2019-2020年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 專題三 第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用練習(xí)(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 專題三 第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用練習(xí)(含解析) 一、選擇題 1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( ) A.濃H2SO4使蔗糖炭化變黑,體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性 B.濃H2SO4使藍(lán)色膽礬變成白色,體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性 C.濃H2SO4滴在潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙,試紙先變紅,然后褪色,最后變黑,說(shuō)明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性 D.100 mL 18 mol/L的濃H2SO4中加入足量的Cu并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.9 mol 解析 A項(xiàng),炭化變黑體現(xiàn)的是脫水性;B項(xiàng),膽礬變成白色,體現(xiàn)的是吸水性;C項(xiàng),變紅體現(xiàn)酸性,褪色體現(xiàn)氧化性,變黑體現(xiàn)脫水性;D項(xiàng),被還原H2SO4的物質(zhì)的量小于0.9 mol。 答案 C 2.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O的下列操作中最合理的是( ) A.加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B.先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液 C.先加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液 D.加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液 解析 若加入HNO3酸化,SO也會(huì)被氧化生成SO,無(wú)法說(shuō)明原溶液中是否含有SO,因此應(yīng)先加入HCl酸化,將CO、SO、Ag+等排除,再加入BaCl2溶液看是否有沉淀產(chǎn)生。 答案 C 3.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 ( )。 解析 因SO2為酸性氧化物,其溶液遇酚酞不變色;SO2能使品紅褪色;SO2具有強(qiáng)還原性,被HNO3氧化為SO,SO與Ba2+生成白色沉淀;SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)。 答案 C 4.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B.除去與水的反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉 D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100% 解析 本題考查元素及其化合物的性質(zhì)和分類思想。A項(xiàng),CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水,不屬于酸性氧化物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),除與水反應(yīng)外,其他反應(yīng)元素的化合價(jià)均發(fā)生變化,正確;C項(xiàng),Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水濃度太小,不宜于工業(yè)上制取漂白粉,應(yīng)用Cl2和石灰乳制取,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CH3OH合成HCHO時(shí),化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O,有水生成,顯然原子利用率不是100%,錯(cuò)誤。 答案 B 5.已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )。 A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性 B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 解析 X為濃硫酸,使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性;常溫下鐵遇到濃硫酸會(huì)鈍化;若A為碳,則C為CO2,過(guò)量的CO2通入澄清石灰水中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生;SO2轉(zhuǎn)化成SO3是在催化劑作用下400~500 ℃、常壓下進(jìn)行的。 答案 D 6.如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )。 A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B.品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性 C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2 D.NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 解析 由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示劑變色,而不能褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2能使酸性KMnO4溶液等有色無(wú)機(jī)物褪色,是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果,B項(xiàng)錯(cuò)誤;除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤;濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán),即無(wú)I2生成,故SO2的氧化性弱于I2的氧化性,C項(xiàng)正確。 答案 C 7.鋅與100 mL 18.5 molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是 ( )。 A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4 B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子 解析 反應(yīng)后溶液的pH=1,說(shuō)明硫酸過(guò)量,且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol,則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.5 molL-10.1 L-0.05=1.8 mol,A正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度會(huì)變稀,可能會(huì)生成氫氣,所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物。由Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑,不論是生成SO2還是H2都是1 mol Zn產(chǎn)生1 mol氣體甲,n(Zn)=n(甲)=n(ZnSO4)==1.5 mol。則反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g,C正確;反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍,為3 mol,D正確;由硫原子守恒可知n(SO2)=1.8 mol-1.5 mol=0.3 mol,n(H2)=1.5 mol-0.3 mol=1.2 mol,所以SO2和H2的體積比為1∶4,B錯(cuò)誤。 答案 B 二、非選擇題 8.指出在下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象中,硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì): (1)工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸:_______________________________; (2)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣:_________________________________; (3)濃硫酸露置在空氣中濃度變小:______________________________________; (4)濃硫酸與甲酸(HCOOH)共熱可制取一氧化碳: ________________________________________________________________________; (5)濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白:__________________________________________; (6)濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅:__________________________________________; (7)濃硫酸使蔗糖炭化變黑:________________________________________________; 解析 根據(jù)濃H2SO4的性質(zhì):難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等“對(duì)號(hào)入座”。 (1)強(qiáng)氧化性:使Fe、Al表面迅速生成一層氧化膜而鈍化。 (2)強(qiáng)酸性:H2SO4在水溶液中電離出H+,2H++Zn===Zn2++H2↑。 (3)吸水性:吸收空氣中的水使?jié)舛茸冃?。與濃鹽酸、濃HNO3露置在空氣中濃度變小不同,后者是因?yàn)镠Cl、HNO3易揮發(fā)而引起濃度變小。 (4)脫水性:甲酸(HCOOH)中H原子與O原子按2∶1脫去。 (5)吸水性:吸收固體中的結(jié)晶水。此過(guò)程對(duì)H2SO4來(lái)說(shuō)是物理變化,對(duì)CuSO45H2O來(lái)說(shuō)是化學(xué)變化。 (6)強(qiáng)氧化性、酸性:反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中,一部分H2SO4作氧化劑,還原為SO2,另一部分作酸,與銅離子形成了鹽。 (7)脫水性:蔗糖中H原子和O原子按2∶1脫去并生成水。 答案 (1)強(qiáng)氧化性 (2)強(qiáng)酸性 (3)吸水性 (4)脫水性 (5)吸水性 (6)強(qiáng)氧化性、酸性 (7)脫水性 9.中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì),D是一種非金屬固體單質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)A、C的化學(xué)式分別為A________,C________。 (2)F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中,F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________。 A.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O D.FeO+H2SO4===FeSO4+H2O (3)寫(xiě)出反應(yīng)E+H2O2―→F的化學(xué)方程式:__________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。 (4)若反應(yīng)F+D―→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023,則消耗D的質(zhì)量為_(kāi)_______。 解析 ABC,則A為變價(jià)金屬Fe,B為FeSO4,C為Fe2(SO4)3,由FC知F為H2SO4,進(jìn)而推出D為S,E為SO2,故F+DE為2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O,所以轉(zhuǎn)移1 mol e-時(shí),消耗S的質(zhì)量為8 g。 答案 (1)Fe Fe2(SO4)3 (2)C (3)SO2+H2O2===H2SO4 (4)8 g 10.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。 已知:1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1 請(qǐng)回答: (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________ _________________________________________________________________。 (2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________。 (3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是________,說(shuō)明SO2具有________性。 (4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因: 猜想1: __________________________________________________; 猜想2:SO2與Fe3+反應(yīng); 猜想3:在酸性條件下SO2與NO反應(yīng); ①按猜想2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________,證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了________。 ②按猜想3,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是________(填字母)。 a.0.1 molL-1稀硝酸 b.1.5 molL-1Fe(NO3)2溶液 c.6.0 molL-1 NaNO3和0.2 molL-1鹽酸等體積混合的溶液 解析 本題通過(guò)制取二氧化硫并探究二氧化硫與硝酸鐵溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、反應(yīng)原理的猜想、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、實(shí)驗(yàn)條件的控制等實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?1)裝置A制備二氧化硫,反應(yīng)原理為強(qiáng)酸與弱酸鹽的反應(yīng)。(2)根據(jù)圖示提示,排除空氣干擾的方法是通氮?dú)?,答題時(shí)要注意“打開(kāi)”彈簧夾通入氮?dú)?,一段時(shí)間后“關(guān)閉”彈簧夾。(3)亞硫酸鋇溶于強(qiáng)酸,在強(qiáng)酸條件下生成白色沉淀只能是硫酸鋇,硫酸根由氧化二氧化硫得到,二氧化硫體現(xiàn)還原性。(4)二氧化硫被氧化生成硫酸根離子,要么是被Fe3+氧化(猜想2),要么酸性條件下被NO氧化(猜想3),其他沒(méi)有氧化劑可氧化二氧化硫,猜想1只能是上述兩種氧化劑都氧化了二氧化硫;要證明猜想2正確必須檢驗(yàn)生成了Fe2+,要證明猜想3正確應(yīng)選用c組溶液,因其除了鐵離子換成鈉離子外,硝酸根離子和氯離子濃度與裝置B中混合溶液中相同。 答案 (1)Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O (2)打開(kāi)彈簧夾,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉彈簧夾 (3)BaSO4 還原 (4)猜想1:SO2與Fe3+、酸性條件下NO都反應(yīng)?、賁O2+2Fe3++Ba2++2H2O===BaSO4↓+2Fe2++4H+(可分兩步寫(xiě)SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO+4H+、SO+Ba2+===BaSO4↓) Fe2+?、赾 11.(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。 【提出問(wèn)題】 Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢? 猜想①:____________________________; 猜想②:溶液呈中性,且不與酸反應(yīng); 猜想③:無(wú)還原性,不能被氧化劑氧化。 【實(shí)驗(yàn)探究】 基于上述猜想②、③,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋(用離 子方程式表示) 猜想② ____________ 溶液pH=8 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 ____________ S2O+2H+=== S↓+SO2↑+H2O 猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 ____________ 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 Na2S2O3能與酸反應(yīng),具有還原性,與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。 【問(wèn)題討論】 (1)甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由_____________________________________________________。 (2)請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________________________________________________________________________________________________。 解析 猜想②是測(cè)定Na2S2O3溶液的酸堿性,用pH試紙。在Na2S2O3溶液中加入硫酸,由化學(xué)方程式可知生成S和SO2。猜想③中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只有氯水顏色變淺,說(shuō)明氯氣氧化了Na2S2O3,生成SO。 答案 【提出問(wèn)題】 與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成 【實(shí)驗(yàn)探究】 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,點(diǎn)滴到pH試紙的中央,待變色后,將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+ 【問(wèn)題討論】 (1)不正確,因氯水過(guò)量,氯水中同樣含有Cl- (2)取少量反應(yīng)后的溶液,向其中滴入氯化鋇溶液,若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明Na2S2O3能被氯水氧化- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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