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2019-2020年高考化學(xué)分類匯編 考點(diǎn)24 實(shí)驗(yàn)化學(xué)(選修6) 一、選擇題 1.(xx浙江高考8)下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí),必須盡可能收集,并深埋處理 B.用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度 C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度,假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大,則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小 D.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色,則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì) 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)乙酸乙酯水解過(guò)程中離子濃度存在變化。 (2)滴定中兩種物質(zhì)消耗的量符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系。 【解析】選B。金屬汞有毒,具有很強(qiáng)的揮發(fā)性,灑落后要撒上硫粉進(jìn)行反應(yīng)回收,A錯(cuò)誤;乙酸乙酯水解會(huì)產(chǎn)生乙酸(或乙酸鹽)和乙醇,乙酸是弱酸,能電離出H+和CH3COO-,乙酸鹽是強(qiáng)電解質(zhì),可以通過(guò)pH計(jì)、電導(dǎo)率儀測(cè)定其水解的程度,B正確;計(jì)算時(shí),鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量偏大,c(NaOH)=n(NaOH)/V=n(鄰苯二甲酸氫鉀)/V,該值偏大,C錯(cuò)誤;在加熱條件及弱酸環(huán)境下,氨基酸、肽或蛋白質(zhì)及其混合物都能與茚三酮反應(yīng)生成藍(lán)色,D錯(cuò)誤。 2.(xx上海高考5)下列分離方法中,和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是　(　　) A.升華 B.萃取 C.紙上層析 D.重結(jié)晶 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)各種分離、提純物質(zhì)方法及操作的原理; (2)溶解度的大小與分離操作的關(guān)系。 【解析】選A。物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程叫升華,與溶解度無(wú)關(guān),A正確;萃取指利用物質(zhì)在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度的不同,使物質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中,B與溶解度有關(guān);紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動(dòng)相中的溶解度不同而達(dá)到分離目的,C與溶解度有關(guān);如果結(jié)晶所得的固體物質(zhì)純度不符合要求,需要重新加入一定溶劑進(jìn)行溶解、蒸發(fā)和再結(jié)晶,這個(gè)過(guò)程稱為重結(jié)晶,D與溶解度有關(guān)。 二、非選擇題 3.(xx浙江高考28)葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得: C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr 2C6H12O7+CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑ 相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表: 物質(zhì)名稱 葡萄糖酸鈣 葡萄糖酸 溴化鈣 氯化鈣 水中的 溶解性 可溶于冷水 易溶于熱水 可溶 易溶 易溶 乙醇中 的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 實(shí)驗(yàn)流程如下: C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2 請(qǐng)回答下列問題: (1)第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí),下列裝置中最適合的是　 。 制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中,葡萄糖的氧化也可用其他試劑,下列物質(zhì)中最適合的是　　　　。 A.新制Cu(OH)2懸濁液　　　　 B.酸性KMnO4溶液 C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液 (2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是　　　　　　　　　　;本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是　　　　　　　　　　　　。 (3)第③步需趁熱過(guò)濾,其原因是　 。 (4)第④步加入乙醇的作用是　 。 (5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是　　　　。 A.冷水　 B.熱水　 　C.乙醇　 　D.乙醇-水混合溶液 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析每一步的操作目的和原理。 (2)充分利用物質(zhì)的溶解性,靈活解答物質(zhì)的分離與提純的問題。 【解析】(1)第①步中需要55℃的水溫,所以需要溫度計(jì)控制且采用水浴加熱均勻,所以選擇B。在葡萄糖氧化時(shí),加入A、B、D中的物質(zhì)會(huì)引入雜質(zhì),選C。 (2)CaCO3固體過(guò)量有利于葡萄糖酸全部轉(zhuǎn)化。CaCO3是弱酸鹽,CaCl2是強(qiáng)酸鹽,而葡萄糖酸是弱酸,不能與CaCl2反應(yīng)。 (3)第③步過(guò)濾除去CaCO3固體,葡萄糖酸鈣易溶于熱水,若冷卻后過(guò)濾則葡萄糖酸鈣會(huì)結(jié)晶析出,造成損失。 (4)葡萄糖酸鈣易溶于熱水而微溶于乙醇,加入乙醇后會(huì)使其析出。 (5)葡萄糖酸鈣能溶于冷水、易溶于熱水,因此不能用冷水、熱水洗滌;微溶于乙醇可以用乙醇洗滌,由于乙醇易揮發(fā),會(huì)使CaBr2留在葡萄糖酸鈣表面,所以加適量水將其溶解,則最佳洗滌劑是乙醇-水混合液。 答案:(1)B　C (2)提高葡萄糖的轉(zhuǎn)化率　氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣 (3)葡萄糖酸鈣冷卻后會(huì)結(jié)晶,如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品 (4)可降低葡萄糖酸鈣在溶液中的溶解度,有利于葡萄糖酸鈣的析出 (5)D 【誤區(qū)提醒】對(duì)于第⑥步最佳洗滌劑的選擇,一般誤選為乙醇,主要是僅考慮了乙醇作為溶劑的作用而忽略了易揮發(fā)的性質(zhì),就容易將原來(lái)溶解的鈣鹽留在了葡萄糖酸鈣的表面。 4.(xx江蘇高考21B)[實(shí)驗(yàn)化學(xué)] 磷酸鐵(FePO42H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。 (1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過(guò)量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾。反應(yīng)加熱的目的是　 。 (2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O ①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、　　　 　 和　　　　 。 ②若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amolL-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中c(Fe2+)= 　　　　molL-1。 ③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是　　　　 (填序號(hào))。 A.加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液 B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌 C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D.用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7 (3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O。若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為　　　 　。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)依據(jù)Fe2+和Cr2反應(yīng)的離子方程式,根據(jù)K2Cr2O7的消耗量,可計(jì)算出Fe2+的量。 (2)注意H2O2的性質(zhì),如氧化性、不穩(wěn)定性等。 【解析】(1)溫度越高,反應(yīng)速率越快。 (2)①滴定管先水洗,然后再用待裝液潤(rùn)洗。 ②根據(jù)反應(yīng)關(guān)系:“6Fe2+～Cr2”有n(Fe2+)=6n(Cr2)=6ab10-3mol,c(Fe2+)=6ab10-3mol/(x10-3L)=6ab/xmolL-1。 ③A項(xiàng),H2O2過(guò)量,確保Fe2+完全被氧化,正確;B項(xiàng),攪拌是使Fe2+充分反應(yīng),正確;C項(xiàng),高溫下,H2O2易分解,錯(cuò)誤;D項(xiàng),pH=7時(shí),Fe2+會(huì)生成Fe(OH)2沉淀,不便于氧化Fe2+,錯(cuò)誤。 (3)Fe3+為棕黃色,在堿性條件下,為Fe(OH)3。 答案:(1)加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率 (2)①用蒸餾水洗凈　用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次 ②?、跘B (3)Fe(OH)3(或氫氧化鐵)