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第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,第四章電化學(xué)基礎(chǔ),一、金屬的腐蝕1、概念：指金屬及其合金跟周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)被氧化而損耗的過程。2、金屬腐蝕的實質(zhì)：金屬原子失電子被氧化，表示為：M-ne-=Mn+3、影響：金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機械性能等方面都將發(fā)生變化，會使機器設(shè)備、儀器、儀表的精密度和靈敏度降低，影響使用以致報廢。4、類型：,請比較下列現(xiàn)象的異同？,鐵均被腐蝕。第一個裝置中，鐵和酸直接反應(yīng)放氫氣。第二個裝置中，F(xiàn)e-C形成原電池，F(xiàn)e做負極被腐蝕。,想一想,相同點：,不同點：,電化學(xué)腐蝕,化學(xué)腐蝕,4、類型：化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕,不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸,無電流,有微弱電流產(chǎn)生,金屬與非電解質(zhì)（O2、Cl2等）直接接觸,金屬被氧化,較活潑金屬被氧化,兩者同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大,化學(xué)腐蝕<電化學(xué)腐蝕,氧化還原反應(yīng),原電池反應(yīng),二、電化學(xué)腐蝕1、概念：不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸時，發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬被氧化的過程。2、類型：,H+H2,2、類型：,析氫腐蝕,吸氧腐蝕,鋼鐵吸氧析氫腐蝕和吸氧腐蝕的對比,水膜酸性較強,水膜酸性較弱或呈中性,H+H2,析氫腐蝕,吸氧腐蝕,鋼鐵吸氧析氫腐蝕和吸氧腐蝕的對比,2H++2e-=H2↑,O2+2H2O+4e-=4OH-,Fe-2e-=Fe2+,水膜酸性較強,水膜酸性較弱或呈中性,Fe+2H+=Fe2++H2↑,2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe2++2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3→Fe2O3xH2O,吸氧腐蝕更普遍,三、金屬的防護1、目的：防止金屬被氧化2、依據(jù)：依據(jù)金屬腐蝕的化學(xué)反應(yīng)原理和腐蝕類型來確定金屬防護的方法。3、方法：(1)制耐腐蝕合金：不銹鋼等；(2)隔離法防護：電鍍、噴漆、涂油等；(3)電化學(xué)保護法：金屬在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，總是活潑金屬做負極被腐蝕，作為正極的金屬不被腐蝕。如果能讓被保護金屬成為正極，則該金屬不被腐蝕。要達到此目的，通常有兩種方法：,①犧牲陽極的陰極保護法將還原性強的金屬作為保護極與被保護金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強的金屬作為負極發(fā)生氧化反應(yīng)而損耗，被保護金屬作為正極避免腐蝕。這種保護法犧牲了陽極保護了陰極，所以叫犧牲陽極的陰極保護法。,②外加電流的陰極保護法將被保護金屬與外加直流電源的負極相連讓其成為陰極，而將直流電源的正極接到惰性電極上，讓其成為陽極。,