《高中化學(xué) 專題1.1.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 過(guò)濾和蒸發(fā)課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1.1.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 過(guò)濾和蒸發(fā)課件 新人教版必修1.ppt（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全過(guò)濾和蒸發(fā),1、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2、安全措施3、掌握正確的操作方法,一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全,中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則,一、實(shí)驗(yàn)課前要認(rèn)真預(yù)習(xí)，理解實(shí)驗(yàn)的目的、步驟、操作及注意事項(xiàng)二、準(zhǔn)時(shí)進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)實(shí)驗(yàn)室后要安靜、守紀(jì)，不大聲喧嘩。三、愛(ài)護(hù)公物，嚴(yán)禁亂動(dòng)水電開(kāi)關(guān)，不經(jīng)老師允許不得擅自做自己想做的實(shí)驗(yàn)。四、實(shí)驗(yàn)前檢查儀器，如有破損，及時(shí)報(bào)告和調(diào)換。實(shí)驗(yàn)后破損，及時(shí)報(bào)告和登記，酌情賠償。,五、注意安全，嚴(yán)格按照操作要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后的廢液應(yīng)倒在指定的容器內(nèi)，妥善處理易燃、易爆、易腐蝕及有毒物質(zhì)。六、實(shí)驗(yàn)完畢，洗凈儀器，清潔水槽，擦好桌子，并將儀器藥品按要求放整齊，然后切斷水、電，關(guān)好門窗。經(jīng)老師檢查，才可離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室。七、要嚴(yán)格執(zhí)行以上各條規(guī)則，嚴(yán)重違反本實(shí)驗(yàn)室規(guī)定者，視情節(jié)輕重，報(bào)請(qǐng)學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)給予紀(jì)律處分。,中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則,以下圖片，請(qǐng)同學(xué)們想一下在哪些地方見(jiàn)過(guò)?你知道什么意義嗎？,淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來(lái)？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來(lái)？,在我們的日常生活和所接觸的實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)混合的常見(jiàn)形式有哪些？一般可采取哪些措施進(jìn)行分離和提純？,利用混合物中組分的性質(zhì)（物理性質(zhì)，如：溶解性不同等；化學(xué)性質(zhì)，與物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象不同等）不同，除去雜質(zhì)達(dá)到提純的目的,分離和提純：,回顧與思考：,二、混合物的分離和提純,①蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同，提純液態(tài)純凈物②萃?。豪萌苜|(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同分離溶液,1、過(guò)濾和蒸發(fā),2、蒸餾與萃取,①過(guò)濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物②蒸發(fā)：利用溶液沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑,燒杯內(nèi)為無(wú)色透明溶液，濾紙有殘物,有白色晶體析出,粗鹽溶解有少量不溶物,如：粗鹽的提純：,將固體研細(xì)，溶解時(shí)要攪拌，攪拌時(shí)玻璃棒不能碰擊容器，以防容器破損,1、固體溶解：,2、過(guò)濾：,“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕“二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾一次,3、蒸發(fā),（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時(shí)，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng),1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？2、過(guò)濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？3、蒸發(fā)過(guò)程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？,過(guò)濾,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽,沸點(diǎn)不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽,問(wèn)題：,除雜：,現(xiàn)象:,有白色難溶物生成,化學(xué)方程式:,例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(驗(yàn)證是否有可溶性的硫酸鹽存在),實(shí)驗(yàn)1-2實(shí)驗(yàn):加BaCl2溶液(稀硝酸),BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過(guò)濾除去,除雜原則：,不增,易分,不減,雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4,不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分,不加入新的物質(zhì),