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2019-2020年九年級化學上冊 2.3 制取氧氣導學案1 新人教版 (I) 學習 目標 1、了解實驗室用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣的原理和方法；知道催化劑的概念和催化劑對化學反應的重要作用。 2、通過對二氧化錳在過氧化氫分解反應中作用的探究，初步了解探究式學習，體驗探究過程；通過交流互動，優(yōu)化思維過程。 3、通過體驗實驗探究過程，嘗試實驗成功的喜悅，養(yǎng)成嚴肅認真的科學態(tài)度和良好的實驗習慣。 重點：實驗室用高錳酸鉀制氧氣的反應原理；催化劑的概念。 難點：催化劑的概念和催化作用 時間分配 導課 2 分、 自學 8 分、 探究交流 15 分、 小結(jié) 3 分、 鞏固 12 分 學習 過程 學習 過程 學案（學習過程） 導案（學法指導） 小組討論： 任務(wù)一：1、選擇制氧氣的原料時應該考慮哪些問題？ 2、在實驗室能否用分離空氣或加熱氧化汞的方法制氧氣？ 討論交流：閱讀教材，討論歸納。 歸納總結(jié)：（各小組匯報，各組之間質(zhì)疑釋疑，總結(jié)出選擇是實驗室制氧氣藥品的基本原則。） 1、 實驗室制氧氣藥品選擇基本原則：原料易得、產(chǎn)物純凈、安全環(huán)保、 操作簡單 2、 高錳酸鉀、過氧化氫適用于實驗室制氧氣。 任務(wù)二：怎樣用化學實驗證明化學反應中有氧氣產(chǎn)生？ 演示探究實驗：加熱高錳酸鉀制氧氣 提出問題：集氣瓶中有什么現(xiàn)象？插入的木條有何變化？ 討論交流：認真觀察實驗，思考，完成教材中表格。 歸納總結(jié)：高錳酸鉀制氧氣的原理： 高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 實驗探究： 1、 過氧化氫溶液在常溫下是否很容易放出氧氣？ (教師演示，學生觀察，記錄) 結(jié)論：常溫下溶液中的過氧化氫分解放出的氧氣很少。 2、 在二氧化錳存在的條件下，過氧化氫是否在常溫下很容易放出氧氣？ (教師演示，學生觀察，記錄) 結(jié)論：二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率。 討論：能否用過氧化氫溶液與二氧化錳混合的方法制取氧氣？這種方法的優(yōu)點有哪些？ （學生討論歸納總結(jié)） 過氧化氫制氧氣的原理： 過氧化氫 二氧化錳 水 + 氧氣 3、 在上述反應中二氧化錳是反應物嗎？怎樣用實驗證明？ （指導學生思考、討論、匯報，得出結(jié)論） （提示：稱量反應前后二氧化錳的質(zhì)量） 結(jié)論：在化學反應前后二氧化錳的質(zhì)量不變。 4、 二氧化錳的性質(zhì)在反應前后是否發(fā)生了變化？ （指導學生設(shè)計實驗、討論、實驗、記錄，得出結(jié)論） 設(shè)計實驗：（1）觀察顏色、狀態(tài)；（2）檢驗是否還能使過氧化氫分解。 實驗：（教師演示） 結(jié)論：反應后的二氧化錳仍能使過氧化氫的分解速率加快。 小結(jié)： 催化劑：化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均不變的物質(zhì)。 特點：“一變而二不變” 催化作用：催化劑在化學反應中的作用。 拓展：1、其他物質(zhì)對過氧化氫的催化作用，如醫(yī)生用雙氧水進行消毒時過氧化氫的分解。 2、介紹催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用及我國在催化劑領(lǐng)域的成就。 展示糾錯：積極發(fā)言把自己的看法和認識說出來和大家分享。 本課小結(jié)：簡單回顧，談?wù)勛约旱氖斋@對本課予以小結(jié)。 當堂檢測： 1. 實驗室用高錳酸鉀制氧氣大致可分為下列步驟：（1）點燃酒精燈，加熱試管；（2）檢查裝置氣密性；（3）裝入藥品并將裝置固定在鐵架臺上；（4）用排水法收集氧氣；（5）停止加熱；（6）把試管從水中移出來。正確的操作順序是 1. 實驗室用高錳酸鉀制氧氣大致可分為下列步驟：（1）點燃酒精燈，加熱試管；（2）檢查裝置氣密性；（3）裝入藥品并將裝置固定在鐵架臺上；（4）用排水法收集氧氣；（5）停止加熱；（6）把試管從水中移出來。正確的操作順序是 2．請寫出實驗室制取氧氣的三個反應原理：（各物質(zhì)的化學式寫在對應的物質(zhì)下面） 作業(yè)：課后第41頁的1、3題 導入：觀看課本28頁氧氣用途的圖片。 提問：到目前為止，你知道從哪些途徑可以獲得氧氣？ 指導學生閱讀教材，討論歸納。 歸納總結(jié)： 鼓勵學生積極參與小組討論，各組長作好記錄 并把大家的觀點統(tǒng)一歸納出來，做好發(fā)言準備。 展示糾錯：鼓勵學生積極發(fā)言，并給予激勵性評價。 板書設(shè)計： 課題3制取氧氣 1、加熱高錳酸鉀制取氧氣 2、過氧化氫分解制取氧氣 3、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣 教學反思