2019年高考化學一輪總復習 第六章 第二節(jié)化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù)檢測試題.doc
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2019年高考化學一輪總復習 第六章 第二節(jié)化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù)檢測試題 題號 1 1－1 1－2 2 3 4 5 6 7 7－1 7－2 8 答案 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/molL－1 0.1 0.2 0 平衡濃度/molL－1 0.05 0.05 0.1 B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600 C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù) 4．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2＋C2CO，達到化學平衡后，混合物中含14C的微粒有( ) A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 5．(2011濰坊摸底)t ℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，有關該平衡體系的說法正確的是( ) A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大 B．增大壓強，W(g)質(zhì)量分數(shù)增加 C．該反應的化學反應方程式為X＋2Y2Z＋2W D．增大X(g)濃度，平衡向逆反應方向移動 6．一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是( ) A．c1︰c2＝3︰1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2︰3 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L 二、雙項選擇題 7．某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則( ) A．a(chǎn)＝1 B．a(chǎn)＝2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60% 7－1. 可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡時的標志是（ ） A.混合氣體密度恒定不變 B.混合氣體的顏色不再改變 C.H2、I2、HI的濃度相等 D.I2在混合氣體中體積分數(shù)不變 7－2. 放熱反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)在溫度t1時達到平衡, c1(CO)= c1(H2O)= 1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則（ ） A. K2和K1的單位均為mol/L B. K2＜K1 C. c2(CO)= c2(H2O) D. c1(CO)＞c2(CO) 8．(xx蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJmol－1 其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列說法中正確的是( ) A．該反應的正反應為吸熱反應，即a＞0 B．當v正(H2)＝v正(H2O)時該反應達到化學平衡狀態(tài) C．當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動 D．當平衡濃度符合c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)時的溫度為830 ℃ 三、非選擇題 9．(xx惠州調(diào)研)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應： (1)能夠說明該反應已達到平衡的是________(填字母)。 a．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化 b．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化 c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變 d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol H2的同時生成1 mol CH3OH (2)下圖是該反應在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線： ①該反應的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。 ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。 10．已知：反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2，不同溫度下K1、K2的值如表中所示： 溫度 K1 K2 973 K 1.47 2.38 1 173 K 2.15 1.67 (1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應①是________(填“吸”或“放”)熱反應。 (2)現(xiàn)有反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式：______________。 (3)根據(jù)反應①與②，可推導出K1、K2與K3之間的關系式。據(jù)此關系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是吸熱反應還是放熱反應。欲使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采用的措施有________(填序號)。 A．縮小反應容器容積 B．擴大反應容器容積 C．降低溫度 D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量 11．(xx江西紅色六校聯(lián)考)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH>0，已知該反應在2 404 ℃時，平衡常數(shù)K＝6410－4。 請回答： (1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應速率為________。 (2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。 A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變 C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D．2v(N2)正＝v(NO)逆 (3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。 (4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量的NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)________(填“變大、“變小”或“不變”)。 (5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.510－1 mol/L、4.010－2 mol/L和3.010－3 mol/L，此時反應__________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是_________。 12．在一定條件下，用Cu2O/ZnO作催化劑，CO與H2可以反應生成甲醇，反應的化學方程式可以表示如下： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 假設該反應在3 L的密閉容器中進行，下面的兩條曲線，一條是300 ℃時的曲線，一條是500 ℃時的曲線。 請你根據(jù)下圖，回答下列各題： (1)從曲線A和曲線B可以判斷ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率表達式v(H2)＝________________。 (3)該反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________，升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是________________________(用化學方程式表示)。 參考答案 一、單項選擇題 1．解析：反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的特點是體積不變的、吸熱的可逆反應，因此A項不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關，而在反應體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此B項可以說明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1︰1，C項不能說明；SO3和NO2一個作為生成物，一個作為反應物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時必然會生成1 mol NO2，因此D項也不能說明。 答案：B 1題變式 1－1.解析：①反應前后氣體的體積不變，但氣體的總質(zhì)量發(fā)生了變化，所以當混合氣體的密度不變時，可說明反應已達到平衡狀態(tài)；②反應前后氣體的體積始終保持不變，容器內(nèi)氣體的壓強不變時，不能判斷是否達到平衡；③反應前后氣體的體積始終保持不變，混合氣體的總物質(zhì)的量也始終保持不變；④由于容積恒定，B的物質(zhì)的量濃度不變時表明反應達到化學平衡狀態(tài)；⑤反應前后質(zhì)量不相等，質(zhì)量不變時，反應達到平衡，氣體物質(zhì)的量不變，故混合氣體的摩爾質(zhì)量不變，說明反應達平衡。 答案：A 1－2.解析：該反應為氣體體積增大的可逆反應，A項正確；生成1 mol N2和生成3 mol H2同為正反應過程，不管是否達到平衡，均滿足，B項錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，C、D項無論反應是否達到平衡，均不發(fā)生改變。 答案：A 2．解析： 2HIH2＋I2 起始濃度(molL－1)：0.5 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(molL－1)：0.1 0.05 0.05 平衡濃度(molL－1)：0.4 0.05 0.05 該溫度下，平衡常數(shù)為：0.052/0.42＝1/64，A項不正確；恒壓下通入N2，容器體積增大，平衡不移動，但是反應速率降低，C項錯誤；升高溫度，正、逆反應速率均增大，D項不正確。 答案：B 3．解析：X、Y的反應量分別為0.05 molL－1、0.15 molL－1，Z的生成量為0.1 molL－1，則該反應的化學方程式為X＋3Y2Z。顯然X的轉(zhuǎn)化率為50%；平衡常數(shù)K＝＝1 600；平衡常數(shù)僅受溫度的影響，不受壓強、濃度的影響，所以C項錯誤。故選C項。 答案：C 4．解析：可逆反應中反應物和生成物同時共存于體系中，因此達到平衡狀態(tài)時，CO2、C、CO均含有14C。 答案：C 5．解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應為2Z＋2WX＋2Y；增大壓強，平衡向右移動，W(g)質(zhì)量分數(shù)減?。徊恢摲磻俏鼰徇€是放熱，故無法判斷溫度對平衡常數(shù)的影響；增大生成物X(g)濃度，平衡向逆反應方向移動。故選D項。 答案：D 6．解析：參加反應的X、Y分別為(c1－0.1)molL－1，(c2－0.3) molL－1，所以有(c1－0.1) molL－1(c2－0.3) molL－1＝13，整理得：c2＝3c1。平衡時，Y和Z的生成速率之比為32。c1的取值范圍：0
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