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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 金屬及其化合物 1．(xx北京理綜，6分)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是(　　) A．切開Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2===Na2O2 B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－ C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀 2HCO＋Ca2－＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：A項(xiàng)，切開的金屬鈉暴露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4Na＋O2===2Na2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物，是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 2．(2011北京理綜，6分)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(　　) A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 解析：本題考查化學(xué)計(jì)算．A選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 答案：C 3．(xx安徽理綜，6分)將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　) ①Na2O2?、贜a2O?、跱a2CO3?、躈aCl A．①>②>③>④　　　　　 B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 解析：本題考查元素化合物知識(shí)和離子水解知識(shí)，意在考查考生的定量分析能力．Na2O2、Na2O與水反應(yīng)的方程式分別為：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均產(chǎn)生0.2 mol OH－，因溶液體積變化忽略不計(jì)，故①＝②；Na2CO3和NaCl電離產(chǎn)生的陰離子均為0.1 mol，而CO發(fā)生微弱的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，陰離子數(shù)目增多，③>④. 答案：C 4．(xx上海，3分)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL－1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是(　　) 解析：本題考查NaOH、Na2CO3的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)無機(jī)反應(yīng)原理的分析和圖象數(shù)據(jù)的處理能力．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O、CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，則開始產(chǎn)生CO2時(shí)消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋n(Na2CO3)＝＋＝0.02(mol)，V(HCl)＝＝0.2 L，產(chǎn)生CO2的最大物質(zhì)的量為n(CO2)＝n(Na2CO3)＝＝0.01(mol)，當(dāng)NaOH、Na2CO3完全反應(yīng)時(shí)，繼續(xù)滴加鹽酸不再產(chǎn)生CO2，總共消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋2n(Na2CO3)＝0.03(mol)，V(HCl)＝＝0.3 L，C項(xiàng)正確． 答案：C 5．(xx全國(guó)Ⅰ理綜，6分)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(　　) A. B. C. D. 解析：設(shè)樣品中含NaHCO3x g， 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 284　　　　106　　　　　　　　 62 　x　　　　　　　　　　　　　　　w1－w2 x＝ (g)， 則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝. 答案：A 6．(xx全國(guó)Ⅱ理綜，6分)下列敘述中正確的是(　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 解析：A項(xiàng)，CaCO3與CO2、H2O反應(yīng)生成的Ca(HCO3)2與NaHCO3不反應(yīng)．B項(xiàng)，向Na2CO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的HCl時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H＋===HCO，不生成CO2.C項(xiàng)，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多．D項(xiàng)，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反應(yīng)中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、質(zhì)量多，故NaHCO3會(huì)結(jié)晶析出． 答案：D 7．(xx上海，16分)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算： (1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完成分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉________g。 (2)鈉—鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.75 mol氫氣。 ①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量深信度(忽略溶液體積變化)。 ②計(jì)算并確定該鈉—鉀合金的化學(xué)式。 (3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 已知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。 (4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。 氫氧化鈉質(zhì)量(g) 氯化鈉質(zhì)量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。 解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)＝65 gmol－1＝78 g。 (2)①由反應(yīng)方程式可知產(chǎn)生1 mol H2同時(shí)生產(chǎn)2 mol OH－，故c(OH－)＝＝0.75 mol/L；②設(shè)合金中Na、K的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，然后利用質(zhì)量守恒與得失電子守恒可得方程式：a＋b＝0.752和23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050 mol、b＝0.10 mol，故可得到合金的化學(xué)式為NaK2。 (3)若溶液僅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)3的同時(shí)生成12 mol Na2CO3，而實(shí)際得到24 mol Al(OH)3 與15 mol Na2CO3，說明溶液中含有NaOH，且NaOH優(yōu)先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝(15－12) mol2＝6 mol，故通入 112 L (5 mol)CO2先與NaOH作用消耗3 mol CO2生成3 mol Na2CO3，然后2 mol CO2與NaAl(OH)4作用得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na2CO3，故n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝4∶(3＋2)＝4∶5。 (4)由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知溶液pH＝7時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全，故三次實(shí)驗(yàn)得到的固體均為純凈氯化鈉，利用“鈉守恒”得＝，利用該式和題中數(shù)據(jù)可計(jì)算出三次實(shí)驗(yàn)中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而可得出結(jié)論。 答案：(1)78　(2)①c(OH－)＝1 000＝0.75 (mol/L) ②設(shè)上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則 a＝0.050　b＝0.10 該鈉—鉀合金的化學(xué)式為NaK2。 (3)溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉：15－24＝3 (mol) 112 L二氧化碳的物質(zhì)的量：＝5 (mol) n[Al(OH)3]∶(Na2CO3)＝[(5－3)2]∶5＝4∶5 (4)由氯化鈉的質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量為 M1(氫氧化鈉)＝2.40＝40 (g/mol) M2(氫氧化鈉)＝2.32＝58 (g/mol) M3(氫氧化鈉)＝3.48＝58 (g/mol) 結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)①所取氫氧化鈉樣品是NaOH； 實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOHH2O。 8．(xx重慶理綜，15分)兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用下圖裝置探究乙二酸(HOOC—COOH)受熱分解的部分產(chǎn)物 (1)甲組： ①按接口順序a－b－c－d－e－f－g－h(huán)連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有________；裝置C的作用是________；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是________，證明分解產(chǎn)物有________． ②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為____________________________________________． (2)乙組： ①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________． ②從A～F中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)．最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是____________；實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是__________(可另選試劑)． 解析：(1)E中溶液變渾濁，只能是產(chǎn)生了CO2，但乙二酸分解產(chǎn)生的CO2已被C中的NaOH溶液完全除去，所以CO2只能是由CO和KMnO4(H＋)溶液反應(yīng)所得． (2)通入D的氣體CO2與Na2O2若能反應(yīng)，產(chǎn)物只能為Na2CO3.檢驗(yàn)Na2CO3，先加酸看產(chǎn)生的氣體能否使澄清石灰水變渾濁來檢驗(yàn)． 答案：(1)①CO2　充分除去CO2　溶液褪色或變淺　CO ②HOOC—COOHCO2↑＋CO↑＋H2O (2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②a－d－e－j　取F中的固體，滴加稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)；若不變渾濁，則未發(fā)生反應(yīng) 考點(diǎn)二 其他金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 1．(xx山東理綜，6分)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　) A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 解析：選A　本題考查金屬鋁的性質(zhì)，意在考查考生運(yùn)用元素化合物知識(shí)的能力。根據(jù)關(guān)系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(xx大綱理綜，15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式______________________________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為__________________________ __________________________________________________________________________________________。 (3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式____________________ _____________________________________________________________。 (4)電解制鋁的化學(xué)方程式是______________________________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是___________________________________________________________________________________。 解析：本題主要考查硅、鋁及其化合物的性質(zhì)等，意在考查考生的分析推理能力。(1)因?yàn)殇X土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁，前者與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，后者與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2＋與SiO反應(yīng)生成CaSiO3；反應(yīng)2為偏鋁酸鈉與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應(yīng)生成HF氣體和硫酸鈣，故C為濃硫酸，D為HF，E為硫酸鈣；結(jié)合制備冰晶石的反應(yīng)物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知該反應(yīng)的生成物中還有二氧化碳和水。(4)工業(yè)上利用熔融的氧化鋁，通過電解可制得單質(zhì)鋁，并有氧氣生成；陽極生成物氧氣可與石墨反應(yīng)，生成碳的氧化物。 答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O　(2)CaSiO3　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO　(3)濃H2SO4　12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O (4)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO) 3．(xx安徽理綜，6分)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是(　　) 解析：由題中信息可知滴入NaOH溶液，起始時(shí)生成Fe(OH)3沉淀，因此起始時(shí)不會(huì)生成Al(OH)3沉淀，A、B項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)?shù)稳胍欢w積的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Al3＋全部沉淀后，加入過量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 4．(xx江蘇，2分)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(　　) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 解析：②中硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不是三氧化硫，故錯(cuò)；④中加熱氯化鐵溶液時(shí)，因?yàn)槁然F水解得到的是氫氧化鐵，得不到無水氯化鐵，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中加熱蒸干才可以得到無水氯化鐵，故錯(cuò)。 答案：A 5．(2011山東理綜，4分)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是(　　) A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D．電解AlCl3、FeCl3、 CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al 解析：本題考查元素化合物和電解原理，意在考查考生對(duì)常見金屬及其化合物性質(zhì)和制備的掌握情況．Al對(duì)應(yīng)的氧化物為兩性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu放置在空氣中可生成Cu2(OH)2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，由于放電能力：Cu2＋＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋＞Al3＋，在陰極上依次析出Cu、H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案：C 6．(2011重慶理綜，6分)下列敘述正確的是(　　) A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)、元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)．A選項(xiàng)鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成FeCl2；B選項(xiàng)金屬鉀較活潑能與水反應(yīng)，生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性；C選項(xiàng)堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的密度總體趨勢(shì)是依次增大的，但是鉀反常，密度比鈉??；根據(jù)元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D選項(xiàng)正確． 答案：D 7．(xx廣東理基，2分)下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是(　　) A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 答案：B 8．(xx北京理綜，6分)下列敘述正確的是(　　) A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變 解析：A項(xiàng)，BaCO3、BaSO3都與H＋反應(yīng)，不可能存在于強(qiáng)酸性環(huán)境中；B項(xiàng)，加Cu(NO3)2固體后會(huì)發(fā)生：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的離子反應(yīng)，銅粉會(huì)溶解；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；D項(xiàng)，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附著在Zn粒上，形成Cu－Zn原電池，會(huì)加速產(chǎn)生H2的速率． 答案：C 9．(xx上海，3分)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖．反應(yīng)中鎂和鋁的(　　) A．物質(zhì)的量之比為3∶2 B．質(zhì)量之比為3∶2 C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D．反應(yīng)速率之比為2∶3 解析：由關(guān)系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知產(chǎn)生等量H2時(shí)，消耗Mg、Al物質(zhì)的量之比為3∶2，故A項(xiàng)正確．二者質(zhì)量之比為4∶3，摩爾質(zhì)量之比為8∶9，反應(yīng)速率之比為3∶2. 答案：A 考點(diǎn)三 其他金屬及其化合物的工業(yè)應(yīng)用與實(shí)驗(yàn)探究 1．(xx新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ理綜，14分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下： 提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。 回答下列問題： (1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是____________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為__________________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有_____________。 (3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________________ _____________________________________________。 (4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于__________________________。 解析：本題考查氧化鋅的工業(yè)制備流程，意在考查考生對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用能力以及對(duì)新信息的處理能力。第①步酸浸，得到Zn2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ni2＋；第②步氧化，MnO將Fe2＋氧化為Fe3＋而易于形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)MnO與Mn2＋發(fā)生歸中反應(yīng)生成沉淀；第③步加Zn，Zn與濾液中的Ni2＋、H＋發(fā)生置換反應(yīng)，Ni經(jīng)過濾而除去；第④步加碳酸鈉沉淀Zn2＋；第⑤步煅燒ZnCO3。(4)11.2 g ZnCO3xZn(OH)2煅燒后得到8.1 g ZnO，可求得x＝1。 答案：(1)Fe2＋和Mn2＋　MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)　(2)置換反應(yīng)　鎳　(3)取少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈　(4)1 2．(xx廣東理綜，15分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2 開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃) (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_______________________________________________________； 濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________________________________________________________。 (2)固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為________________。 (3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋____↑。 (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________mol CuAlO2，至少需要1.0 molL－1的Al2(SO4)3溶液________L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。 解析：本題考查Ag的回收和CuAlO2的制備等，意在考查考生對(duì)化工流程的綜合分析與推理能力。(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag；氣體變色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2。(2)結(jié)合工藝流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知固體混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH過量，則Al(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)并配平方程式。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為＝50(mol)，至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為25 mol，即至少需要1.0 molL－1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。 答案：(1)Ag＋＋e－===Ag　2NO＋O2===2NO2 (2)CuO、Al(OH)3　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)4　2　4　O2　(4)50　25　(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 3．(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下： (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。 (2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。 (3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。 (4)煅燒過程存在以下反應(yīng)： 2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。 ①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。 ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。 a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。 解析：本題考查高純氧化鎂的制備，意在考查考生對(duì)化工流程的綜合分析能力。(1)MgCO3與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)加入H2O2將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3。(3)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH≈4是為了沉淀Fe3＋，因此濾渣2的成分為Fe(OH)3。(4)①煅燒產(chǎn)生的氣體為SO2、CO2、CO，B為吸收SO2，C為吸收CO2(因?yàn)槿绻任誄O2，則SO2同時(shí)被吸收)，則D中收集的氣體為CO。②根據(jù)SO2具有還原性，吸收SO2可以選用KMnO4溶液。③淡黃色固體為S，與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO3，根據(jù)得失電子守恒可配平化學(xué)方程式。 答案：(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO　②d?、?S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 4．(xx新課標(biāo)全國(guó)理綜，14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 molL－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________(列出計(jì)算過程)； (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備； (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________； (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________；與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為__________________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 解析：(2)設(shè)混合物樣品中含有a mol FeCl2、b mol FeCl3，根據(jù)題意有(a＋b)∶(2a＋3b)＝1∶2.1，解得a＝9b，所以FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b∶(a＋b)＝b∶10 b＝0.10。實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)得到。 (3)Fe3＋具有強(qiáng)氧化性而I－具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成棕色物質(zhì)I2。根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可完成方程式。 (4)首先明確ClO－的還原產(chǎn)物是Cl－，然后根據(jù)元素守恒、得失電子守恒和電荷守恒即可完成方程式。根據(jù)題意可寫出題給原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，總反應(yīng)式為3Zn＋2FeO＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－。用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式為FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－。 答案：(1)n(Cl)＝0.025 0 L0.40 molL－1＝0.010 mol m(Fe)＝0.54 g－0.010 mol35.5 gmol－1＝0.185 g n(Fe)＝0.185 g56 gmol－1＝0.0033 mol n(Fe)∶n(Cl)＝0.003 3∶0.010≈1∶3，x＝3 (2)0.10　鹽酸　氯氣 (3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I(xiàn)) (4)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋5H2O＋3Cl－(或2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O)　FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－ 3Zn＋2FeO＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－ 5．(xx四川理綜，13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。 請(qǐng)回答下列問題： (1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是______________________________________________________________。 (3)D＋E―→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。 (4)G＋J―→M的離子方程式是___________________________________________________________。 (5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是___________________________________________________________。 解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2，B為Cl2，C為NaOH，D為HCl，E為MnO2，F(xiàn)為Al，G為NaAlO2，H為Fe2O3，I為NO2，J為FeCl3，M為Fe(OH)3，N為HNO3，X為NaCl，Y為Fe(NO3)3。 (1)B中所含元素為氯元素，位于元素周期表中第三周期，第ⅦA族。 (2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。 (3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)HCl(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化，另一半起酸的作用)與被還原的物質(zhì)MnO2的物質(zhì)的量之比是2∶1。 (4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。 (5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為 4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。 答案：(1)三?、鰽 (2)產(chǎn)生蒼白色火焰 (3)2∶1 (4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑ 6．(xx山東理綜，12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下： (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。 a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是________(注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________。 a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) c．溶液中Cu2＋向陽極移動(dòng) d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (5)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________。 解析：(1)氣體A中的大氣污染物為SO2，可以用NaOH溶液，氨水吸收。(2)滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中有Fe3＋，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋時(shí)，可以利用Fe2＋的還原性，加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。(3)圖示中可利用鋁熱反應(yīng)由泡銅冶煉粗銅。(4)電解精煉銅過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時(shí)，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，a錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，b對(duì)；電解過程中Cu2＋向陰極移動(dòng)，C錯(cuò)；粗銅中Ag、Pt、Au放電能力比銅弱，形成陽極泥，可以回收，d對(duì)。(5)根據(jù)總反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，因此正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 答案：(1)c、d (2)Fe3＋　取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu (4)b、d (5)4H＋＋O2＋4e－===2H2O 7．(2011新課標(biāo)全國(guó)理綜，14分)0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示． 請(qǐng)回答下列問題： (1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式________(要求寫出推斷過程)； (2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為__________，其存在的最高溫度是________； (3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________； (4)在0.10 molL－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8 時(shí)，c(Cu2＋)＝________molL－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20)．若在0.1 molL－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是________molL－1. 解析：本題主要考查結(jié)晶水合物的化學(xué)式、分解方程式、沉淀溶解平衡等知識(shí)，意在考查考生讀圖能力、分析能力、運(yùn)用已有知識(shí)解決未知問題的能力． (1)CuSO45H2OCuSO4(5－n)H2O＋nH2O 250 18n 0.08 g 0.08 g－0.57 g＝0.23 g 可得n＝4 200℃時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4H2O (2)由258℃時(shí)的固體質(zhì)量可得270℃所得樣品為CuSO4,570℃下灼燒硫酸銅生成黑色粉末和一種氧化性氣體，其反應(yīng)的方程式為：CuSO4CuO＋SO3↑，氧化銅溶于稀硫酸，結(jié)晶得到CuSO45H2O，其存在的最高溫度為102 ℃，由圖可知：溫度高于102℃，CuSO45H2O就會(huì)分解； (3)SO3與水反應(yīng)生成硫酸，則有：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； (4)pH＝8時(shí)c(OH－)＝10－6 molL－1，由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數(shù)可知：Ksp＝2.210－20＝10－12c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.210－8 molL－1；使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.1 molL－1，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：Cu2＋～2H＋得c(H＋)＝0.2 molL－1. 答案：(1)CuSO4H2O CuSO45H2OCuSO4(5－n)H2O＋nH2O 250 18n 0.08 g 0.08 g－0.57 g＝0.23 g 可得n＝4 200℃時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4H2O (2)CuSO4CuO＋SO3↑　CuSO45H2O　102℃ (3)2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)2.210－8　0.2 xx年高考題、一模題分類匯編 溫馨提示 考題以章為單位，按考點(diǎn)進(jìn)行系統(tǒng)歸類整理。此內(nèi)容暫不提供，xx年高考結(jié)束后，我們將在第一時(shí)間上傳到天成教考站：tc-jk。 第1章 金屬及其化合物 考點(diǎn)一 鈉及其化合物 【高考題組】 1.（xx年新課標(biāo)全國(guó)） A. B. C. D. 2.（xx年山東高考） A. B. C. D. 3.（xx年江蘇高考） A. B. C. D. 【模擬題組】 1.（xx年南京一模） A. B. C. D. 2.（xx年廣州一模） A. B. C. D. 3.（xx年南京二模） A. B. C. D. 4.（xx年長(zhǎng)沙二模） A. B. C. D. 考點(diǎn)二 其他金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 【高考題組】 1.（xx年新課標(biāo)全國(guó)） A. B. C. D. 2.（xx年山東高考） A. B. C. D. 3.（xx年江蘇高考） A. B. C. D. 【模擬題組】 1.（xx年南京一模） A. B. C. D. 2.（xx年廣州一模） A. B. C. D. 3.（xx年南京二模） A. B. C. D. 4.（xx年長(zhǎng)沙二模） A. B. C. D. 考點(diǎn)三 其他金屬及其化合物的工業(yè)應(yīng)用與實(shí)驗(yàn)探究 【高考題組】 1.（xx年新課標(biāo)全國(guó)） A. B. C. D. 2.（xx年山東高考） A. B. C. D. 3.（xx年江蘇高考） A. B. C. D. 【模擬題組】 1.（xx年南京一模） A. B. C. D. 2.（xx年廣州一模）