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基礎課時3氧化還原反應基礎,1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2.了解常見的氧化還原反應。,[最新考綱],考點一氧化還原反應的相關概念,1.氧化還原反應(1)本質和特征,[知識梳理固考基],電子轉移(得失或偏移),元素的化合價發(fā)生變化,(2)有關概念及其相互關系,MnO2,Cl2,HCl,MnCl2,2mol,2mol,(3)氧化還原反應中電子轉移的表示方法①雙線橋法請標出Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目：,,②單線橋法請標出Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目：,,(4)氧化還原反應與四種基本類型的關系圖示,總結：①一定屬于氧化還原反應的是__________。②一定不屬于氧化還原反應的是____________。③屬于氧化還原反應的常見化合反應的共同點是___________。④屬于氧化還原反應的常見分解反應的共同點是____________。,置換反應,復分解反應,有單質參加,有單質生成,2.常見的氧化劑和還原劑,(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：,Cl－,SO2,NO或NO2,Mn2＋,Fe2＋或Fe,(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質及其氫化物等。如：,Zn2＋,H＋,CO2,Fe3＋,S,I2,1.(RJ必修1P385改編)下列敘述正確的是(),A.氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化B.氧化劑在化學反應中失去電子C.還原劑在反應中發(fā)生還原反應D.反應中同一反應物可能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應答案D,③④,②,3.(溯源題)(2015四川理綜，1)下列物質在生活中應用時，起還原作用的是____，起氧化作用的是____。①明礬作凈水劑②甘油作護膚保濕劑③漂粉精作消毒劑④鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑探源：本考題源于教材RJ必修1P35“思考與交流”及其拓展，對氧化還原反應相關概念的理解，及各概念間的關系進行了考查。,④,③,題組一氧化還原反應概念辨析1.(2015北京東城區(qū)高三測試)下列說法正確的是(),[題組精練提考能],A.金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑B.失電子多的金屬還原性強C.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質,解析A錯，金屬單質在反應中只能失電子，只能作還原劑，但非金屬單質往往處于中間價態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑，如S、N2等；B錯，氧化性、還原性的強弱是指得失電子的難易而不是指得失電子的多少；C錯，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，S單質既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；D正確；如在2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋反應中，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋。答案D,答案D,【思維建?！拷鉀Q氧化還原概念辨析思路(1)要理清知識線索,(2)要明確解題的思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。,拓展：近幾年高考中一些特殊物質中元素化合價判斷CuFeS2Cu___Fe___S___K2FeO4Fe___Li2NHN____LiNH2N____AlNN____,＋2,＋2,－2,＋6,－3,－3,－3,＋2,＋5,＋3,＋2,－3,＋1,－1,＋(8－n),＋4,－3,題組二氧化還原反應中電子轉移的表示方法及應用3.(原創(chuàng)題)下列標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式中正確的是________；其中屬于歧化反應的是________，屬于歸中反應的是________，屬于部分氧化還原反應的是________________。,解析(1)中標錯了轉移電子數(shù)，應為“12e－”；(2)中標錯了“得”“失”，且電子數(shù)應為“e－”；(3)中KClO3的線橋指向錯誤，應指向Cl2，且電子轉移數(shù)應為“5e－”；(4)中單線橋本身表示轉移方向，故不需標注“得”或“失”。只有(5)正確。其余問題按概念判斷即可。答案(5)(2)(3)(3)(4)(5),答案C,【易錯警示】(1)在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。(2)由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原劑的質量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。,拓展：若3molNO2與足量的水反應，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為______。,2∶1,考點二氧化還原反應中的四大規(guī)律及其應用,1.氧化還原反應規(guī)律,[知識梳理固考基],(1)守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數(shù)_____，電子得失總數(shù)_____。(2)強弱規(guī)律具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。,相等,相等,(3)轉化規(guī)律氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價_______________；同種元素相鄰價態(tài)間_______氧化還原反應。提醒：本規(guī)律可總結為價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是,只靠近而不交叉,不發(fā)生,(4)先后規(guī)律一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應。,2.氧化還原反應規(guī)律的應用,1.[LK必修1P585(2)改編](1)實驗室制取氯氣的化學方程式為________________________________________。(2)若反應產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L，則參與反應的MnO2的質量為______，被氧化的HCl的物質的量為_______。,4.35g,0.1mol,(2)(2013浙江，26改編)AlH3和NH3之間______(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是_________________________________________________________________________________________。探源：本高考題組源于教材LK必修1P49“觀察思考”及其拓展，考查氧化還原反應守恒規(guī)律及轉化規(guī)律。,答案B,可能,AlH3中氫的化合價,為－1價，NH3中氫的化合價為＋1價，因而有可能發(fā)生氧化還,原反應而產(chǎn)生氫氣,題組一先后規(guī)律的應用1.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：,[題組精練提考能],①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl解析根據(jù)所給化學方程式判斷氧化性順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，選項D不具備氧化I－的能力，而A、B項中兩物質除能氧化I－外，還能氧化Fe2＋，不符合題意，故選C。,C,2.已知溶液中可發(fā)生反應：2FeBr2＋Br2===2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為(),A.2molL－1B.1molL－1C.0.4molL－1D.0.2molL－1解析由題意可知，F(xiàn)e2＋的還原性強于Br－，若Cl2只氧化Fe2＋，Cl－和Br－的物質的量濃度不會相等，故部分Br－被氧化。設FeBr2的物質的量為x，3.36LCl2的物質的量是0.15mol，轉移電子的物質的量共0.3mol。則根據(jù)電子守恒得：x＋(2x－0.3mol)＝0.3mol，解得x＝0.2mol，故FeBr2溶液的物質的量濃度為2molL－1。,A,題組二“守恒”規(guī)律的應用,3.將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2∶1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應。則X為()A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3,答案A,4.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶1,答案B,題組三價態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應用5.在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為(),A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶1解析KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素發(fā)生歸中反應，生成零價態(tài)的Cl2，用雙線橋法標出電子得失情況如下：知HCl中的Cl元素化合價升高被氧化，KClO3中的Cl元素化合價降低被還原，且原子個數(shù)之比為5∶1。,D,6.(選做題)氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是()A.＋1B.＋3C.＋5D.＋7,解析反應Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反應，KX、KY中的氯分別顯正價和－1價；由于KX也發(fā)生歧化反應KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價高低是：Z中Cl＞X中Cl(均為正價)。假設KX中Cl為＋a價，KZ中Cl的化合價為＋b價，依據(jù)化合價守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時，b＝7符合題意。則KX中Cl的化合價為＋5價。答案C,【思維建?！拷獯鹧趸€原反應規(guī)律型試題的思維流程首先分析題意的考查點，再確定用什么規(guī)律解決問題。涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰先被氧化(或還原)”之間，必然用先后規(guī)律解答；涉及電子轉移數(shù)值或氧化還原之間比例，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某某反應，一般屬于強弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價態(tài)的物質之間反應的化合價變化問題，則要依據(jù)歸中規(guī)律。,命題點一依據(jù)化學方程式判斷氧化性、還原性強弱,1.已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是()A.反應(Ⅰ)中HCl是氧化劑B.反應(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應C.還原性：CoCl2＞HCl＞I2D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3,解析反應(Ⅰ)中，Cl－失去電子，HCl作還原劑，選項A錯誤；反應(Ⅱ)中，Cl2得到電子變?yōu)镃l－，發(fā)生還原反應，選項B錯誤；根據(jù)反應(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化劑)的氧化性強于Cl2(氧化產(chǎn)物)，HCl(還原劑)的還原性強于CoCl2(還原產(chǎn)物)，根據(jù)反應(Ⅱ)可知，Cl2(氧化劑)的氧化性強于HIO3(氧化產(chǎn)物)，I2(還原劑)的還原性強于HCl(還原產(chǎn)物)，故選項D正確、選項C錯誤。答案D,解析根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，由反應化學方程式可知C、D正確，A項的反應可以進行。Z元素在反應②中被氧化，在反應③中被還原。,B,【練后歸納】依據(jù)反應原理判斷依據(jù)：(還原性強)(氧化性強)(氧化性較弱)(還原性較弱)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可總結為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。,命題點二依據(jù)外界條件對物質的氧化性和還原性的影響判斷,3.(原創(chuàng)題)物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Fe與FeCl3溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和濃HNO3⑥Na和O2由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()A.①④⑥B.②③⑥C.①⑤⑥D.④⑤⑥答案D,4.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣()A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較,答案B,拓展：為了提高KMnO4的氧化性，需酸化處理，所加入的酸為_______。,稀硫酸,命題點三氧化性、還原性強弱的應用：判斷氧化還原反應能否發(fā)生,5.(2015延安質檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(),A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。,A,答案D,2.金屬原子與相應陽離子3.非金屬原子與相應陰離子,拓展：濃H2SO4能否干燥SO2和H2？并說明原因？提示：能，濃H2SO4不能將SO2氧化成自身價態(tài)，H2的還原性需點燃或高溫條件下才能體現(xiàn)出，常溫下不與濃H2SO4發(fā)生反應。,