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2019-2020年高考化學一輪復習 排查落實練九 物質結構與元素周期律 一、正誤判斷回扣基礎 (一)原子結構部分 1．原子都是由質子、中子和電子組成() 2．同位素的不同核素所構成的單質及其化合物物理性質不同，而化學性質幾乎完全相同(√) 3．在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的(√) 4．H2和D2互為同素異形體() 5．H2、D2和T2互為同位素() 6．14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等(√) 7．13C與C60互為同素異形體() 8．質子數和電子數相等的粒子一定是原子() 9．通過化學變化可以實現16O與18O的相互轉化() 10．標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同數目的氧原子(√) 11．D2 16O中，質量數之和為質子數之和的二倍(√) 12．同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2，質子數相等，質量不等(√) 13．若兩種微粒的質子數和核外電子數均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子() 14．凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布() 15．兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素(√) 16．不存在兩種質子數和電子數完全相同的陽離子和陰離子(√) 17．在化學變化中，質子不會發(fā)生變化(√) (二)元素周期律和元素周期表部分 1．最外層為1個或2個電子的原子對應元素肯定在ⅠA族或ⅡA族() 2．元素的最高化合價等于最外層電子數() 3．最外層有5個電子的原子對應的元素肯定是非金屬元素() 4．主族序數＝最外層電子數(√) 5．元素金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強() 6．最外層電子數大于或等于3的元素一定是主族元素() 7．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素() 8．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強() 9．第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(√) 10．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性() 11．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構() 12．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高() 13．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子() 14．稀有氣體元素原子序數越大，其單質的沸點一定越高(√) 15．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的強() 16．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種(√) 17．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素全部都是金屬元素(√) 18．原子及離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數() 19．所有主族元素的原子，都能形成單原子離子() 20．同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大() 21．同一主族的兩種元素原子序數之差可能為16(√) 22．金屬元素的最外層電子數不一定小于4(√) 23．元素性質呈周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變化(√) 24．所含元素超過18種的周期是第六周期和第七周期(√) (三)分子結構部分 1．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力() 2．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高() 3．同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結構一定相同() 4．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵() 5．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物() 6．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物() 7．以共價鍵形成的單質中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵() 8．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物() 9．含有極性鍵的分子一定是極性分子，含有非極性鍵的分子一定是非極性分子() 10．極性分子一定含有極性鍵() 11．非極性分子一定含有非極性鍵() 12．結構和組成相似的分子，相對分子質量越大，熔、沸點一定越高() 13．共價化合物中一定沒有離子鍵(√) 14．所有分子都含共價鍵() 15．單質中一定含有非極性鍵() 16．兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵() 17．稀有氣體形成的晶體無化學鍵，只有分子間的作用力(√) 18．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中() 19．非金屬性越強，對應氫化物的酸性越強() 二、化學用語的正確表達規(guī)范書寫 1．粒子結構示意圖 粒子的核電荷數“＋Z”加圈“○”，然后分層寫出電子數。如： Na______　Na＋________　S________　S2－________ 答案　　　　 2．電子式 (1)原子：一般先單后雙。如： Na　__________　Mg　__________　Al　__________ Si　__________ P　____________ S　__________ Cl　__________ Ar　__________ (2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標出電荷“n＋”，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。 (3)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標出最外層(包括得到的)電子數，并用“[　]”圍起來，然后在其右上角標出電荷。如： S2－____________　Cl－____________ 答案　 (4)根離子：按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出，并用“[　]”圍起來，最后在其右上角標出電荷。如： OH－　______________　　　O　____________ NH　______________ H3O＋　__________ (5)共價分子 按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出。如： N2　__________________　　Cl2　________________ H2O　________________ NH3　________________ CO2　________________ H2O2　______________ HClO　______________ CH4　________________ CCl4　______________ HCHO　______________ HCOOH　______________ C2H4　______________ (6)離子化合物：將化學式中離子的電子式按連接順序寫在一起即可。如： MgCl2　______________　　NaOH　______________ NH4Cl　______________　　Na2O2　______________ 3．用電子式表示物質的形成過程 (1)共價分子——左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“―→”連接即可。如： N2________________________________________________________________________ NH3________________________________________________________________________ CO2________________________________________________________________________ (2)離子化合物——左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因為要標出電子轉移情況)，用彎箭頭標出電子轉移情況，右寫離子化合物的電子式，中間用“―→”連接即可。如： MgCl2________________________________________________________________________ Na2S________________________________________________________________________ 答案　 4．結構式 按原子團(分子或自由基)中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號，并將共用電子對用“—”表示(多對多杠)，自由基中的單電子，每一個也畫一杠。如： 甲烷　________________ 甲基　________________ 乙烯　________________ NH3　________________ 5．結構簡式 一般將結構式中連在同一個C原子上的多個氫原子合并寫在其右(或左)邊，橫著相連的代表單鍵的“—”可以省略，橫著以單鍵相連的多個相同的原子團可以合并，官能團按規(guī)定簡寫，即為該有機物的結構簡式。如： 甲烷　________　甲基　________　乙烷　________ 乙烯　________ 乙基　________ 乙醇　________ 答案　CH4　—CH3　　CH3CH3　CH2===CH2 —C2H5　CH3CH2OH 三、熟記規(guī)律靈活應用 (一)性質遞變規(guī)律 1．同主族 (1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質的遞變規(guī)律： ①金屬性逐漸增強，表現在：單質與O2反應的產物越來越復雜(4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2)，反應程度越來越劇烈；單質與水(或酸)反應的劇烈程度逐漸增強；最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強。 ②單質的密度逐漸增大(K特殊)，熔、沸點逐漸降低。 (2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質的遞變規(guī)律： ①非金屬性逐漸減弱，表現在：單質與氫氣化合由易到難的順序：F2>Cl2>Br2>I2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；鹵素單質的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；簡單陰離子的還原性：Cl－Mg>Al>Si>P>S>Cl。 ②金屬性逐漸減弱，表現在：單質置換水或酸中的氫，由易到難的順序為Na>Mg>Al；最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH(強堿)>Mg(OH)2(中強堿)>Al(OH)3(兩性氫氧化物)。 ③非金屬性逐漸增強，表現在：單質與氫氣化合由難到易的順序為Sir(Mg)>r(Al)。 2．稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)>r(Cl)。 3．同主族元素的原子半徑隨電子層數的增多而增大。如r(F)Y2－>Z－。