《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 基礎(chǔ)課時2 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時訓(xùn)練（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 基礎(chǔ)課時2 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時訓(xùn)練（含解析）.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 基礎(chǔ)課時2 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時訓(xùn)練（含解析） 1．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是 (　　)。 A．N2分子與CO分子中都含有三鍵 B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵 C．N2與CO互為等電子體 D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同 解析　 由題意可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間均通過2個π鍵，一個σ鍵，即三鍵結(jié)合，其中，CO分子中1個π鍵由O原子單方面提供孤電子對，C原子提供空軌道通過配位鍵形成。N2化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，CO具有比較強的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。 答案　D 2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 (　　)。 A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵 解析　由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。 答案　C 3．(xx成都診斷)下列說法中，正確的是 (　　)。 A．冰融化時，分子中 H—O 鍵發(fā)生斷裂 B．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高 C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高 D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定 答案　B 4．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是 (　　)。 A．H2S 和 NH3 均是價電子總數(shù)為8的極性分子 B．HS －和 HCl 均是含一個極性鍵的 18 電子粒子 C．CH2Cl2 和 CCl4 均是四面體構(gòu)型的非極性分子 D．NCl3 是含極性鍵的極性分子 解析　CH2Cl2 不是正四面體形分子，為極性分子。 答案　C 5．(xx南昌專練)CH、—CH3、CH都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是 (　　)。 A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化 B．CH 與 NH3、H3O＋ 互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形 C．CH 中的碳原子采取 sp2 雜化，所有原子均共面 D．CH 與OH－ 形成的化合物中含有離子鍵 解析 　A項，CH為 8e－，—CH3 為 9e－，CH 為 10e－ ；B項，三者均為三角錐形；C項，CH 中 C 的價電子對數(shù)為3 , 為 sp2 雜化，平面三角形；D項，CH3OH 中不含離子鍵。 答案 　C 6．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 (　　)。 A．冰醋酸中醋酸分子之間 B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間 C．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 D．可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子之間 解析　形成氫鍵的條件是：與F、O、N等電負(fù)性很大的原子連接的氫原子與另外的F、O、N之間可形成氫鍵。 答案　D 7．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3BF3，下列說法正確的是(　　)。 A．NH3與BF3都是三角錐形 B．NH3與BF3都是極性分子 C．NH3BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．NH3BF3中，NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道 解析　NH3是三角錐形，而BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，B位于中心，因此，NH3是極性分子，但BF3是非極性分子，A、B都不對；NH3分子中有1對孤電子對，BF3中B原子最外層只有6個電子，正好有1個空軌道，二者通過配位鍵結(jié)合而使它們都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；但H原子核外只有2個電子，C是錯誤的。 答案　D 8．(xx綿陽模擬)下列描述正確的是 (　　)。 A．CS2為V形極性分子 B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化 C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1:1 D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵 解析　CS2為直線形非極性分子；SiF4與SO的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3:2；水加熱到很高溫度都難分解是因O—H鍵的鍵能較大。 答案　B 9．(xx鄭州模擬)波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調(diào)節(jié)劑)，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見下表。 分子式 結(jié)構(gòu)簡式 外觀 熔點 溶解性 C12H10ClN3O 白色結(jié)晶粉末 170～ 172 ℃ 易溶 于水 回答下列問題： (1)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為________。 (2)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有________。 A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵　　 F．氫鍵 (3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡脲。 反應(yīng)過程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂________個σ鍵、斷裂________個π鍵。 (4)波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑，是由硫酸銅和生石灰制得。若在波爾多液的藍(lán)色沉淀上，再噴射氨水，會看到沉淀溶解變成藍(lán)色透明溶液，得到配位數(shù)為4的配合物。銅元素基態(tài)原子電子排布式為________________。 (5)上述沉淀溶解過程的離子方程式_____________________________ ______________________________________________________________。 解析　(1)氮原子在氯吡苯脲中以2種形式出現(xiàn)，一是N—C，另一是N===C，前者1＋3＝4，sp3雜化，后者1＋2＝3，sp2雜化。(3)反應(yīng)過程中，異氰酸苯酯斷裂的N===C中1根π鍵，2-氯-4-氨吡碇?jǐn)嗔训氖?根σ鍵。 (5)溶解過程是Cu(OH)2藍(lán)色沉淀溶解在氨水中生成四氨合銅離子，形成藍(lán)色透明溶液。 答案　(1)sp2、sp3雜化　(2)C、D　(3)NA　NA (4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (5)Cu(OH)2＋4NH3H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 10．(xx哈爾濱模擬)已知 A、D、E、G、L、M 是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，其中 A 的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等，D、G、L、M 基態(tài)原子的最外能層均有2個未成對電子。R＋ 核外有 28 個電子。請回答下列問題：(答題時，A、D、E、G、L、M、R 用所對應(yīng)的元素符號表示) (1)E、G、M 的第一電離能由大到小的順序為________。 (2)右圖是由 Q、R、G 三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中 R 為＋2 價，G 為 －2 價?；鶓B(tài) R2＋的核外電子排布式為________；Q的化合價為________。 (3)1 mol 晶體 L 中含有σ鍵的數(shù)目為________。 (4)G與M 可形成 MG3與MG2，MG3分子的空間構(gòu)型是________，MG2中M原子的雜化方式是________。 (5)在(EA4)2 R(MG4)2 中存在的化學(xué)鍵除極性鍵外，還有________(填字母)。 a．離子鍵 b．氫鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 解析 　根據(jù)題意，可知 A、R分別是H和 Cu ，D、G、L、M 分別碳、氧、硅和硫，E 是氮。 (1)N和O處于同一周期，但是N位于第ⅤA 族，所以第一電離能N＞O；O和S處于同一主族，所以第一電離能 O＞S 。 (2)注意晶體中是Cu2＋，不是Cu，所以其電子排布式是[Ar]3d9。晶體中，R 有8 個位于頂點、1個位于體心，平均為2 個；G 有16個位于棱上、4個位于面心、2個在體內(nèi)，平均為8個；Q有8個位于棱上、2個位于體內(nèi)，平均為4個。根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可知Q 為＋3 價。 (3)晶體硅中，每個 Si 形成4個Si—Si 鍵，但是每個 Si—Si 鍵均為兩個 Si 共用，所以平均每個 Si 形成2個 Si—Si 鍵，故1 mol晶體硅中含有2NA個σ鍵。 (4)SO3中σ鍵電子對為3 ，孤電子對為＝0，所以價層電子對為3，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子構(gòu)型為平面三角形。SO2 中σ鍵電子對為2，孤電子對為＝1，所以價層電子對為3，有3個雜化軌道，即 sp2 雜化。 (5)含有金屬元素和活潑非金屬元素，所以存在離子鍵；NH內(nèi)含有配位鍵。 答案　(1)N＞O＞S　(2)[Ar]3d9?。?　(3)2NA (4)平面三角形　sp2雜化　(5)ac 11．(xx長沙模擬)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。 試回答下列問題： (1)請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式：____________________________。 (2)元素B、G形成的單質(zhì)熔點更高的是________(填化學(xué)式)，原因是________ ________________________________________________________________。 (3)ME2L2常溫下為深紅色液體，能與 CCl4、CS2 等互溶，據(jù)此可判斷 ME2L2 是________(填“極性”或“非極性”)分子。根據(jù)等電子原理：NO 中氮原子的雜化類型是________；1 mol NO 中含有 π 鍵的數(shù)目為__________。 (4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號)，CS2分子的立體構(gòu)型是________。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2)Li 　Li 和 Na 的價電子數(shù)相同，但鋰原子半徑小于鈉原子半徑，所以Li 金屬鍵更強，熔點更高 (3)非極性　sp　2NA (4)①③　直線形 12．(xx蘇州質(zhì)檢)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。 (1)下列說法正確的是________(填序號)。 A．元素電負(fù)性由大到小的順序為：F＞O＞N B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵 C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同 D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As (2)根據(jù)等電子體原理，羰基硫(OCS)分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為________。光氣(COCl2)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。 (3)Cu2＋基態(tài)的電子排布式為____________________________________。 向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為________。 解析 　(1)同一周期隨原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性依次增大，A項正確；苯分子中不存在C＝C鍵，只存在一個大π鍵，B項錯誤；氯化鈉中氯離子的配位數(shù)為 6 ，氯化銫中氯離子的配位數(shù)為8，C項錯誤；As屬于ⅤA 族，屬于特殊情況，應(yīng)該為：Br＞As＞Se ，D項錯誤。(2)羰基硫與CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)式類似于CO2；根據(jù)各原子的成鍵特點，可知光氣中存在C＝O鍵，碳原子采取 sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形。(3)Cu2＋的電子排布式為[Ar]3d9。[Cu(NH3)4]2＋中配位氮原子形成4個σ鍵，采取 sp3 雜化。 答案 　(1)A　(2)O＝C＝S　平面三角形 (3)1s22s22p63s23p63d9 (或[Ar]3d9)　sp3雜化