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2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題28 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．有關(guān)苯分子中的化學鍵描述正確的是( ) A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵 B．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個π鍵 Ｃ．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵 Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵 2．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（ ） A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。 C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。 D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。 3.用雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是 （ ） A.C原子的四個雜化軌道的能量一樣 B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣 C.C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道 D.C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù) 4．下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是 (　　) A．酒精與水以任意比互溶 B．用純堿洗滌油脂 C．氨易溶于水 D．用苯將溴水中的溴萃取出來 5．氯化硼（BCl3）的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ） Ａ．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高 Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 Ｄ．氯化硼B(yǎng)-Cl之間是sp3形成的σ鍵 6.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ） A.CO2與SO2 B.CH4與NH3 C.BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H4 7.下列不屬于配合物的是（　　） 　A、[Cu(H2O)4]SO4H2O　　　　　　　　　　　 B、[Ag(NH3)2]OH 　C、KAl(SO4)212H2O　　　　　　　　　　　　 D、Na[Al(OH)4] 8.已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。具有6個配體的Co3+的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1 mol AgCl沉淀，則m, n的值分別是（ ） A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=3w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 9.關(guān)于原子軌道的說法正確的是（　　 ） 　A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 　B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的 　C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道 　D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵 10.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ） A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變。 B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+。 C.向反應后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生變化，因為[Cu(NH3)4] 2+。不會與乙醇發(fā)生反應。 D.在[[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道。 11.NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3BF3。下列說法正確的是（ ） A.NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp2雜化 B.NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp3雜化 C.形成配合物時NH3中N原子提供的是孤對電子，BF3中B原子提供空軌道 D.形成配合物時BF3中B原子提供的是孤對電子，NH3中N原子提供空軌道 12.下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該 有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中含有手性 碳原子的是( ) A.與乙酸發(fā)生酯化反應 B.與NaOH水溶液反應 C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應 D.催化劑作用下與H2反應 13.水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題： （1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是_______，中心原子的雜化類型是_ __。 （2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學鍵是（　 ） 　 　A、極性鍵　 B、非極性鍵　 C、配位鍵 （3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為__________________　。 （4）在20℃，1.01105Pa，水可以結(jié)成冰，稱為熱冰。下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是（　　 ） 　　 A、金剛石　 B、干冰　 C、食鹽 D、固態(tài)氨 14.PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小；另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題： 　　⑴PtCl2(NH3)2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)？ 　?、普堅谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖 　　 淡黃色固體 　　 黃綠色固體 15.判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強。含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表： 名稱 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 結(jié)構(gòu)式 Cl—OH （1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為： ①___________②____________ 　?。?）H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是 ①__ _________②______ ___。 　 （3）在H3AsO3中加入濃鹽酸，化學方程式為 _______________ ___。 16.銅及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。 （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外電子排布式為 。 （2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定 該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。 （3）膽礬CuSO45H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O， 其結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是 A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都 采用sp3雜化 B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、 共價鍵和離子鍵 C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵 D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去 （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是 。 （5）Cu2O的熔點比Cu2S的 （填“高”或“低”），請解釋原因 。 17． 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題： (1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。 (2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。 (3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。 (4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。 (5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。