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2019-2020年九年級化學(xué) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算講學(xué)稿 模塊一：自主學(xué)習(xí)（獨立進行） 學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、能書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式，并進行簡單的計算。 學(xué)習(xí)內(nèi)容 摘 記 一、根據(jù)化學(xué)方程式的計算： 1、計算依據(jù)：化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)與相對分子（或原子）質(zhì)量乘積呈正比例關(guān)系。 2、化學(xué)方程式計算的一般步驟和方法； 二、根據(jù)化學(xué)方程式計算的主要類型 1、有關(guān)純凈的反應(yīng)物和生成物質(zhì)量間的計算 2、有關(guān)反應(yīng)物和生成物體積與質(zhì)量間的計算 3、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合計算 評星 模塊二：交流研討（小組合作、展示、精講） 學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：深入討論有關(guān)化學(xué)方程式的計算； 研討內(nèi)容 摘 記 各小組交流研討完成【合作探究】 某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2g石灰石樣品，把25g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗次數(shù) 1 2 3 4 5 稀鹽酸的累計加入量/g 5 10 15 20 25 剩余固體的質(zhì)量/g 1.5 1 0.5 0.3 0.3 請計算： （1）2 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。 （2）反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)） 【練習(xí)與應(yīng)用】 某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如右下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時沒有H2產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。請回答： （1）從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H2 g。 （2）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為： ；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為 g。 （3）求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。 模塊三：練習(xí)訓(xùn)練（獨立完成與合作交流相結(jié)合） 學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：整理與提高 訓(xùn)練內(nèi)容 摘 記 求反應(yīng)后所得溶液中溶液的質(zhì)量的常用方法 (1) 根據(jù)溶液的組成。溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物中，一定是可以溶解的。其中溶劑水的質(zhì)量在計算中應(yīng)注意：若反應(yīng)不生成水時，溶劑水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中水的質(zhì)量之和；若反應(yīng)生成水時，則還需要加上生成水的質(zhì)量。 (2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律。溶液質(zhì)量＝反應(yīng)物質(zhì)量總和－生成氣體的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量。 【教學(xué)反思】