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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)27 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 新人教版 1．(xx蘭州模擬)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(　　) A．只有AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主 2．已知Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝1.010－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中正確的是(　　) A．AgCl、AgI兩者都不溶于水，因此AgCl與AgI不能相互轉(zhuǎn)化 B．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于10－6 molL－1 C．一定條件下AgCl可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI D．只能由Ksp較大的不溶物轉(zhuǎn)化為Ksp較小的不溶物 3．(xx湛江模擬)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小 B．三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大 C．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液 D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 4．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　) A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 5．(xx青島模擬)已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.610－4，Ksp(CaF2)＝1.4610－10?，F(xiàn)向1 L 0.2 molL－1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL－1 CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A．25℃時(shí)，0.1 molL－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 6．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率為0 B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變 7．(xx菏澤一中)純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來(lái)的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾即得純凈的NaCl固體。對(duì)此有下列說(shuō)法，其中正確的是(　　) A．食鹽顆粒大一些有利于提純 B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水 C．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡 D．在整個(gè)過(guò)程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會(huì)變大 8．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大 B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小 C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D．硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 9．(xx湖南益陽(yáng)模擬)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在沉淀溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如： AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq) Ksp(AgX)===c(Ag＋)c(X－)＝1.810－10 AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq) Ksp(AgY)===c(Ag＋)c(Y－)＝1.010－12 AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)c(Z－)＝8.710－17 (1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開_______________________________。 (2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)在25℃時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為________。 (4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化？ ________________________________________________________________________， 并簡(jiǎn)述理由：________________________________________________________。 ②在上述(3)體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？________，根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。 若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：__________________________________________________。 若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是_________________________________________。 10．如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。 (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為___________。 (2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝________。 (3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是___________________。 11．已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示： 幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25℃) 沉淀溶解平衡 Ksp AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq) 5.010－13 mol2L－2 AgI(s)Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq) 8.310－17 mol2L－2 FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq) 6.310－18 mol2L－2 ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq) 1.610－24 mol2L－2 CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq) 1.310－36 mol2L－2 (1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序?yàn)椋篲_____________________。 (2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I－]________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag＋]________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)在25℃時(shí)，向100 mL濃度均為0.1 molL－1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_________________________________________ (用沉淀物的化學(xué)式表示)。 (4)在25℃時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，下列措施可使ZnS減少的是(　　) A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體 C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體 12．(xx贛州模擬)有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液 C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解度降低 13．(xx蘇州模擬)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示： Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示： Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下 物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.9610－9 6.8210－6 4.6810－6 5.6110－12 2.6410－39 回答下列問(wèn)題： (1)加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。 (2)“母液”中除了含有Na＋、CO外，還含有________等離子。 (3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：________(填“可行”或“不可行”)，并說(shuō)明理由：________________________________________________________________________。 (4)已知：Na2CO310H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH＝＋532.36 kJmol－1 Na2CO310H2O(s)Na2CO3H2O(s)＋9H2O(g) ΔH＝＋473.63 kJmol－1 寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 答 案 1．C　2.C　3.B 4．選C　因?yàn)槿芙舛龋篫n(OH)2>ZnS，溶液中離子反應(yīng)往往是生成更難溶的物質(zhì)，則Zn2＋和S2－結(jié)合時(shí)更容易生成ZnS，Zn2＋＋S2－===ZnS↓，C項(xiàng)錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)所產(chǎn)生的沉淀均為所有可能沉淀中溶解度最小的，符合平衡原理，為合理答案。 5．選D　兩溶液混合后，c(HF)＝0.1 molL－1，則有＝＝3.610－4，[c(F－)]2＝3.610－5。c(Ca2＋)＝0.1 molL－1。Qc＝[c(F－)]2c(Ca2＋)＝3.610－6>1.4610－10，體系中有CaF2沉淀析出，故D正確。HF為弱酸，只能部分電離，0.1 molL－1 HF溶液中pH>1，故A錯(cuò)。Ksp(CaF2)只與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)。 6．選C　溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率達(dá)到相等而并非速率為0的狀態(tài)，所以A錯(cuò)；物質(zhì)的難溶是相對(duì)的，因此AgCl溶液中Ag＋、Cl－非常少，所以B錯(cuò)；向AgCl沉淀中加NaCl，增大c(Cl－)，使平衡向逆方向移動(dòng)，則溶解度減小，所以D錯(cuò)；AgCl溶解是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，使溶解度增大，故C正確。 7．選C　飽和食鹽水已不再溶解食鹽，但對(duì)于雜質(zhì)MgCl2遠(yuǎn)遠(yuǎn)未達(dá)到飽和。當(dāng)把含有雜質(zhì)MgCl2的食鹽放入氯化鈉飽和溶液中，MgCl2溶解，使c(Cl－)增大，平衡左移，NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，更有利于氯化鈉晶體的析出，從而達(dá)到提純的目的。故答案為C。顆粒大溶解速率小，不利于提純，A錯(cuò)；整個(gè)過(guò)程中，NaCl溶液均為飽和溶液，所以濃度不變，故D錯(cuò)。 8．選C　A項(xiàng)中溫度升高，Ca(OH)2溶解度降低，氫氧根離子濃度減小，堿性減弱，pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中加入NaCl，雖然平衡左移，但加入了NaCl粉末會(huì)使溶液中離子的總濃度會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀易于向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)中現(xiàn)象說(shuō)明AgI的溶解度小于AgCl，對(duì)于同類型(陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別相等)的難溶物，Ksp越小，溶解度越小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)加熱煮沸，只能降低Ca2＋、Mg2＋的濃度，而不可能完全除去，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．解析： (2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，則c(Y－)減小。 (3)25℃時(shí)，AgY的Ksp＝1.010－12，即溶液達(dá)到飽和時(shí)，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.010－6 molL－1，而將0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的)，則c(Y－)＝1.010－6 molL－1。 (4)由于Ksp(AgZ)1.810－4 molL－1時(shí)，即可由AgY向AgX的轉(zhuǎn)化。 答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)　(2)減小 (3)1.010－6 molL－1 (4)①能　Ksp(AgY)＝1.010－12>Ksp(AgZ)＝8.710－17 ②能　當(dāng)溶液中c(X－)>1.810－4 molL－1時(shí)，AgY開始向AgX轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X－)>1.810－4 molL－1 10．解析：(1)由表中可知隨pH增大Zn2＋―→Zn(OH)2―→[Zn(OH4)]2－，故加入足量的NaOH溶液，Zn2＋與NaOH反應(yīng)生成ZnO，離子方程式為Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH4)]2－。 (2)當(dāng)pH＝8時(shí)開始生成沉淀，此時(shí)c(Zn2＋)＝10－5 molL－1，故Ksp＝10－5(10－6)2＝10－17。 (3)為提取Zn2＋可將Zn2＋轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀，此時(shí)控制溶液的pH范圍為8＜pH＜12。 答案：(1)Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O (2)10－17　(3)8＜pH＜12 11．(1)AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS (2)減小　增大 (3) CuS、ZnS、FeS (4) CD 12．B 13．解析：由溶度積表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其它物質(zhì)與MgCO3相差的數(shù)量級(jí)較大，在溶液里可以忽略。 (1)主要是MgCO3與NaOH的反應(yīng)生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2； pH＝8，c(OH－)＝10－6 molL－1　Ksp＝c(Mg2＋)c2(OH－)＝ c(Mg2＋)10－12＝5.6110－12 c(Mg2＋)＝5.61 molL－1 Ksp＝c(Fe3＋)c3(OH－)＝c(Fe3＋)10－18＝2.6410－39 c(Fe3＋)＝2.6410－21 molL－1 c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝5.61∶2.6410－21＝ 2.1251021 (2)“母液”中還含有Cl－、SO等。 (4)①Na2CO310H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH＝＋532.36 kJmol－1 ②Na2CO310H2O(s)===Na2CO3H2O(s)＋9H2O(g)ΔH＝＋473.63 kJmol－1 ①－②得：Na2CO3H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73 kJmol－1 答案：(1)MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO(書寫Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓不得分)　2.1251021　(2)Cl－、SO (3)不可行　若“母液”循環(huán)使用，則溶液中c(Cl－)和c(SO4)增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì) (4)Na2CO3H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJmol－1