《高中化學 專題2 第3單元 化學平衡的移動課件 蘇教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 專題2 第3單元 化學平衡的移動課件 蘇教版選修4.ppt（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元化學平衡的移動,1．影響化學反應速率的外界因素有哪些？【答案】濃度、溫度、壓強、催化劑等。2．達到平衡時，正、逆反應速率相等，若改變外界條件，使反應速率改變，v正不等于v逆，平衡是否會移動？【答案】會，若外界條件改變，使v(正)≠v(逆)，則平衡會移動，直到建立新的平衡。,1．了解化學平衡移動的概念和影響平衡移動的因素。2．理解溫度、濃度、壓強的改變對化學平衡移動的影響。3．應用化學平衡移動原理和化學反應速率相關(guān)知識選擇合成氨的條件。,1.化學平衡狀態(tài)的移動通過改變反應條件(溫度、____、氣體反應的____)，而使平衡狀態(tài)________的現(xiàn)象，叫化學平衡狀態(tài)的移動，簡稱________。,篤學影響化學平衡移動的因素,濃度,壓強,發(fā)生變化,平衡移動,2．影響化學平衡移動的因素(1)濃度的影響______反應物濃度或______生成物濃度，平衡向正反應方向移動；______反應物濃度或______生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。(2)溫度的影響其他條件不變時，升高溫度，平衡向著____反應方向移動；降低溫度，平衡向著____反應方向移動。,增大,減小,減小,增大,吸熱,放熱,(3)壓強的影響其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著____________的方向移動；減小壓強，會使平衡向著____________的方向移動。(4)催化劑由于催化劑能夠________地改變正、逆反應速率，因此它對化學平衡的移動______影響，但是使用催化劑，能改變反應到達平衡所需的______。,氣體體積縮小,氣體體積增大,同等程度,沒有,時間,3．勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的一個因素(如________、________以及__________________________)，平衡將向著__________________的方向移動。,溫度,壓強,參加反應的化學物質(zhì)的濃度,能夠減弱這種改變,【慎思2】對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是()A．加入一種反應物B．增大體系的壓強C．升高溫度D．使用催化劑【答案】C,【解析】當一個平衡體系中有固體存在時，增大固體的量(注意區(qū)別于增大固體的接觸面積)不會引起反應速率的變化，平衡不移動；對于一個反應前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應，壓強的變化不會引起平衡的移動；升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動，因為任何化學反應都伴隨著能量的變化(吸熱或放熱)；使用催化劑可以同等程度地改變正、逆反應速率，所以化學平衡不移動。,外界條件的改變對化學平衡的影響,,,升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。,【答案】D【解析】該反應是一個氣體體積增大的吸熱反應。加壓平衡向左移動，A的濃度增大，v正增加；減壓平衡向右移動，A的濃度減小，v正減?。粶p小C的濃度，平衡向右移動，A的濃度減小，v正減??；降溫平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，v正減小。,化學平衡圖像題的分析方法與思路,(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖A)或表示的壓強較大(如圖B)。圖A表示T2＞T1，正反應是放熱反應。圖B表示p1＜p2，A是反應物，正反應為氣體總體積縮小的反應，即a＋b＞c。,,解答圖像問題的方法技巧：(1)不管是速率圖像還是平衡圖像，都要搞清縱、橫坐標的含義，都要與化學原理相聯(lián)系，特別是與平衡移動原理相聯(lián)系。(2)三步分析法：一看反應速率是增大還是減小；二看v(正)、v(逆)的相對大小；三看化學平衡移動的方向。(3)四要素分析法：看曲線的起點；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點；看曲線的終點。,【實驗目的】濃度、溫度對化學平衡移動的影響【實驗儀器】試管、膠頭滴管、燒杯、裝有NO2氣體的連通燒瓶【實驗藥品】0．005molL－1FeCl3溶液、飽和FeCl3溶液、0.01molL－1KSCN溶液、1molL－1KSCN溶液、0.01molL－1NaOH溶液。,實驗探究九外界因素對化學平衡移動的影響,②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗。(3)單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究：①濃度,②溫度,【答案】(1)v(正)≠v(逆)(或正反應速率與逆反應速率不相等)(2)bca(3)①,②,【解析】(1)化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正、逆反應速率相等，是反應混合物中各組分的含量保持不變。如果改變了外界條件，使正、逆反應速率不再相等，平衡就發(fā)生了移動。(2)反應A中NO2為紅棕色，N2O4為無色，非常容易借助顏色的變化來研究溫度以及壓強對平衡的影響；而B為溶液中進行的反應，適合研究濃度對平衡的影響。(3)①加入濃FeCl3溶液后，平衡正向移動，使Fe(SCN)3濃度增大，紅色加深；加入濃KSCN溶液后，平衡同樣向正反應方向移動，引起混合物顏色加深；加入NaOH固體后，與FeCl3反應，引起平衡逆向移動，顏色變淺。②由于該反應放熱，放入熱水中的瓶內(nèi)由于平衡逆向移動，引起NO2濃度增大，顏色加深；反之，放入冷水中的瓶內(nèi)顏色變淺。(4)由此可以得出勒夏特列原理。,