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2019-2020年高考化學一輪總復習 第三章 金屬及其化合物真題實戰(zhàn)2（含解析） 1. [高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“”。 (1)[xx北京高考]Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(　　) (2)[xx四川高考]AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O。(　　) (3)[xx重慶高考]明礬用作凈水劑不涉及化學變化。(　　) (4)[xx福建高考]鋁罐可久盛食醋。(　　) (5)[xx福建高考]只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液。(　　) (6)[xx江蘇高考]氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑。(　　) (7)[xx海南高考]向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 (8)[xx福建高考]0.10 molL－1的氨水與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 (9)[xx江蘇高考]0.1 molL－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO能大量共存。(　　) (10)[xx江蘇高考]氯化鋁是一種電解質，可用電解法制鋁。(　　) 答案：(1)√　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)√　(7)　(8)　(9)　(10) 解析：(2)Al(OH)3不溶于弱堿氨水，錯誤；(3)明礬凈水時發(fā)生了水解反應，錯誤；(4)鋁可與食醋反應，錯誤；(5)AlCl3、MgCl2與氨水反應都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤；(6)正確；(7)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全時，Al3＋生成AlO，錯誤；(8)氨水是弱電解質，不能用OH－表示，錯誤；(9)AlO與H＋不能大量共存，錯誤；(10)氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，錯誤。 2．[xx安徽高考]室溫下，在0.2 molL－1 Al2 (SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是(　　) A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變 C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D. d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 答案：C 解析：本題以向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液導致溶液的pH變化為研究對象，側重考查鹽類水解、pH變化，以及Al3＋、AlO和Al(OH)3三者的轉化關系。意在考查考生分析圖象的能力以及應用所學知識分析解決問題的能力。A項錯誤，離子方程式應為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；B項錯誤，a～b段，Al3＋不斷與氫氧化鈉溶液反應而逐漸減少；D項錯誤，c～d段的后半部分，溶液的pH已大于7，說明已有NaAlO2生成，即Al(OH)3在d點之前已開始溶解。 3．[xx山東高考]足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是(　　) A. 氫氧化鈉溶液　　　 B. 稀硫酸 C. 鹽酸 D. 稀硝酸 答案：A 解析：首先硝酸與金屬鋁反應不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質的量最少。 4. [xx安徽高考]已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是(　　) 答案：C 解析：因Al(OH)3的溶解度大于Fe(OH)3，所以當向濃度均為0.1 molL－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，應先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，生成Al(OH)3沉淀時發(fā)生的反應為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，最終Al(OH)3沉淀消失，由方程式知，生成Al(OH)3沉淀的過程與Al(OH)3沉淀消失的過程中，消耗NaOH溶液的體積比為3∶1，故C項正確。 5. [xx大綱全國卷]鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： (1)寫出反應1的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應2的離子方程式為____________________。 (3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式____________________。 (4)電解制鋁的化學方程式是______________________，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是________。 答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O (2)CaSiO3　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (3)濃H2SO4　12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O (4)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO) 解析：由題干的信息可推出 (3)根據(jù)冰晶石的化學式可知氣體D為HF，結合E可作為建筑材料可推出C為濃H2SO4，E為CaSO4，根據(jù)原子守恒可寫出制備冰晶石的化學方程式。 (4)以石墨為電極，陽極發(fā)生的反應為2O2－－4e－===O2↑，O2可與石墨反應產生CO2和CO氣體。