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2019年高考化學一輪總復習 第八章 第二節(jié)物質的檢驗檢測試題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 選項 實驗操作 實驗目的或結論 A 同溫下測定相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸堿性 比較硫與碳的非金屬性強弱 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 說明常溫下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) D C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 檢驗制得氣體是否為乙烯 A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 6．(xx江蘇高考)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質均發(fā)生變性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO C 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強 D 向濃度均為0.1 molL－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp (AgI) 二、雙項選擇題 7．(xx臨沂一模)某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、 ③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗 溶液pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 (3) 向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結論正確的是(　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑥ 8．(xx北京石景山模擬)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是(　　) 實驗 裝置 實驗現(xiàn)象 結論 A 左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 左邊燒杯鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面產(chǎn)生氣泡 活動性：Fe＞Al＞Cu C 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?Ag2S) 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 三、非選擇題 9．(xx北京東城區(qū)一模)牙膏是由摩擦劑和一些可溶于水的物質組成。常用的摩擦劑主要有：CaCO3、Al(OH)3、SiO2nH2O、Ca3(PO4)2。資料顯示：Ca3(PO4)2高溫不分解；Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水；Ca(H2PO4)2溶于水；Ca3(PO4)2＋4H＋===3Ca2＋＋2H2PO。 (1)為測定某牙膏的酸堿性和摩擦劑的主要成分，甲同學設計并完成以下實驗： ①取一小段牙膏與一定量蒸餾水充分攪拌后過濾，用pH試紙測定濾液酸堿性的方法是______________________(填相應操作)，讀出其pH接近8； ②若向①所得不溶物中加入適量稀鹽酸，得到澄清溶液，有氣體產(chǎn)生，則產(chǎn)生氣體的離子方程式是___________________；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，經(jīng)測定，不溶物的質量不發(fā)生變化； ③?、谥屑酉←}酸后所得溶液，加入過量NaOH溶液，觀察到最終有沉淀生成，生成該沉淀的離子方程式是______________；根據(jù)上述實驗，摩擦劑中一定不含有的物質是________。 (2)乙同學用如下裝置(已檢驗氣密性，夾持裝置略)通過測CO2的質量來計算牙膏不溶物中CaCO3的含量。 ①滴加稀鹽酸之前的部分操作：打開彈簧夾，通入N2一段時間；再將盛有堿石灰的干燥管連接在整套裝置上。按此順序進行操作的原因是______________________________________________； ②用上述裝置重復幾次實驗，所測樣品中CaCO3的含量均偏高，若實驗過程中的操作沒有失誤，分析可能的原因是________或_____________； ③設計實驗不用其他任何試劑(儀器可任選)，僅用牙膏不溶物樣品測定摩擦劑中CaCO3含量的方法是________________(不必填具體操作)。 10．(xx合肥質檢)某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質作用，被還原為單質碘。 (1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下： a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解； b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液； c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.0010－3 molL－1的Na2S2O3溶液滴定[滴定時的反應方程式： I2＋2S2O===2I－＋2S4O]。滴定時Na2S2O3溶液應放在____________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點顏色變化為______________________________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________ mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。 (2)學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗： 順序 步驟 實驗現(xiàn)象 ① 取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解 溶液無變化 ② 滴入淀粉-KI溶液，振蕩 溶液無變化 ③ 然后再滴加稀H2SO4溶液，振蕩 溶液變藍色 請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因： ___________；根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價________________________________________________________________________。 (3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論 11.(xx漳州質檢)某研究學習小組為探究Fe3＋離子是否能氧化SO2，設計了如下的實驗裝置(假設實驗中所用裝置的氣密性良好)。 (1)甲同學利用以上實線框內裝置制取SO2并進行探究實驗。 ①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。 ②裝置B的作用是______________。 ③反應一段時間后，甲同學取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。由此他得出結論： Fe3＋可氧化SO2。 (2)乙同學認為甲同學的實驗不嚴謹，他用以上虛線框內裝置替代裝置A，先使裝置E內試劑反應一段時間后，關閉活塞1，打開活塞2，又反應片刻后，取裝置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此他得出結論：Fe3＋已被SO2還原成Fe2＋。 ①該實驗制H2時需用濃硫酸配制450 mL 3 molL－1的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需______________________。配制過程中若其他操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ②在該實驗過程中H2所起的作用是_________________。 (3)丙同學認為甲、乙的實驗均不嚴謹，為此他沿用乙同學的實驗裝置及操作，重新實驗。待裝置F內反應一段時間后，取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學相同的結論。請你分析回答： ①甲同學實驗不嚴謹?shù)脑蚴莀_____(選填字母)。 A．SO2溶解量太小 B．SO2不與Fe3＋發(fā)生反應 C．H2SO3與BaCl2不反應 D．裝置中的空氣與SO2進入水中也可生成H2SO4 ②乙同學的實驗結論不嚴謹?shù)脑蚴莀_______________。 13．(xx安徽高考)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗流程： (1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________，通入N2的目的是______________。 (2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式： _______________。 (3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是________________________________。 (4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 molL－1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。 參考答案 1．解析：本題考查物質的鑒別、制備、除雜等實驗方案的評價，考查考生的化學實驗能力。將溴水分別加入苯和正己烷中，苯和正己烷都能浮在溴水上，都不能因發(fā)生化學反應而使溴水褪色，都能將Br2從溴水中提取出來，分層等現(xiàn)象完全相同，因此不能用溴水鑒別，故A錯；BaCl2溶液與兩種離子發(fā)生如下反應： “SO＋ Ba2＋===BaSO4↓，SO＋Ba2＋===BaSO3↓”，產(chǎn)生沉淀均為白色，因此不能用BaCl2溶液鑒別，故B錯；濃硝酸與銅發(fā)生如下反應：“Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O”，因此可用于制備NO2氣體，故C正確；混合氣通入飽和NaHCO3溶液時發(fā)生如下反應：“NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑”，Cl2與水反應可生成HCl，進而與NaHCO3反應，故不能用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl，D錯。 答案：C 2．解析：Na2CO3中硫元素為+4價，不是硫元素的最高價含氧酸， A項不正確；B項利用Fe3＋水解，可以將MgCl2溶液中的FeCl3除去，正確；C項由于Na2CO3飽和，導致部分BaSO4轉化為BaCO3，不能說明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的大小關系，不正確；D項氣體中除乙烯外，還有SO2，二者均能使酸性KMnO4溶液褪色，不正確。 答案：B 3．解析：實驗①證明Cl-具有還原性，故A錯；實驗②中氧化劑的物質的量之比為12，故B錯；實驗③并不能說明KI被氧化，因實驗②中發(fā)生反應2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，故C錯。 答案： D 4．解析：Na2SO3易被O2氧化成Na2SO4，但兩者均可與BaCl2反應生成白色沉淀，A項錯誤；Fe2＋被O2氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇到KSCN溶液顯血紅色，B項正確；漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應生成CaCO3，加稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，C項正確；加氫氧化鋇溶液如果產(chǎn)生白色沉淀，說明NaOH吸收空氣中的CO2產(chǎn)生了碳酸鈉，D項正確。 答案：A 5．解析：SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質化合生成無色物質，不能說明其具有氧化性，A項錯；溶液中含有SO時，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，B項錯；Fe與稀硝酸反應生成的氣體為NO，該反應不是置換反應，C項錯；HCl、NH3極易溶于水，分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，氣體溶解，液面迅速上升，D項正確。 答案：D 6．解析：本題考查實驗過程的現(xiàn)象及結論分析。A項，蛋白質中加入NaCl發(fā)生鹽析，加入CuSO4發(fā)生變性，錯誤；B項，若溶液X中含有SO，加入稀HNO3，則會被氧化成SO，而與Ba2＋生成沉淀，錯誤；C項，反應方程式為：CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，該反應發(fā)生的原理為強酸制弱酸，即酸性：H2CO3>H2SiO3，錯誤；D項，反應總是向著生成更難溶的物質的方向進行，由于AgI的溶度積比AgCl小，所以優(yōu)先生成AgI，正確。 答案：D 二、雙項選擇題 7．解析：用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明可能是SO水解使溶液顯堿性，所以溶液中肯定存在SO，由于Ba2＋與SO不能共存，故肯定不存在Ba2＋；而陽離子除了Ba2＋，只有Na＋，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知Na＋肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br－；由于滴加氯水引入了Cl－，故原溶液中Cl－是否存在不能判斷；由于加入稀硝酸時能將SO氧化成SO，故SO是否存在也不能判斷。 答案：AD 8．解析：A項，只能證明氯氣的氧化性比溴單質、碘單質的強，不能證明溴單質氧化性比碘單質的強，A項錯誤；B項，在稀硫酸中，鋁比鐵活潑，鋁為負極，鐵為正極；在稀硫酸中，鐵比銅活潑，鐵為負極，銅為正極，能證明鋁、鐵、銅的活動性依次減弱，B項錯誤；C項，淡黃色是溴化銀，黑色是碘化銀，溶度積較大的難溶電解質轉化成溶度積較小的難溶電解質，C項正確；D項，由于鹽酸有揮發(fā)性，氯化氫能使硅酸鈉溶液變渾濁，所以，用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中少量氯化氫，確保實驗結果真實，由強酸制弱酸推知，氯化氫、碳酸、硅酸的酸性依次減弱，D項正確。 答案：AB 三、非選擇題 9．解析：(1)測定溶液pH，抓住取、沾、滴、讀、記等要點；在不溶物中加入過量的氫氧化鈉溶液，固體質量不變化，說明氫氧化鋁、二氧化硅不存在。碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生氣體，Ca3(PO4)2＋4HCl===2CaCl2＋Ca(H2PO4)2，加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀不是氫氧化鋁，沉淀可能是磷酸鈣、碳酸氫鈣，氫氧化鈉過量，不存在確磷酸一氫鈣：3Ca(H2PO4)2＋12NaOH===Ca3(PO4)2↓＋4Na3PO4＋12H2O，由此推知：牙膏中一定含有碳酸鈣和磷酸鈣；(2)本實驗定量測定二氧化碳質量，必須將裝置內原來的空氣排盡，因為空氣中含有二氧化碳。先通入氮氣目的是增大裝置內氣體壓強，將空氣排出。從裝置圖看，碳酸氫鈉溶液用于吸收二氧化碳中的氯化氫：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，產(chǎn)生的二氧化碳被堿石灰吸收，使測得的二氧化碳質量偏大；堿石灰與空氣接觸，吸收了空氣中的二氧化碳和水，使測得的二氧化碳質量偏高?？梢杂脽嶂胤y定樣品中碳酸鈣質量分數(shù)，即高溫灼燒碳酸鈣樣品至恒重，稱量反應前、后固體質量，固體質量差等于二氧化碳質量，進而計算碳酸鈣質量分數(shù)。 答案：(1)①用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液，滴在pH試紙上，經(jīng)與標準比色卡比較后?、贑aCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ③2H2PO＋3Ca2＋＋4OH－===Ca3(PO4)2＋4H2O SiO2nH2O、Al(OH)3 (2)①避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO2?、诟稍锕苤械膲A石灰吸收空氣中的CO2或H2O　NaHCO3溶液除HCl時產(chǎn)生了CO2?、鄯Q量不溶物樣品在高溫下完全分解前后的質量 10．解析：(1)因S2O水解Na2S2O3溶液呈堿性，故Na2S2O3溶液應放在堿式滴定管中；步驟a、b中發(fā)生的反應為：5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O，所以待測溶液中含I2，加淀粉后待測溶液呈藍色，滴定終點時I2完全被S2O還原為I－，溶液由藍色變?yōu)闊o色；由5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O和I2＋2S2O===2I－＋S4O可得：n(KIO3)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝20.0010－3 L1.0010－3 molL－1＝2.0010－5 mol，所以加碘食鹽樣品中的碘元素含量為＝。 (2)實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的原因是：I－在酸性條件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2；正是由于這一原因，導致甲同學的實驗中待測溶液中I2的濃度偏大，從而使實驗結果偏高。 (3)設計實驗方案時，要根據(jù)I－在酸性條件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2和I2遇淀粉溶液變藍來設計。 答案：(1)堿式滴定管　藍色變無色，且保持半分鐘不變色　 (2)I－在酸性條件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2　甲同學的實驗結果可能偏大 (3) 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論 取少量電解后的溶液于試管中，先滴加淀粉溶液，再滴加稀硫酸酸化 若溶液變藍則電解不完全，若無明顯現(xiàn)象則電解完全 11.解析：(1)①硫酸的酸性強于亞硫酸，硫酸與亞硫酸反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。②裝置B的作用顯然是防止倒吸；(2)①要配制450 mL 3 molL－1的稀硫酸，由于實驗室中無450 mL的容量瓶，故應選用500 mL的容量瓶；配制過程中未洗滌燒杯與玻璃棒，會造成溶質損失，致使所配溶液濃度偏低。②乙同學用H2排盡裝置中的空氣，以防止發(fā)生反應2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4；(3)①乙同學設計用H2排盡裝置中的空氣來改進甲同學的實驗，正是對甲同學實驗不嚴謹?shù)母倪M，因為SO2溶于水生成H2SO3，裝置中的O2會把H2SO3氧化成H2SO4。②丙同學對乙同學實驗的改進也正是乙同學實驗不夠嚴謹之處，因為Fe2＋能使KMnO4溶液褪色，SO2也能使KMnO4溶液褪色。 答案：(1)①Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O?、诜赖刮? (2)①500 mL容量瓶　偏低?、谂疟M裝置中的空氣 (3)①D?、赟O2也能使高錳酸鉀溶液褪色 12．解析：本題為定量實驗，主要考查化學實驗基本操作、儀器的使用、實驗方案的分析，同時考查考生運用相關知識進行綜合分析的能力，以及運用文字表達分析解決問題的過程，并進行有關計算的能力。(1)亞硫酸鹽與稀硫酸反應生成SO2氣體。為防止液體加熱時暴沸，一般可加入碎瓷片(或沸石)。因定量實驗，需考慮減小實驗操作誤差，通入N2可將生成的SO2全部趕出，保證SO2被吸收液全部吸收；(2)SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2所氧化，反應的離子方程式為SO2＋H2O2===2H＋＋SO；(3)用標準液潤洗滴定管時，務必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出；(4)用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實驗結果無影響；(5)反應為H2O＋SO＋I2===SO＋2I－＋2H＋，n(SO2)＝n(SO)＝n(I2)＝0.010 00 molL－1V10－3L＝V10－5 mol，因此1 kg樣品中含SO2的質量為1 000 g＝ g。 答案：(1)N2和SO2　碎瓷片(或沸石)　使產(chǎn)生的SO2全部逸出 (2)SO2＋H2O2===2H＋＋SO (3)向滴定管中注入少量標準液，傾斜轉動滴定管潤洗全部內壁后從尖嘴放出液體，重復操作2～3次 (4)無影響 (5)