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第十二講質量守恒定律和化學方程式,考點一質量守恒定律及其應用[重難點]命題角度1質量守恒定律的驗證例1(2018濱州)下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是(),【答案】C,進行質量守恒定律的驗證實驗時，一定要注意所選物質要能發(fā)生化學變化，無論發(fā)生什么現(xiàn)象，質量數(shù)據(jù)如何變化，都遵循質量守恒定律；二要注意是否有空氣中的物質參加反應或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中，如果有此情況，必須使反應在密閉容器內(nèi)進行，如果沒有此情況，反應可以在敞口容器內(nèi)進行。,命題角度2質量守恒定律應用之化學式與物質組成推斷例2(2016河北)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300℃，反應的化學方程式為2X＋13O28CO2＋10H2O。燃料X的化學式為()A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH,【解析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類和原子數(shù)目不變進行解題。根據(jù)題意，生成物中含有8個碳原子、20個氫原子、26個氧原子，其中已知反應物中含有26個氧原子，則2X中含有8個碳原子和20個氫原子，則X中含有4個碳原子、10個氫原子，則X為C4H10?！敬鸢浮緽,1．(2014河北節(jié)選)如圖是小明眼鏡的照片。眼鏡戴久了，鏡架上會產(chǎn)生銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。銅生銹除與空氣中氧氣和水有關外，還與空氣中的_____________有關。,氧化碳(或CO2),命題角度3微觀反應示意圖分析百變例題3(2018黔南州)汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉化器”中轉化為無污染的氣體。如圖為微觀反應示意圖，請回答：,(1)該微觀反應過程中出現(xiàn)了種氧化物。(2)該反應的化學方程式為。(3)該反應前后原子的種類和個數(shù)均(選填“減少”“不變”或“增加”)。,百變解讀：在微觀示意圖的分析中，需要根據(jù)反應前后原子種類、原子個數(shù)守恒寫出反應的化學方程式，根據(jù)化學方程式進行物質種類、反應類型的判斷以及參加反應的物質的質量比、分子個數(shù)比的計算。,【思路分析】首先判斷反應前后有沒有未參與反應的物質，根據(jù)微觀示意圖寫出反應的化學方程式，根據(jù)化學方程式完成其他問題。質量守恒定律中反應前后的原子種類和個數(shù)不變。,【答案】(1)3(或三)(2)2NO＋2CO2CO2＋N2(3)不變,變式一：反應未配平2．(2018河北)如圖所示是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是(),D,A．該反應屬于置換反應B．生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構成C．生成物丁中碳和氧元素的質量比為1∶2D．參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為2∶7,3．(2018濱州節(jié)選)走進化學變化的微觀世界，在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯(lián)系，有利于我們進一步認識化學變化，如圖是某化學變化的微觀示意圖，請根據(jù)圖示回答下列問題。,(1)甲物質中碳、氫元素的質量比為______。(2)關于該反應的下列說法中不正確的是___。A．反應前后元素的種類不變B．反應前后原子個數(shù)不變，分子個數(shù)也沒有變化C．反應前后各元素的質量都沒有發(fā)生變化D．反應前后物質的種類沒有改變,12∶1,BD,(3)請寫出該反應的化學方程式________________________。,2C2H2＋5O24CO2＋2H2O,變式二：反應中有未知物質4．(2018連云港)物質a和b在一定條件下反應生成c和d的微觀示意圖如下：,下列說法正確的是()A．物質c是一氧化碳B．該反應不符合質量守恒定律C．該反應前后，原子的種類發(fā)生改變D．該反應前后，分子的個數(shù)保持不變,D,變式三：反應前后有未反應完的物質5．(2018聊城)將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。某化學反應微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是(),D,A．反應前后各元素化合價不變B．該化學變化中發(fā)生改變的微粒是原子C．該反應不符合質量守恒定律D．參加反應的CO2和H2分子個數(shù)比為1∶3,命題角度4運用質量守恒定律推算反應中某物質的質量或物質之間的質量比百變例題4(2017河北)一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學反應，測得t1和t2時各物質的質量見下表。下列說法正確的是(),A.x的值小于3B．Q可能是單質C．該反應一定是分解反應D．M與N的質量變化比為14∶3,百變解讀：根據(jù)密閉容器中，反應前后物質的總質量不變進行物質種類、反應類型、是否為催化劑的判斷以及待測物質的質量，參加反應的物質質量比的計算。,【思路分析】首先根據(jù)質量守恒定律算出待測物質的質量，對于反應前后質量不變的物質，可能是催化劑也可能是雜質；再根據(jù)各物質反應前后質量變化確定出反應物與生成物，以及每種物質參與反應的質量，列出反應式，判斷物質的種類、反應類型等?！敬鸢浮緿,變式一：坐標圖像型6．如圖反映了某個化學反應各物質質量與時間的關系。下列描述正確的是()A．該反應是化合反應B．甲的相對分子質量大于乙C．丙是反應物，甲和乙是生成物D.t1時，丙的質量一定等于甲、乙的質量之和,C,變式二：柱狀圖型7．(2018石家莊十八縣模擬)在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確的是(),A．x＝3.1B．該反應中甲、丁的質量變化比為14∶85C．該反應屬于置換反應D．乙一定是該反應的催化劑,變式三：餅狀圖型8．(2018梧州)一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應，反應前后各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是()A．x的值為22B．該反應為置換反應C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳元素的質量分數(shù)為85%,C,考點二化學方程式[重點]命題角度1化學方程式書寫正誤判斷例3(2018巴中)下列化學方程式書寫正確的是()A．C＋2CuO===2Cu＋CO2↑B．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH,【解析】判斷化學方程式的書寫是否正確時要看：化學式書寫是否正確，是否配平，反應條件是否正確，氣體或沉淀符號標注是否正確。碳和氧化銅反應需要高溫條件，化學方程式表示中缺少高溫的條件；鐵和硫酸發(fā)生置換反應，產(chǎn)物應為正二價的亞鐵鹽，硫酸鐵中鐵元素為正三價；氫氧化鈣和碳酸鈉反應，生成了碳酸鈣沉淀，缺少沉淀符號?！敬鸢浮緾,9．(2018保定競秀區(qū)一模)下列化學方程式符合要求且書寫正確的是()A．稀鹽酸除鐵銹Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OB．鋁表面形成致密氧化膜4Al＋3O2===2Al2O3C．木炭在氧氣中充分燃燒2C＋O22COD．加熱高錳酸鉀制氧氣KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑,B,命題角度2化學方程式的書寫例4(2018天津)寫出下列反應的化學方程式。(l)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳。(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合。(3)鎂與稀硫酸反應。,【答案】(1)C＋O2CO2(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑,考點三化學方程式的計算[重難點]命題角度化學方程式的計算例5(2018石家莊橋西區(qū)一模)實驗小組同學用如圖所示裝置測定某品牌食用純堿的純度(所含雜質不與鹽酸反應)，取該食用純堿樣品12.5g進行實驗。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：,(1)反應共生成CO2的質量為g。(2)計算該品牌食用純堿中Na2CO3的質量分數(shù)。(寫出計算過程),【答案】(1)4.4(2)解：設12.5g該品牌食用純堿中Na2CO3的質量為x。2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x4.4gx＝10.6g,該品牌食用純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為100%＝84.8%。答：該品牌食用純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為84.8%。,實驗質量守恒定律的驗證,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,4P＋5O22P2O5,0,有藍色沉淀生成,白煙,鼓起,變得更癟,左,右,不能,等于,化學變化,物理變化,密閉容器,例為了研究質量守恒定律，設計了如圖“白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分析有關問題：,(1)根據(jù)實驗目的，小李必須測量的數(shù)據(jù)是___。A．錐形瓶質量B．氣球質量C．反應前整個反應裝置(包括里邊的物質)質量D．反應后整個反應裝置(包括里邊的物質)質量,CD,(2)白磷燃燒的化學方程式為________________，氣球的變化情況是_______________________。(3)白磷燃燒_____(填“遵守”或“不遵守”)質量守恒定律，請從微觀角度分析其原因__________________________________________。,4P＋5O22P2O5,先膨脹變大，后變得更癟,遵守,化學反應前后原子的種類、數(shù)目和,質量不變化,【拓展設問】(4)用圖1所示裝置研究質量守恒定律。將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針__(a.向左偏轉；b.向右偏轉；c.不偏轉；d.無法預測)。,b,(5)若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖2所示，其他操作不變，裝置氣密性良好，最后天平仍不平衡，其原因是__________________________________________________________________________。,反應產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置會受到浮力,影響，使反應后稱量的質量偏小,(6)可見，在驗證質量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗，在裝置設計方面應做到____________________。(7)圖3實驗_____(填“能”或“不能”)達到實驗目的，理由是：______________________________________________________________________。,裝置,密閉，體積不變,不能,硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液混合后不符合復分解反應的條,件，不能發(fā)生化學反應,