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2019-2020年高考化學一輪復習 專題6.1 原子結構與性質測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列敘述錯誤的是 (　　) A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等 C．14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D．6Li和7Li的核外電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 2．有X和X＋兩種粒子，下列敘述正確的是 (　　) A．一定都是由質子、中子、電子組成的 B．化學性質幾乎完全相同 C．質子數(shù)一定相等，質量數(shù)和中子數(shù)一定不相等 D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等 3．第三周期元素X，它的原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結構所需電子數(shù)小于次外層和最內層的電子數(shù)之 差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍．則下列說法正確的是(　　) A．X元素最高價氧化物的水化物一定是強酸 B．X元素的氫化物的化學式一定為H2X C．X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應 D．X的單質一定是良好的半導體材料 4．某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子．在a g HmX中所 含質子的物質的量是 (　　) A．(A－N＋m) mol B．(A－N) mol C．(A－N) mol D． 5．研究下表信息可直接得出的結論是 (　　) 元素 F Cl Br I 氫化物組成 HF HCl HBr HI 氫化物形成難 易程度 H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸 H2、Cl2混合，光照或點燃時發(fā)生爆炸 H2與Br2混合，加熱發(fā)生化合 H2、I2混合，加熱化合，同時又分解 氫化物熱穩(wěn)定性 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 較不穩(wěn)定 A．元素性質隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強 C．第ⅦA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱 D．第ⅦA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱 6．下列四種元素中，其單質氧化性最強的是(　　) A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素 7．【廣東省深圳市直屬六校xx屆高三第二次聯(lián)考（2月）】短周期元素X原子核外的電子處于n個電子 層上，最外層電子數(shù)為（2n+1），核內質子數(shù)為（2n2－1）。有關X的說法中不正確的是 (　　) A．X元素氣態(tài)氫化物的水溶液不可能呈酸性 B．X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽 C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) D．X元素常見單質的化學式為X2 8．“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有關下列敘述中正確的是 (　　) A．三種物質質子數(shù)之比為1∶2∶3 B．三種物質中子數(shù)之比為1∶1∶1 C．三種物質的摩爾質量之比為8∶9∶10 D．三種物質的化學性質不相同 9．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是(　　) 　電離能/kJmol－1 元素　　　　　 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常見化合價是＋1價 B．元素Y是第ⅢA族元素 C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl D．若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應 10．【廣東省湛江市xx屆高三年級第二次模擬】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z M R Q 原子半徑(10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合價 最高正價 +1 +7 +3 +2 +5 —— 最低負價 —— －1 —— —— -3 -2 下列說法正確的是（ ） A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵 B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應 C．R3-比Q2-更容易失去電子 D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強 二、非選擇（共50分） 11． (10分)（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是________，違反了洪特規(guī)則的是________。 ①?、凇、? ④?、? （2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。 （3）用符號“>”、“<”或“＝”表示下列各項關系。 ①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。 ②電負性：O________F，F(xiàn)________Cl。 ③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。 ④主族序數(shù)________價電子數(shù)________元素最高正化合價。 12．(12分)現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表： 元素編號 元素性質與原子(或分子)結構 T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子 Y M層比K層少1個電子 Z 第三周期元素的簡單陽離子中半徑最小 （1）寫出元素T的原子結構示意圖：_______________________________________. （2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)． a．Y單質的熔點比Z單質低 b．Y的化合價比Z低 c．Y單質與水反應比Z單質劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強 （3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_________________________________________________. （4）元素T和元素X以原子個數(shù)比2∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式___________________________. 13．【xx年高考重慶卷第8題】（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。 （1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數(shù)為_____________。 （2）Na的原子結構示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。 （3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。 ①MgO的熔點比BeO的熔點________（填“高”或“低”） ②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。 ③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。 （4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。 14．(10分) 【湖南長沙、汝城xx十一月聯(lián)考】已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請回答下列問題： （1）元素E在元素周期表中的位置是 。 （2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同結構的物質中，具有較高的沸點，其原因是 。 （3）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有 （寫出所有化合物，用化學式表示，下同），呈酸性的有 （寫出所有化合物）。 （4）元素B、E的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 （寫出其中兩種物質的化學式）。