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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第2節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》課時檢測
一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項)
1．下列說法正確的是( )。
A．用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH
B．4 ℃時，純水的pH＝7
C．常溫下，pH為1的硝酸溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍
D．常溫下，pH為1的硝酸溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3
2．下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈酸性的是( )。
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．將水加熱到100 ℃，使pH<7
3．下列敘述正確的是( )。
A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)c(OH－)＝1
10－14
B．某溶液中由水電離出的c(OH－)＝110－a molL－1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14－a
C．0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱
4．(xx年浙江高考)25 ℃時，用濃度為0.1000 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 molL－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )。
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ
c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
5．25 ℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是( )。
A．④>③>②>① B．②>③>①>④
C．④>①>②>③ D．③>②>①>④
6．現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )。
A．向溶液中加水稀釋至10 L
B．加入一定量的NaOH固體
C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D．加入一定濃度的鹽酸
二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分)
7．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列敘述錯誤的是( )。
A．它們與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多
B．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多
C．兩種溶液的pH相同
D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＝n(CH3COO－)
8．常溫下用0.1000 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 molL－1醋酸的曲線如下圖所示。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是( )。
甲 乙
A．圖甲是滴定鹽酸的曲線
B．B、E狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)
C．C、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH)＝n(HCl)
D．當(dāng)0 mLc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
三、非選擇題(本大題共64分)
9．(16分)有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測：
(1)該學(xué)生的操作是________的(填“正確”或“錯誤”)，其理由是________________________。
(2)如不正確請分析是否一定有誤差？并說明理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若用此方法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是________________________________________________。
(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 molL－1的H2SO4和0.01 mol
L－1的H2SO4？簡述操作過程。
試劑：①紫色石蕊試液；②酚酞試液；③甲基橙溶液；④蒸餾水；⑤BaCl2溶液；⑥pH試紙。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
10．(16分)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
110－14
a
110－12
試回答以下問題：
(1)若25”“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________________________________________。
(2)25 ℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)＝510－4 molL－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)t2 ℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
11．(16分)(xx年浙江高考)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。
制備流程圖如下，已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題。
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有__________。
A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是________。
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是__________________。
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？________(填“能”或“不能”)。理由是________________________。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度0.010 00 molL－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________g K2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g mol－1]。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。
①電子天平；②燒杯；③量筒；④玻璃棒；⑤容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦移液管。
(6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
12．(16分)實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量。測定Na2CO3時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測定NaHCO3時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出。
(相對分子質(zhì)量：Na2CO3—106，NaHCO3—84)
(1)分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：______________________。
(2)某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3NaHCO32H2O，為了測定其組成，取0.3320 g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000 molL－1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00 mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00 mL。
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、________。
②該天然堿的化學(xué)式中x＝________。
(3)某學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備Na2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗，完成下表。
限選試劑：0.1000 molL－1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水
實驗步驟
結(jié)果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，____________________
有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCl
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000 molL－1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1。___________________ ___________，記錄消耗鹽酸的體積V2
______________，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3
第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性
1．D 解析：pH試紙使用時不能潤濕，A錯誤；25 ℃時，純水的pH＝7，溫度降低，H2OH＋＋OH－平衡向左移動，c(H＋)減小，pH增大，B錯誤； pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)＝10－11 molL－1，二者之比為＝10－2，C錯誤。
2．B 解析：加入NaHSO4溶液顯酸性，但抑制水的電離，A錯誤；加入Al2(SO4)3溶液，Al3＋水解促進(jìn)水的電離，同時水解使溶液顯酸性，B正確；加入Na2CO3溶液，CO水解使溶液顯堿性，C錯誤；將水加熱促進(jìn)其電離，氫離子濃度增大，但水依然是中性的，D錯誤。
3．A 解析：若a>7，則抑制水的電離可能為酸，也可能為堿，所以溶液的pH可能為a或14－a，B錯誤；CH3COOH為弱酸，C錯誤；pH只用于c(H＋)較小的溶液，D錯誤。
4．B 解析： 由圖中起始時溶液的pH可知，HZ為強(qiáng)酸，HY、HX為弱酸，且酸性HY＞HX。由于電離度HZ＞HY＞HX，所以溶液的導(dǎo)電性HZ＞HY＞HX，A錯誤； 0.1 mol
L－1 HY的pH＝3，即c(H＋)＝10－3 molL－1，Ka＝＝10－5，B正確；由于HX的酸性比HY弱，故X－的水解程度比Y－大，X－的濃度比Y－低，C錯誤； HY與HZ混合達(dá)到平衡時，＝c(H＋)，D錯誤。
5．C 解析：從四種物質(zhì)分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的電離，①NaCl不影響水的電離平衡，④(NH4)2SO4促進(jìn)水的電離(NH水解)，在②③中H2SO4為二元強(qiáng)酸、產(chǎn)生的
c(H＋)大于NaOH產(chǎn)生的c(OH－)，抑制程度更大，故順序為(由大到小)④>①>②>③。
6．B 解析：由pH＝5增大3得pH＝8，說明溶液呈堿性，酸溶液無論如何稀釋也不會呈堿性，A錯誤；因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸堿無論怎樣中和，pH也只能接近8，不會出現(xiàn)pH＝8，C錯誤；因鹽酸呈酸性，故無法實現(xiàn)，D錯誤。
7．BD 解析：鹽酸中HCl完全電離，HCl===H＋＋Cl－，醋酸部分電離，CH3COOHCH3COO－＋H＋，由題意可知兩溶液中n(H＋)相等，由于醋酸部分電離，則n(CH3COOH)>n(HCl)，CH3COOH放出的CO2較多，B錯誤；稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，使
n(Cl－)1，則圖甲、乙分別代表滴定醋酸和鹽酸的曲線，A錯誤；B、E狀態(tài)時，pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(Na＋)＝c(A－)，B正確；C、E狀態(tài)時，a＝20.00 mL，則反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH)＝n(HCl)，C正確；當(dāng)0 mL 溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積常數(shù)增大
(2)1000
(3)9∶11 c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
解析：(1)25110－7 molL－1，所以Kw>110－14。
(2)Na2SO4溶液中c(Na＋)＝2510－4 molL－1 L＝110－3 molL－1，稀釋10倍后，
c(Na＋)＝110－4 molL－1，此時溶液仍為中性，c(OH－)＝110－7 molL－1，所以c(Na＋)∶
c(OH－)＝10－4 molL－1∶10－7 molL－1＝1000。
(3)根據(jù)酸、堿中和原理及pH計算式(注意此時Kw＝10－12)：
＝10－2 molL－1
解得V1∶V2＝9∶11。根據(jù)Na2SO4的化學(xué)組成及反應(yīng)后溶液呈酸性，推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)。
11．(1)AB
(2)抽濾、洗滌、灼燒
(3)N2氣氛下，防止Fe2＋被氧化
(4)不能 膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙
(5)0.7350 ③⑦
(6)偏大
解析：(1)油污可在堿性條件下水解而除去。Zn具有兩性，可用強(qiáng)堿NaOH除去。(2)將Zn(OH)2沉淀，抽濾、洗滌，灼燒，可得ZnO。(3)為制得Fe3O4膠粒，其中含有Fe2＋，故需要在N2保護(hù)中進(jìn)行，以免被O2氧化。(5)n(K2Cr2O7)＝0.010 00 molL－10.25 L＝0.002 5 mol，m(K2Cr2O7)＝0.002 5 mol294.0 g mol－1＝0.7350 g。配制固體溶液時選用電子天平，配制液體時可選用量筒或移液管。(6)滴定前尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，則有部分溶液填入了氣泡中，這部分溶液誤當(dāng)作與Fe2＋反應(yīng)，使測定結(jié)果偏大。
12．(1)CO2＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)①酸式滴定管?、?
(3)
實驗步驟
結(jié)果分析
滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液
再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?
V2>V1
解析：(2)n(Na2CO3)＝0.1000 molL－120.0010－3L＝2.0010－3 mol，n(NaHCO3)＝0.1000 molL－1(30.00－20.00)10－3L＝1.0010－3 mol，所以x＝＝2。(3)檢驗Na2CO3中含有NaCl，應(yīng)先加足量的HNO3，排除CO干擾，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。檢驗Na2CO3中含有NaHCO3，應(yīng)先用酚酞作指示劑，用鹽酸滴定，溶液由紅色變?yōu)闊o色，然后用甲基橙作指示劑，用鹽酸滴定，溶液由黃色變?yōu)槌壬鶕?jù)V1和V2的關(guān)系，可以確定混合物的組成。若V1＝V2，則只有Na2CO3，若V1
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