解析：選A　每個水分子中有10個質子，18 g水為1 mol，所以18 g水中含有10nA個質子，A正確。每個甲苯分子中含有8個C—H鍵，1 mol甲苯中含有8nA個C—H鍵，B錯。22.4 Lmol－1是氣體在標準狀況下的摩爾體積，不適用于液體，同時氨水中的溶質是NH3H2O，NH3含量很小，C錯。鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，D錯。 2．(xx大綱卷) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA B．2 L 0.5 molL－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 解析：選D　1 mol FeI2與足量氯氣反應時可失去3 mol電子，A項錯誤；2 L 0.5 molL－1 K2SO4溶液中含有1 mol SO，還有OH－，陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，B項錯誤；Na2O2是由Na＋與O組成的，故1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C項錯誤；丙烯與環(huán)丙烷的分子式相同，故42 g混合氣體的物質的量為1 mol，D項正確。 3．(xx新課標全國Ⅱ理綜)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g苯含有C===C 鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0. 1NA 解析：選C　本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的分析判斷能力。ClO－能發(fā)生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO－的數(shù)目小于NA，故A錯誤。苯分子中不含碳碳雙鍵，B錯誤。14 g N2與CO混合氣體的物質的量為0.5 mol，所含原子數(shù)等于NA，C正確。在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3 mol NO2與水反應轉移2 mol電子，標況下6.72 L NO2為0.3 mol，轉移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤。 4．(xx廣東理綜)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子 B．1 L 0.1 molL－1的氨水中有nA個NH C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子 解析：選A　本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關知識，意在考查考生分析、解決問題的能力。8 g O2的物質的量是0.25 mol，每個O2分子所含電子數(shù)是16，則8 g O2含有4nA個電子，A項正確；NH3H2O是弱電解質，在水溶液中不能完全電離，故溶液中NH小于nA個，B項錯誤；標準狀況下，鹽酸是液體，不能利用氣體摩爾體積進行計算，且HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，鹽酸中無HCl分子，C項錯誤；1 mol Na被完全氧化時，不論生成Na2O還是Na2O2，都失去nA個電子，D項錯誤。 5．(xx江蘇)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g苯含有C===C 鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0. 1NA 解析：選C　本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的分析判斷能力。ClO－能發(fā)生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO－的數(shù)目小于NA，故A錯誤。苯分子中不含碳碳雙鍵，B錯誤。14 g N2與CO混合氣體的物質的量為0.5 mol，所含原子數(shù)等于NA，C正確。在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3 mol NO2與水反應轉移2 mol電子，標況下6.72 L NO2為0.3 mol，轉移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤。 6．(xx新課標全國理綜)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　) A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA 解析：選項A，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質的量為1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正確；選項B，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故28 g混合氣體中含有2 mol碳原子，B正確；選項C，無論是92 g NO2還是92 g N2O4中均含有6 mol原子，則92 g混合氣體中必定含有6 mol原子，C正確；選項D,1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移2 mol電子，但常溫常壓下22.4 L氯氣不是1 mol，所以轉移的電子不是2 mol，D錯誤。 答案：D 7．(xx廣東理綜)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，4 g CH4含有nA個C－H共價鍵 B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2nA個電子 C．1 L 0.1 molL－1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 nA個O原子 解析：A選項，4 g CH4為0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H鍵，故4 g CH4含1 mol C—H鍵。B選項，當硝酸足量時會生成Fe3＋，則轉移電子數(shù)目為3nA。C選項，HCO在水溶液中存在水解及電離平衡，最終的平衡濃度小于其起始濃度。D選項，常溫常壓下22.4 L氣體不是1 mol，含有的O原子不是2nA。 答案：A 8．(xx江蘇)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，18 gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 解析：A項，氯氣與水的反應是一個可逆反應，0.1 mol氯氣與水反應，轉移的電子數(shù)小于0.1NA，A錯；B項，正確；C項，標準狀況下乙醇不是氣體，C錯；D項不是標準狀況，常溫常壓下2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1NA，D錯。 答案：B 9．(xx四川全國)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C．50 mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA 解析：氟化氫在標準狀況下呈液態(tài)，不能通過其體積計算物質的量，A項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,7.0 g CH2的物質的量為0.5 mol，所含氫原子數(shù)為NA個，B項正確；結合化學方程式Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O,50 mL 18.4 mol/L硫酸(含0.92 mol H2SO4)參與反應時生成SO2 0.46 mol，但隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，反應停止，H2SO4未全部反應，C項錯誤；N2、H2的反應屬可逆反應，0.1 mol N2未反應完，轉移電子數(shù)小于0.6NA，D項錯誤。 答案：B 10．(2011廣東理綜)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，23 g NO2 含有nA 個氧原子 B．1 L 0.1 molL－1氨水含有0.1nA個OH－ C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有nA個CCl4分子 D．1 mol Fe2＋與足量的 H2O2溶液反應，轉移2nA個電子 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對物質的量、氣體摩爾體積、氧化還原反應等相關計算的掌握情況.23 g NO2(0.5 mol)含氧原子數(shù)為0.52nA＝nA ，A項正確；氨水是弱電解質，不能完全電離，1 L 0.1 molL－1(0.1 mol)氨水中OH－數(shù)小于0.1nA，B項錯誤；常溫下，CCl4呈液態(tài)，不能通過氣體摩爾體積計算物質的量，C項錯誤；1 mol Fe2＋完全被氧化成Fe3＋，轉移電子數(shù)為nA，D項錯誤． 答案：A 11．(2011江蘇)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是(　　) A．1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B．25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1NA C．標準狀況下，2.24 L 己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D．常溫常壓下，Na2O2 與足量H2O 反應，共生成 0.2 mol O2，轉移電子的數(shù)目為 0.4NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對分子中共價鍵的數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、物質在標準狀況下的狀態(tài)及反應中電子的轉移等知識的綜合判斷能力．A項，1 mol甲醇中的C—H鍵數(shù)為 3NA，不正確；B項，溶液的體積未知，故不可以進行計算；C項，標準狀況下己烷不是氣態(tài)物質，故不正確；D項，正確． 答案：D 12．(2011全國理綜)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　　) A．18 g H2O中含有的質子數(shù)為10NA B．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA D．1 mol Na 與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 解析：本題考查化學計量中的阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的思維能力和計算能力．A選項，1個水分子中含有10個質子，18 g水的物質的量為1 mol，含有的質子數(shù)為10NA；B 選項，金剛石中每個碳原子平均含有2個共價鍵，因此12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA；C選項，46 g混合物相當于1 mol二氧化氮，含有原子數(shù)目為3NA；D選項，每個鈉原子失去1個電子，1 mol鈉參加反應失去電子數(shù)為NA. 答案：B 13．(xx江蘇)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫下，1 L 0.1 molL－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA C．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識，意在考查考生的綜合計算能力．A項，正確；B項，1 mol羥基中的電子數(shù)為9NA，不正確；C項，每生成3 mol I2，轉移的電子數(shù)為5NA，不正確；D項，常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)小于4NA，不正確． 答案：A 14．(xx大綱全國理綜)在常壓和500℃條件下，等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是(　　) A．V3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1 C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4 解析：設各固體物質均為2 mol，則分解所得氣體的物質的量分別為1 mol、3 mol、6 mol、2 mol，則V3>V2>V4>V1，所以選A。 答案：A 15．(xx廣東理綜)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．16 g CH4中含有4nA個C—H鍵 B．1 molL－1 NaCl溶液含有nA個Na＋ C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應產生nA個NO分子 D．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有nA個CO2分子 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對有關物質的量的計算能力.1個CH4中含有4個C—H鍵，則16 g CH4中的C—H鍵數(shù)為：4nA＝4nA，A項正確；由于沒有提供1 molL－1 NaCl溶液的體積，則溶液所含Na＋數(shù)目無法確定，B項錯誤；根據Cu與稀硝酸的反應：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，則反應生成的n(NO)＝n(Cu)，其分子數(shù)目為1.5nA，C項錯誤；常溫常壓下氣體的摩爾體積不為22.4 Lmol－1，因此22.4 L CO2所含分子數(shù)不是nA，D項錯誤． 答案：A 第二節(jié) 物質的量在化學實驗中的應用 1．(xx浙江理綜) 下列說法不正確的是(　　) A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟 B．氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理 C．某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V≈10－12 L)內的數(shù)個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10－12～10－11 mol L－1的目標分子 D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變 解析：選D　目前電能主要靠化石燃料轉化得到，A項正確；NH、NH3轉化為N2，是N元素被氧化的過程，B項正確；假設細胞內目標分子數(shù)為N，則N個分子的物質的量濃度為c＝molL－1，該數(shù)值大小約為10－12～10－11，C項正確；添加甲醇后單位質量燃料完全燃燒放出的熱量發(fā)生變化，故與原汽油相比，熱值有變化，D項錯誤。 2．(xx海南)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A. molL－1　　　　　 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：n(MgSO4)＝a mol n(SO)＝n(BaCl2)＝b mol n(K2SO4)＝(b－a)mol n(K＋)＝2n(K2SO4)＝(2b－a)mol c(K＋)＝＝＝ molL－1. 答案：D