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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四節(jié) 氮及其化合物課時(shí)檢測(cè) 1．隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車(chē)尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物 B．汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 解析：選D　反應(yīng)過(guò)程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車(chē)尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過(guò)程分成如下兩步寫(xiě)：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。 2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．銅片與濃硝酸： Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O C．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱： NH＋OH－NH3H2O D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH＋OH－NH3↑＋H2O 解析：選A　B項(xiàng)未配平，C項(xiàng)應(yīng)生成NH3，D項(xiàng)遺漏HCO與OH－生成CO的反應(yīng)。 3．常溫下，將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別置于四個(gè)小燒杯中，然后分別加入足量的濃硝酸，放出NO2氣體最多的是(　　) A．銅片　　　　　　　　　 　B．銀片 C．鐵片 D．鋁片 解析：選A　常溫下，濃HNO3能使鐵片、鋁片“鈍化”，不產(chǎn)生NO2氣體；等質(zhì)量的銅片和銀片相比較，銅失去的電子多，與濃HNO3反應(yīng)時(shí)放出的NO2氣體多。 4．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是(　　) 解析：選C　A項(xiàng)，氨氣不溶于CCl4，不會(huì)發(fā)生倒吸；B項(xiàng)，導(dǎo)管末端連接倒置漏斗，漏斗下沿剛好沒(méi)入水中可有效防止倒吸；C項(xiàng)，會(huì)發(fā)生倒吸；D項(xiàng)，導(dǎo)管末端連接干燥管，干燥管細(xì)口沒(méi)入水中少許可有效防止倒吸。 5．用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是(　　) A．氯化銨和消石灰 B．碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉 C．氯化銨和氯化鈉 D．碘和氯化銨 解析：選C　銨鹽可與堿反應(yīng)，因此選項(xiàng)A在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3＋2H2O＋CaCl2，不能用于分離。選項(xiàng)B中的NH4HCO3受熱分解，且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應(yīng)，也無(wú)法達(dá)到分離的目的。碘在受熱時(shí)升華，NH4Cl受熱分解再重新化合后仍與碘混合，故選項(xiàng)D無(wú)法達(dá)到分離的目的。對(duì)于選項(xiàng)C，NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離，遇冷又重新化合為NH4Cl晶體，從而達(dá)到與NaCl分離的目的。 6．如下圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3是一種可溶性堿 解析：選A　向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，產(chǎn)生NH3。NH3遇揮發(fā)出來(lái)的HCl生成NH4Cl固體而產(chǎn)生白煙；H2SO4難揮發(fā)，因此濃H2SO4附近無(wú)明顯現(xiàn)象，但NH3與H2SO4能反應(yīng)；氨水能使MgCl2、AlCl3等溶液變渾濁；NH3與水反應(yīng)生成的NH3H2O電離出OH－而顯堿性，但NH3不是堿。 7.如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL－1的硝酸并加熱，待反應(yīng)結(jié)束時(shí)，下列微粒在體系中一定大量存在的是(　　) ①NO　②Fe3＋　③H＋?、躈O ⑤NO2 A．①　　　　　 　B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 解析：選B　Fe與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始生成的還原產(chǎn)物是NO2，并且若鐵少量時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO2；當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe2＋，當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe3＋。因產(chǎn)物有硝酸鹽，故溶液中一定還有NO。 8．(xx鹽城模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng) 解析：選C　NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3為小蘇打，不能用作化肥，A錯(cuò)誤；Na2CO3受熱不易分解，B錯(cuò)誤；圖中涉及的某些鹽類(lèi)(如NaCl)并不發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；NH3能和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O，化學(xué)方程式為：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O。 9．(xx珠海模擬)甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見(jiàn)的化合物，已知： ①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙。 ②各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)C溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，理由是___________________(用離子方程式表示)。 (2)乙和甲反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________ ________________________________________________________________________。 C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為_(kāi)____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：A、B極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A、B的濃溶液后，相互靠近會(huì)產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)為HCl＋NH3===NH4Cl，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中A＋B反應(yīng)生成C，推知C為NH4Cl，向NH4Cl溶液中加入鎂粉得到的氣體單質(zhì)甲為H2；NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱得到的A為NH3；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進(jìn)一步推知：B為HCl，氣體單質(zhì)乙為N2，氣體單質(zhì)丙為Cl2。 答案：(1)酸　NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (2)N2＋3H22NH3　NH＋OH－NH3↑＋H2O 10．如圖所示分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置，回答下列問(wèn)題： (1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3。 ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。 裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是_________________________________ ________________________________________________________________________。 ②干燥管中干燥劑能否改用無(wú)水CaCl2？________。(填“能”或“不能”)。 (2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3。 ①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過(guò)程：________________。 ②檢驗(yàn)NH3是否收集滿(mǎn)的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________________，該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________________。 解析：(1)①A圖所示的裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；為了防止氨氣與空氣對(duì)流，確保收集滿(mǎn)純凈的氨氣，故用棉花團(tuán)堵住試管口；②CaCl2雖然是中性干燥劑，但是CaCl2能與NH3發(fā)生反應(yīng)，不能用無(wú)水CaCl2來(lái)干燥氨氣。 (2)①生石灰與水反應(yīng)劇烈且放熱，使大量氨氣逸出：NH3H2ONH3↑＋H2O。②用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明已收集滿(mǎn)NH3，反之，則沒(méi)有收集滿(mǎn)；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明NH3已收集滿(mǎn)，反之，則沒(méi)有收集滿(mǎn)。(3)先打開(kāi)止水夾，然后將膠頭滴管中的水快速擠出即可，這是因?yàn)镹H3極易溶于水，膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉。 答案：(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　減小空氣對(duì)流，使NH3充滿(mǎn)試管?、诓荒? (2)①CaO＋H2O===Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，NH3H2ONH3↑＋H2O?、谟谜喝∩僭S濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明容器已收集滿(mǎn)NH3，反之，則沒(méi)有收集滿(mǎn)；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明NH3已收集滿(mǎn)，反之，則沒(méi)有收集滿(mǎn)(其他合理答案也可) (3)打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水　NH3極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小 11．(xx大綱全國(guó)卷)某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱(chēng)是________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________； 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ________________________________________________________________________。 (3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱(chēng)是____________________________________________________________________。 (4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開(kāi)_______色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開(kāi)_______色。 解析：(1)在濃硝酸與銅的反應(yīng)中，需要隨時(shí)控制濃硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是普通漏斗；濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮。 (2)二氧化氮為紅棕色氣體，能夠與水反應(yīng)生成無(wú)色的NO。 (3)NO與氧氣反應(yīng)表現(xiàn)還原性，NO被氧化為二氧化氮。 (4)試管D中的溶液為稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN－生成紅色的物質(zhì)。 答案：(1)分液漏斗 Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)生成紅棕色氣體　蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無(wú)色氣體　3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO (3)氧氣 (4)黃　紅(或“血紅”) 12.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中的氣體為NO，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，活塞2為打開(kāi)狀態(tài))，下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處 B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率 C．通過(guò)開(kāi)啟或關(guān)閉活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行 D．反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO 解析：選A　關(guān)閉活塞1時(shí)，裝置左端密閉，U形管內(nèi)有空氣，不可能加稀硝酸至液面a處，應(yīng)打開(kāi)活塞1才能做到。 13．(xx南京高三模擬)工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程。 (一)提供的裝置 (二)NH3的制取 (1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。 ①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣?、谟贸酂岬奶颗c水蒸氣反應(yīng)制取氫氣?、蹖?shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱?、苡脽o(wú)水氯化鈣干燥氨氣?、萦脻恹}酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管 (2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：________(填序號(hào))。 (3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。 (三)模擬尾氣的處理 選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問(wèn)題： (4)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。 (5)D裝置中的液體可換成________(填序號(hào))。 a．CuSO4　b．H2O　c．CCl4　d．濃硫酸 (6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________________________________________________________________。 解析：(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?？蛇x裝置C或G。(3)根據(jù)所選裝置寫(xiě)出相應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4。(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體，應(yīng)除去后再排空。 答案：(1)①③⑤　(2)C或G (3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3H2O===NH3↑＋Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng)) (4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (5)c　(6)NO尾氣直接排放，沒(méi)有進(jìn)行處理