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2019-2020年九年級化學上冊 第5單元 復習教案 （新版）新人教版 教 學 目 標 知識技能 1.理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，明確質(zhì)量守恒的原因 2.應用質(zhì)量守恒定律解決一些簡單的問題 3.能正確書寫并配平簡單的化學方程式 4．學會對初中化學反應類型進行初步分類 5．掌握有關方程式的簡單計算。 過程方法 采用邊復習邊歸納變提問的方式對本單元的知識進行復習. 情感態(tài)度 價值觀 培養(yǎng)學生的合作能力與歸納能力. 教學 重點 　1. 質(zhì)量守恒定律的理解和簡單應用 　2.化學方程式的書寫和配平 　3.四大基本化學反應類型的區(qū)分。 教學 難點 1．質(zhì)量守恒定律的微觀理解 2．化學方程式的配平 教 學 過 程 設 計 一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； ②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變一定改變 （2）一定變： 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變： 分子總數(shù)可能變 二、化學方程式 1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例 ①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子 （或原子）個數(shù)比 教 學 過 程 設 計 ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份 質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學方程式的計算 三、化學反應類型 1、四種基本反應類型 ①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應 ②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應 ③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 2、氧化還原反應 氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）