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2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 保溫訓(xùn)練1 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分。) 1．下列敘述正確的是 (　　)。 A．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品 B．棉、麻、絲、有機(jī)玻璃都是天然高分子材料 C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素完全相同 D．青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金 解析　石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，A錯(cuò)。有機(jī)玻璃是合成材料，B錯(cuò)。糖類、油脂的組成元素為C、H、O，而蛋白質(zhì)的組成元素中有C、H、O、N等，C錯(cuò)。 答案　D 2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 (　　)。 A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA B．銅與濃硫酸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時(shí)，生成的SO2為2.24 L C．1 molL－1的NH4Cl溶液中的NH的數(shù)目小于NA D．由NO2、O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)目為2NA 解析　Na2O2中的陰離子是O，0.1 mol Na2O2中含有0.1NA個(gè)陰離子，A錯(cuò)；B項(xiàng)錯(cuò)在沒有明確SO2所處的狀態(tài)；C中溶液的體積未知，因此無法確定NH的數(shù)目是多少；因NO2、O2分子中均含有2個(gè)氧原子，故當(dāng)分子數(shù)目為NA時(shí)，氧原子數(shù)目為2NA。 答案　D 3．某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 (　　)。 A．NH、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO、SO C．K＋、Cl－、SO、AlO D．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－ 解析　由題意知，該溶液顯酸性或堿性，而HCO在酸性和堿性條件下都不能存在，故B項(xiàng)符合題意。 答案　B 4．下列有關(guān)元素及其化合物的敘述正確的是 (　　)。 A．C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物 B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿 C．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳 D．SO2、SO3均能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀 解析　C、P在足量氧氣中燃燒分別生成CO2、P2O5，A項(xiàng)正確；紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸不具強(qiáng)氧化性，不能氧化木炭，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 5．Al－Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng) B．當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol C．Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O D．工作時(shí)電解液中的Na＋透過隔膜移向Al電極 解析　正極發(fā)生還原反應(yīng)，A對(duì)；1.08 g銀的物質(zhì)的量為0.01 mol，B對(duì)；由總反應(yīng)式可知，Al電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，C對(duì)；陽離子應(yīng)移向正極，D錯(cuò)。 答案　D 6．常溫下，濃度均為0.1 molL－1的四種溶液的pH如下表： 溶質(zhì) Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 依據(jù)已有的知識(shí)和信息判斷，下列說法正確的是 (　　)。 A．常溫下，HSO的水解能力大于其電離能力 B．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 C．Na2CO3溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) D．向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度 解析　NaHSO3溶液呈酸性，則HSO的電離程度大于水解程度，故A錯(cuò)誤；酸性H2SO3>H2CO3>HClO，故B正確；由溶液呈電中性知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，故C錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知NaHCO3不與HClO反應(yīng)，而與HCl反應(yīng)，促進(jìn)Cl2與水反應(yīng)，c(HClO)增大，故D錯(cuò)誤。 答案　B 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分 。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分) 7．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示： Y V X W Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成。下列說法正確的是 (　　)。 A．原子半徑：X>Y>V>W B．X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為3∶1 C．甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價(jià)鍵 D．少量Z的單質(zhì)與過量W的單質(zhì)可化合生成ZW2 解析　根據(jù)V、W的最簡(jiǎn)單氫化物的性質(zhì)，結(jié)合題圖信息，可以推斷甲為NH3、乙為HCl，V為N、W為Cl，從而可以確定Y為C，X為Al；根據(jù)Z是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素，知Z為Fe。選項(xiàng)A，原子半徑：X>W>Y>V，A項(xiàng)正確。選項(xiàng)B，Al、Cl的質(zhì)子數(shù)之和為30，最外層電子數(shù)之和為10，二者之比為3∶1，B項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)C，白煙為NH4Cl，是離子化合物，其中N、H原子之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確。選項(xiàng)D，少量的Fe與過量的Cl2化合生成的是FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案　BC 8．下列裝置或操作錯(cuò)誤的是(雙選) (　　)。 A．甲圖所示裝置可以檢驗(yàn)有乙烯生成 B．乙圖所示裝置可以制取金屬錳 C．丙圖所示裝置用來洗氣，除去CO2中的HCl氣體 D．丁圖所示裝置用來分離乙醇和乙酸 解析　由于乙醇易揮發(fā)，因此甲圖所示裝置中使酸性高錳酸鉀溶液褪色的可能還有乙醇；乙酸和乙醇互溶，不能用分液法分離。 答案　AD 第Ⅱ卷(非選擇題　共64分) 三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。) 9．(15分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： 分子式 C16H14O2 部分性質(zhì) 能使Br2/CCl4褪色 能在稀H2SO4中水解 丙 (1)甲中含氧官能團(tuán)的名稱為________。 (2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同)： 其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為__________________________(注明反應(yīng)條件)。 (3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO； 2HCHOHCOOH＋CH3OH 由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量)： ①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是________(選填序號(hào))。 a．金屬鈉　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸 ②寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。 ③D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。 a．苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng) d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色 ④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________。 解析　(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不難看出分子中含氧官能團(tuán)為羥基。 10．(16分)能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。 Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝a kJmol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝b kJmol－1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH3＝c kJmol－1 則C的燃燒熱ΔH＝________ kJmol－1。 Ⅱ.(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________(填序號(hào))。 A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：______________________________________ _______________________________________________________________。 (2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ mol－1，開始他們將N2和H2混合氣體20 mol(體積比1∶1)充入5 L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用p表示，反應(yīng)過程中與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)回答下列問題： ①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是(填字母代號(hào))________。 A．壓強(qiáng)保持不變 B．氣體密度保持不變 C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍 ②0～2 min內(nèi)，以c(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為________。 ③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。 A．向體系中按體積比1∶1再充入N2和H2 B．分離出NH3 C．升高溫度 D．充入氦氣使壓強(qiáng)增大 E．加入一定量的N2 (3)25 ℃時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是810－9和110－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(CO)＝0.2 molL－1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________ molL－1。 解析?、?三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，(①2＋②6＋③)6得，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝(2a＋6b＋c)kJmol－1，則C的燃燒熱為 kJmol－1。Ⅱ.(1)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，選D；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為CO－2e－＋CO===2CO2。(2)①此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說明達(dá)到平衡；因?yàn)闅怏w總的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，不能運(yùn)用密度不變作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍，說明反應(yīng)達(dá)到平衡。②設(shè)反應(yīng)的N2為x mol，則反應(yīng)的H2為3x mol，生成的NH3為2x mol，由壓強(qiáng)關(guān)系得＝0.9，解得x＝1，則用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為＝0.1 molL－1min－1。③此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；充入氦氣使壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；加入一定量的氮?dú)?，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，E錯(cuò)誤。(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)，由Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)c(CO)得c(Ba2＋)＝410－8 molL－1，混合后溶液中，c(Ba2＋)＝210－8 molL－1，要想產(chǎn)生BaSO4沉淀，至少需要Qc＝ c(Ba2＋)c(SO)＝Ksp(BaSO4)，計(jì)算得c(SO)＝510－3 molL－1，則加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是0.01 molL－1。 答案?、? Ⅱ.(1)D　CO－2e－＋CO===2CO2 (2)①AC?、?.1 molL－1min－1　③AB　(3)0.01 11．(16分)鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè)，鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯流程之一如下： 試回答下列問題： (1)寫出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式(碳轉(zhuǎn)化成CO)：_______________________________________________________________。 (2)寫出ZrOCl28H2O在900 ℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式：______________________________________________________________。 (3)關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是________(單選)。 A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料 B．1 nm＝10－10m C．鋯合金的硬度比純鋯要高 D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣爆炸引起的 (4)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向________(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。電池正極電極反應(yīng)為__________________ ，負(fù)極電極反應(yīng)為____________________________。 解析　(1)根據(jù)流程圖中“高溫氣化”前后的物質(zhì)可判斷反應(yīng)物為ZrSiO4、Cl2、C，生成物為SiCl4、ZrCl4和CO，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZrSiO4＋4Cl2＋4CSiCl4＋ZrCl4＋4CO。(2)ZrOCl28H2O在900 ℃生成ZrO2的化學(xué)方程式為ZrOCl28H2O900 ℃,ZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑。(3)根據(jù)題目提示“二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷”可知選項(xiàng)A正確：1 nm＝10－9 m，B項(xiàng)錯(cuò)；合金的硬度一般比其成分金屬的硬度高，C項(xiàng)正確；鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)正確。(4)正極為氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－；負(fù)極為丁烷失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O。由兩個(gè)電極的反應(yīng)式可知，正極生成O2－，而負(fù)極反應(yīng)需要O2－，故O2－從正極向負(fù)極移動(dòng)。 答案　(1)4C＋4Cl2＋ZrSiO4ZrCl4＋SiCl4＋4CO (2)ZrOCl28H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑ (3)B (4)負(fù)　O2＋4e－===2O2－　C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O 12．(17分)某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程： Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下 物質(zhì) 顏色、性質(zhì) 物質(zhì) 顏色、性質(zhì) 氫氧化銅Cu(OH)2 藍(lán)色固體不溶于水 硫酸銅(CuSO4) 溶液呈藍(lán)色 氧化亞銅(Cu2O) 紅色固體不溶于水 氯化銅(CuCl2) 濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色 氯化亞銅(CuCl) 白色固體不溶于水 堿式氯化銅 綠色固體不溶于水 Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)： (1)提出假設(shè) ①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O； ②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物， ①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是______________________________。 ②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→________→________→B→________→________。 (3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是_________________________________________________； ②裝置________(填上圖中裝置編號(hào))中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在； ③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。 (4)問題討論 ①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為： ________________________________________________________________ ________________和_____________________________________________； ②實(shí)驗(yàn)過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_________________________________________________________。 解析　(1)陰極主要發(fā)生Cu2＋得電子反應(yīng)，及Cu2＋＋2e－===Cu，也可能發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋e－===Cu＋、Cu＋＋Cl－===CuCl↓，CuCl為白色沉淀。 (2)～(4)由所給裝置圖可知，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)原理為：使氫氣與陰極產(chǎn)物在高溫下反應(yīng)，由其反應(yīng)產(chǎn)物確定陰極產(chǎn)物；實(shí)驗(yàn)方法為：首先制取氫氣、并除雜、干燥，將純凈的氫氣通過灼熱的陰極碳棒后，再通過無水硫酸銅，驗(yàn)證是否生成水，若無水硫酸銅變藍(lán)，則說明有水生成，可進(jìn)一步說明陰極碳棒有Cu2O生成，否則，沒有Cu2O生成；再通入硝酸銀溶液看是否有沉淀生成，若硝酸銀溶液中有白色沉淀生成，則該白色沉淀為氯化銀，說明反應(yīng)中有氯化氫氣體生成，進(jìn)一步說明陰極碳棒上有CuCl生成，否則，說明陰極碳棒上沒有CuCl生成。裝置的連接順序?yàn)椋篈→E→C→B→F→D。實(shí)驗(yàn)中無水硫酸銅不變色，而硝酸銀溶液中有白色沉淀，說明陰極碳棒上沒有Cu2O而有Cu和CuCl，故硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為：2CuCl＋H22Cu＋2HCl。進(jìn)而可推出電解時(shí)陰極發(fā)生的反應(yīng)除生成Cu外，還生成CuCl。 答案　(1)②CuCl (2)①將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可)?、贓　C　F　D (3)①否　F中物質(zhì)不變藍(lán)色　②D　出現(xiàn)白色沉淀 ③2CuCl＋H22Cu＋2HCl (4)①Cu2＋＋Cl－＋e－===CuCl↓　Cu2＋＋2e－===Cu?、跉錃夂脱鯕饣旌霞訜峥赡馨l(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷