《高中化學 第1章 復習課課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第1章 復習課課件 新人教版必修2.ppt（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

一、原子結構,1、原子的構成,2、原子核外電子排布,二、元素周期律和元素周期表,1、元素周期律,2、元素周期表,（1）周期表的結構,（2）原子結構、元素性質與元素在周期表中位置的關系,三、化學鍵,《物質結構元素周期律》復習課,相對質量為約為1,帶1個單位正電荷,質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),相對質量為約為1,不顯電性,質量僅為質子質量的1/1836,帶1個單位負電荷,元素的化學性質主要決定于原子的價電子數(shù)（最外層電子數(shù)）,質量關系：A=Z+N,重要的等量關系：,電量關系：,,一、原子結構,,同位素：凡具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素。,核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。,注意：,1、同位素的特征①自然界中同位素原子百分比保持不變。②化學性質相同。,2、幾種相對原子質量的關系。,討論1：（13海南）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A．氘(D)原子核外有1個電子B．H2O與D2O互稱同素異形體C．1H與D互稱同位素D．1H18O與D216O的相對分子質量相同,討論2：,B,B,,1、各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(KLMNOPQ),2、最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）,3、次外層電子數(shù)不超過18個,核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。離核越近能量越低。,練習：請畫出54號元素Xe的原子結構示意圖。,核外電子排布的一般規(guī)律：,一低四不超,（1）核外電子總數(shù)為10個電子的微粒陽離子：陰離子：分子：,Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+,N3－O2—F—OH—,HFH2ONH3CH4Ne,K+Ca2+,S2—Cl—HS—,HClH2SPH3SiH4Ar,核外電子數(shù)相同的微粒,F2H2O2N2H4C2H6等,（2）核外電子總數(shù)為18個電子的微粒陽離子：陰離子：分子：,,二、元素周期律和元素周期表,核外電子排布的周期性,元素性質的周期性,,決定,,,注意：A、主族元素的化合價判斷B、微粒半徑比較C、金屬性與非金屬性強弱的判斷,D、周期表的結構,E、原子結構、元素性質與元素在周期表中位置的關系,比較微粒半徑大小的規(guī)律,⑴同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,⑵同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大,⑷同種元素的微粒：價態(tài)越低，微粒半徑越大即：陽離子<中性原子Mg>Al>Si,LiNa+>Mg2+>Al3+,(第二周期陰離子）,(第三周期陽離子）,Fe+3Mg非金屬性F>Cl>Br最高價氧化物的水化物的酸堿性KOH>NaOH>LiOH氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4比較同周期元素及其化合物的性質堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3比較不同周期元素的性質（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質,,例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，則Be(OH)2更難溶,例如：金屬性MgAl可知堿性Ca(OH)2>Al(OH)3,相鄰的原子之間的強烈相互作用。,三、化學鍵,陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵,陰、陽離子,得失電子,離子化合物如NaCl、銨鹽,離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強（離子化合物的熔沸點越高）,原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。,原子,電子對共用,非金屬單質：H2共價化合物：HCl某些離子化合物,通常原子半徑越小，共用電子對越多，共價鍵越強，形成的單質或化合物越穩(wěn)定,,,極性鍵和非極性鍵,定義,由離子鍵構成的化合物,由共用電子對形成分子的化合物,結構粒子,陰、陽離子,原子,化學鍵類型,一定含有離子鍵，可能含有共價鍵,只含共價鍵,與物質類別的關系,①強堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬氧化物,①所有的酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽,D,討論1：下列說法正確的是（）A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.只要有鍵的斷裂必然有化學反應發(fā)生非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子,2、,課后作業(yè),1、復習第一章，完善小結；2、《活頁》P12~14章末檢測題（一）3、《活頁》P151~14題,