《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1《質(zhì)量守恒定律》教案 新人教版 (I).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1《質(zhì)量守恒定律》教案 新人教版 (I).doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1《質(zhì)量守恒定律》教案 新人教版 (I) 教材分析： 在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個(gè)問(wèn)題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。 一、教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能 (1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 (2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。 二、教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；化學(xué)方程式的意義。 三、教學(xué)難點(diǎn)： 1．質(zhì)量守恒定律的理解。 2．從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。 四、課時(shí)安排 1課時(shí) 五、教學(xué)思路： 增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，邊操作邊觀察、組織討論、總結(jié)規(guī)律。 六、教學(xué)過(guò)程： 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 介紹：在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定認(rèn)識(shí)，但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，今天我們就共同來(lái)研究一個(gè)適合任何化學(xué)反應(yīng)的定律：質(zhì)量守恒定律。 為接受新知識(shí)做好思想準(zhǔn)備。 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢？ 1、通過(guò)教師設(shè)疑，激發(fā)興趣和求知欲2、預(yù)習(xí)演示實(shí)驗(yàn) 演示課本實(shí)驗(yàn) 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報(bào)后果。 是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢？指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 分組實(shí)驗(yàn)并觀察結(jié)果： 第一組：CuSO4和NaOH 第二組：FeCl3和 NaOH 第三組：NaCl和AgNO3 人們經(jīng)過(guò)許多年，選用不同的化學(xué)反應(yīng)，做了無(wú)數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。 整體感知定義內(nèi)容體會(huì)科學(xué)知識(shí)的探究過(guò)程 師生一起鞏固定義并總結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 我們?cè)诶斫赓|(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化（物理變化不屬于此定律）2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量 4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)” 深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，找出定義中的關(guān)鍵字。 通過(guò)練習(xí)，鞏固質(zhì)量守恒定律 為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢？（不失時(shí)機(jī)發(fā)問(wèn)） 接受新問(wèn)題 請(qǐng)一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式 完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式 H2O →H2+O2 電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了哪些問(wèn)題？ ①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分 教具展示，H2O通電分解的微觀過(guò)程。設(shè)疑：這對(duì)你理解質(zhì)量守恒定律有什么幫助嗎？ 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律 師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化.教師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。 鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 學(xué)生討論：對(duì)守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞（“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”）再次加深理解 結(jié)論：符合質(zhì)量守恒定律 錄音：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展 學(xué)科學(xué)愛(ài)科學(xué)，用發(fā)展的眼光看待新事物 為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)同學(xué)們完成以下習(xí)題： 1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是 2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。 3、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式應(yīng)為 。 *4、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B(niǎo)無(wú)剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 . 進(jìn)行學(xué)生分層練習(xí)鍛煉學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力