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2019-2020年高中化學 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 蘇教版必修2 1．根據(jù)14C含量，能測出古代生物所處的年代。14C中的“14”是指碳原子中的(　　) A．質(zhì)子數(shù)　　　B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù) 2．決定元素種類的因素是(　　) A．核外電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù) 3．某元素的原子核外有3個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的 ，則該元素的原子是(　　) A．Li B．Si C．Al D．K 4．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是(　　) A. B. C. D. 5．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是(　　) A. B. C. D. 6．某元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍(a>1)，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(　　) A．2a B．a(chǎn)＋2 C．2a＋10 D．2a＋2 7．下列敘述中，正確的是(　　) A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動 B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排了K層后才排L層 C．原子中易失去的電子能量一定最低 D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定 8. X、Y、Z 3種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同。又已知3種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則3種元素為(　　) A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P 9．X、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，則X、Y形成的化合物是(　　) A．MgF2 B．NaF C．LiCl D．Na2O 10．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是(　　) A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1) B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑 C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù)) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 11．若用X、Y、Z和R分別代表四種元素，而且aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)都與S2－相同，則下列關系式正確的是(　　) A．a(chǎn)－b＝m－n B．b－d＝m－n C．c－n＝18 D．a(chǎn)－m＝16 12．某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，若該微粒為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為(　　) ①8－n?、趎－8　③10－n?、躰－10 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 13．下列原子(離子)的結(jié)構(gòu)示意圖正確嗎？如有錯誤，應如何改正？ (1)磷原子： __________________________________________________。 (2)碳原子： ________________________________________________。 (3)鈉原子： _______________________________________________________。 (4)氧離子： ____________________________________________________。 14．(1)下列是有關原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用編號回答下列問題： ①電子層排布相同的是________， ②屬于同種元素的是________， ③屬于金屬元素的是________， ④屬于稀有氣體元素的是________。 (2)根據(jù)下列敘述，寫出元素(1～18號)名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ①A元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半：______________。 ②B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：______________。 15．有V、W、X、Y、Z 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有1個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知(填元素符號)： V是________，W是________，X是________，Y是__________，Z是________。 16．以下各題的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成，按要求填寫化學式： (1)只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是________。 (2)最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是________________。 (3)最外層有5個電子的原子形成的氫化物是_______________________________。 (4)由3個原子形成的電子總數(shù)為10的化合物是________。 (5)An＋和Bn－的核外電子排布相同，則其形成的化合物AB為________。 17．現(xiàn)有A、B、C、D、E 5種元素，且這些元素原子的核電荷數(shù)均小于18。 又知： ①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層上多5個； ②常溫下B2是氣體，它能使帶火星的木條復燃； ③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應可生成B2； ④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的質(zhì)量分數(shù)為50%。 請據(jù)此回答下列問題： (1)寫出下列元素的元素符號：A________、B_________、C________、D________、E________。 (2)F和AB2反應的化學方程式為______________________________________________。 18．某同學畫出了四種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中不正確的是(　　) A. B. C. D. 19．癌癥已經(jīng)成為人類健康的“殺手”，較難醫(yī)治。目前，北京、上海的醫(yī)院正在研究用I治療腫瘤。下列有關敘述正確的是(　　) A．該元素的原子核外有53個電子，在不同的電子層上繞原子核作高速圓周運動 B．電子的運動速率接近光速，53個電子在狹小的空間高速運動，不斷發(fā)生碰撞發(fā)生化學變化 C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和遠大于電子數(shù)，原子核占據(jù)著原子的大部分空間 D．核外電子是湯姆生首先發(fā)現(xiàn)的 20．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答： (1)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當y＝8時，該粒子可能是(寫名稱)：________、________、________。 第2課時　元素周期律 1．原子序數(shù)在3～9之間的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是(　　) A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．原子半徑 D．化合價 2．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(　　) A．相對原子質(zhì)量逐漸增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大 C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化 3．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(　　) A．X的核電荷數(shù)比Y的核電荷數(shù)小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的最外層電子數(shù)大 C．X的原子半徑比Y的原子半徑大 D．Y的核外電子數(shù)比X的核外電子數(shù)大 4．關于11～17號元素的性質(zhì)比較中： ①元素的最高正化合價依次升高； ②元素的非金屬性逐漸增強； ③元素的金屬性依次減弱； ④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。 正確的說法是(　　) A．①② B．③④ C．全都不正確 D．①②③④ 5．某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO3，則這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為(　　) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 6．下列說法正確的是(　　) A．原子的半徑越小，其核電荷數(shù)越大 B．最外層電子數(shù)少的原子一定比最外層電子數(shù)多的原子易失電子 C．金屬性、非金屬性強弱從根本上取決于其原子核外電子的排布情況 D．元素的化合價越高，其金屬性越強 7．下列排列順序不正確的是(　　) A．原子半徑：鈉＞硫＞氯 B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4　　 C．最高正化合價：氯＞硫＞磷 D．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫 8．有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物對應的水化物的堿性比a的最高價氧化物對應的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是(　　) A．b＞c＞a B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．a(chǎn)＞b＞c 9．A、B、C、D為核電荷數(shù)不超過18的元素，其原子半徑依次減小。A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是(　　) A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強 B．A、B、C、D只能形成五種單質(zhì) C．X、Y、Z三種化合物中熔點最高的是X D．A、B、C的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強 10．(1)用“>”或“<”填空。 ①酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。 ②堿性：Ca(OH)2______Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。 ③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O______H2S，H2S________HCl。 (2)從(1)中答案中可以歸納出： ①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越________； ②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越________； ③元素的________性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越________。 11．X、Y、Z、W為1～18號中的4種元素，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)為8。 (1)寫出元素的名稱：X__________，Z__________。 (2)畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Y____________，W__________。 (3)寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (4)按堿性減弱，酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應的水化物的化學式：__________、__________、________、________。 12．根據(jù)元素周期律，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題： (1)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)Be(OH)2與Mg(OH)2可用________鑒別，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)Li和Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學式是________；同時還有少量________生成。 13．圖L111所示曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì))。請把與下列元素有關性質(zhì)相符的曲線序號(a、b、c、d)填入相應的空格中。 圖L111 (1)H、Li、Na、K、Rb、Cs的最外層電子數(shù)________； (2)原子電子層數(shù)為3的元素的最高化合價________； (3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。 14．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。 (Ⅰ)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。 甲同學設計實驗的目的是_______________________________________________，反應最劇烈的燒杯是________(填字母)。 (Ⅱ)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了圖L112所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。 乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。 圖L112 (1)寫出所選用物質(zhì)的化學式： A：________；B：________；C：________。 (2)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式： _____________________________________。 15．某同學做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表(記錄現(xiàn)象時隨手記在紙片上，不對應，需整理)： 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應再向反應液中滴加酚酞 A.浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動隨之消失，溶液變成紅色 ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 B.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 ③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應 C.反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒 ④鎂帶與2 molL－1的鹽酸反應 D.劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒 ⑤鋁條與2 molL－1的鹽酸反應 E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 ⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉 F.生成淡黃色沉淀 請幫助該同學整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的：________________________________________________________。 (2)實驗儀器：_______________________________________________________。 (3)實驗內(nèi)容： 實驗方案 (填序號) 實驗現(xiàn)象 (填序號) 有關化學方程式 (4)實驗結(jié)論：____________________________________________________________。 (5)請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第3課時　元素周期表及其應用(A) 1．下列說法正確的是(　　) A．Li是最活潑的金屬元素，F(xiàn)是最活潑的非金屬元素 B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強 C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行 D．X2＋的核外電子數(shù)目為10, 則X在第3周期ⅡA族 2．核電荷數(shù)為17的元素在周期表中的位置是(　　) A．第16縱行 B．第2周期ⅦA族 C．第3周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族 3．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(　　) A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強 C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強 D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強 4．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中屬于ⅥA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是(　　) 5．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是(　　) 3 5 12 20 A 1 4 5 15 B 1 2 3 11 C 8 10 17 36 D 6．根據(jù)所學知識，你認為下列敘述正確的是(　　) A．同周期元素原子的最外層電子數(shù)相等 B．在周期表中，最外層電子數(shù)為1的元素全部是金屬元素 C．在周期表中，第18列元素的化學性質(zhì)很穩(wěn)定 D．ⅦA族元素容易失去電子 7．短周期元素A、B、C的位置如圖L113所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是(　　) 圖L113 A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si 8．下列關于ⅠA族和ⅡA族元素的說法正確的是(　　) A．ⅠA族和ⅡA族的元素均為金屬元素 B．在同一周期中，單質(zhì)與水反應，ⅠA族比ⅡA族劇烈 C．單質(zhì)的還原性，ⅠA族比ⅡA族強 D．ⅠA族與ⅡA族陽離子核外電子排布與同周期的稀有氣體原子相同 9．甲、乙、丙為第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙兩元素族序數(shù)之和與乙元素的原子序數(shù)相等。下列說法中，不正確的是(　　) A．乙是地殼中含量最多的元素 B．甲、乙、丙三種元素可兩兩組成化合物 C．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維 D．甲、乙兩種元素可直接化合，生成的化合物為大氣污染物 10．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：A>B>C>D B．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋ C．原子序數(shù)：a＜b＜d＜c D．原子的失電子能力：A>B>D>C 11．某主族元素R的最高價與最低價的代數(shù)和為4，由此可以判斷(　　) A．R一定是第4周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．R的氣態(tài)氫化物化學式為H2R 12. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(　　) A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸 13．結(jié)合元素周期表回答下列問題： (1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖L114中用實線補全元素周期表的邊界。 圖L114 (2)表中所列元素，屬于短周期元素的有____________________________________， 屬于主族元素的有____________；g元素位于第_________周期________族；i元素位于第________周期_______族。 (3)元素f是第________周期________族元素，請在下邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。 (4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關系： ________________________________________________________________________。 14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題： (1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________。 (2)ZW2的化學式是________ 。 (3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是____________________________________________(用化學方程式表示)。 (4)X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 (5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2＋ 和Br－的物質(zhì)的量之比是____________。 15．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖L115所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是(　　) 圖L115 A．虛線相連的元素處于同一族 B．B的離子半徑小于A的離子半徑 C．A、O兩種元素組成的化合物只有一種 D．B單質(zhì)在A2中發(fā)生反應若條件不同，其產(chǎn)物也不同 16．元素周期表的形式多種多樣，如圖L116是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題： 圖L116 (1)D元素位于第________周期第________族。 (2)元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。 (3)K、G兩種元素的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應，請寫出該反應的化學方程式：______________________________。 第3課時　元素周期表及其應用(B) 1．下列遞變規(guī)律正確的是(　　) A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低 C．Al、Mg、Na的原子半徑依次減小 D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強 2．X、Y、Z 3種元素位于周期表中的同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則3種元素的原子序數(shù)的大小順序是(　　) A．X＞Y＞Z　　　　　 B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 3．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是(　　) A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強 D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 4．X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y的大，下面說法正確的是(　　) A．最高價氧化物對應水化物的酸性，X的比Y的強 B．X的非金屬性比Y的強 C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強 D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　) X Y Z W A.原子半徑：W>Z>Y>X B．元素的非金屬性：Z>W>X C．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高 D．W的單質(zhì)是一種具有漂白性的物質(zhì) 6．依據(jù)門捷列夫的元素周期律，人們總結(jié)了如圖L117所示的元素化學性質(zhì)變化規(guī)律。 (1)該表中元素化學性質(zhì)的變化表明(　　) A．同周期元素的性質(zhì)是相似的 B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素 C．ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的ⅡA族元素的金屬性強 D．量變到一定程度時必然引起質(zhì)變 圖L117 (2)按照表中元素的位置，認真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹之間連接的一條分界線，我們能從分界線附近找到(　　) A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料 C．半導體材料 D．新型催化劑材料 (3)據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子 X，它屬于一種新元素，116號元素(元素符號暫用X代替)，關于它的推測正確的是(　　) A．這種原子的中子數(shù)為167 B．它位于元素周期表中第6周期 C．這種元素一定是金屬元素 D．這種元素的原子易與氫化合 7．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　　) 　　　族 周期　　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e 3種元素的原子半徑：e>b>a C．6種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 8．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是(　　) A．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì) B．D元素處于元素周期表中第3周期ⅣA族 C．A、C的最高價氧化物均為離子化合物 D．4種元素的原子半徑：A＞B＞D＞C 9．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(　　) A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑XY>X>Z B．Z>Y>W>X C．X>Y>Z>W D．Z>X>Y>W 11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是(　　) A．X、Y元素的金屬性X Z D．氣態(tài)氫化物的熔、沸點：Z>Y 12．有三種同族的物質(zhì)，它們的沸點(壓強為1.01105Pa，單位為℃)如表所示： ① F2(－187.0) Cl2(－33.6) Br2(－58.7) I2(－184.0) ② HF(y) HCl(－84.0) HBr(－67.0) HI(－35.3) ③ H2O(z) H2S(－60.2) H2Se(－42.0) H2Te(－1.8) 請根據(jù)上表回答下列問題： (1)寫出②系列中物質(zhì)主要化學性質(zhì)的遞變規(guī)律_____________________________________________________________(任寫一種)。 (2)除極少數(shù)情況外，上述三種系列中物質(zhì)的沸點與相對分子質(zhì)量之間均存在一定的關系，該關系是____________________________________。 (3)上表中，________和________兩種物質(zhì)的沸點較同系列其他物質(zhì)反常，反常的主要原因是______________________________________。 第三單元　從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第1課時　同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象 1．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是(　　) A．O2和O3　　　　 B．CO2和CO C．H2O2和H2O D.Mg和 Mg 2．在下列過程中，發(fā)生化學變化的是(　　) A．用金剛石切割大理石 B．石墨碳棒導電 C．用鉛筆寫字 D．金剛石燃燒得到CO2 3．造成金剛石和石墨性質(zhì)差異的主要原因是(　　) A．碳原子種類不同 B．碳原子個數(shù)不同 C．碳原子成鍵方式不同 D．物質(zhì)狀態(tài)不同 4．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下： 白磷黑磷。黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是(　　) A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 B．黑磷能導電 C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化 D．黑磷能在空氣中自燃 5．(雙選)同分異構(gòu)體之間具有(　　) A．相同的相對分子質(zhì)量和不同的分子結(jié)構(gòu) B．相同的分子組成和不同的相對分子質(zhì)量 C．相同的分子結(jié)構(gòu)和不同的相對分子質(zhì)量 D．相同的元素組成和不同的分子結(jié)構(gòu) 6．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是(　　) A．1H與 2H B．O2與O3 C．白磷與紅磷 D．正丁烷與異丁烷 7．(雙選)在下列結(jié)構(gòu)的有機化合物中： ①CH3CH2CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CHCH3CH3 ④CH3CH2CHCH3CH3 ⑤CH3CH2CHCH3CH2CH3 屬于同分異構(gòu)體的正確組合是(　　) A．①和④　　　B．②、③和⑤ C．①和② D．④和③ 8．N4分子結(jié)構(gòu)如圖L131所示，下列說法正確的是(　　) 圖L131　 A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化 C．N4的摩爾質(zhì)量為56 D．N4與N2互為同素異形體 9．20世紀20年代起，就有人預言可能存在由4個氧原子組成的氧分子，但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到它的存在。你認為這種氧分子是(　　) A．氧氣的一種同素異形體 B．它的摩爾質(zhì)量為64 C．一種新的氧化物 D．一種新的化合物 10．有一種新型氫微粒，它是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的。對于這種微粒，下列說法中正確的是(　　) A．是氫的一種新的同素異形體 B．是氫的一種新的同位素 C．它的組成可用H3表示 D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核 11．下列各組物質(zhì)：①O2和O3，②H2、D2和T2，③12C和14C，④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3，⑤乙烷和丁烷，⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。 互為同系物的是____________，互為同分異構(gòu)體的是________，互為同位素的是____________，互為同素異形體的是________，是同一物質(zhì)的是____________。 12．1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境科學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl 原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關反應為O3O2＋O，Cl＋O3―→ClO＋O2，ClO＋O―→Cl＋O2，總反應：2O3===3O2。 根據(jù)以上敘述，回答(1)～(2)小題： (1)在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl 是________________。 (2)O2和O3是________________。 第2課時　不同類型的晶體 1．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是(　　) A．NH3，H2，CH4　　　　 B．PCl3，CO2，H2SO4 C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O2 2．能與氫氧化鈉溶液反應的原子晶體是(　　) A．鋁 B．金剛石 C．硅 D．二氧化碳 3．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是(　　) A．食鹽和蔗糖熔化 B．金屬鈉和晶體硫熔化 C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化 4．(雙選)共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是(　　) A．SiO2晶體 B．CCl4晶體 C．NaCl晶體 D．NaOH晶體 5．自然界中，由下列各組元素形成的化合物中，既有原子晶體，又有分子晶體的是(　　) A．H　O　Si B．Ca　H　C C．H　N　O D．H　Cl　O 6．據(jù)報道，有科學家用激光將置于鐵盒中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更硬，其原因可能是(　　) A．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短 C．氮原子價電子數(shù)比碳原子價電子數(shù)多 D．氮的相對原子質(zhì)量大于碳的相對原子質(zhì)量 7．在下列有關晶體的敘述中錯誤的是(　　) A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵 C．金屬晶體的熔、沸點均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體 8．離子晶體不可能具有的性質(zhì)是(　　) A．較高的熔、沸點 B．良好的導電性 C．溶于極性溶劑 D．堅硬而易粉碎 9．(雙選)下列性質(zhì)適合于分子晶體的是(　　) A．熔點1070 ℃，易溶于水，水溶液能導電 B．熔點10.31 ℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電 C．能溶于CS2，熔點112.8 ℃，沸點444.6 ℃ D．熔點97.81 ℃，質(zhì)軟，導電，密度0.97 g/cm3 10．下列敘述正確的是(　　) A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學鍵 B．在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HF的沸點最低 C．NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2 D．晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰 11．有下列七種晶體：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化鎂 D．白磷　E．氯化銨　F．過氧化鈉　G．金剛石 (1)屬于原子晶體的化合物是__________(填序號，下同)。 (2)由分子構(gòu)成的晶體是__________。 含有共價鍵的離子晶體是__________。 屬于分子晶體的單質(zhì)是__________。 (3)受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是_____________，需克服共價鍵的是__________。 12．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答： (1)這4種元素分別是(填元素名稱)A________，B________，C________，D________。 (2)這4種元素中，在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________________________________________________________。 (3)A與B形成的3原子分子的電子式是____________，其晶體屬于________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是__________________，其晶體屬于____________。 (4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成