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2019年高考化學一輪總復(fù)習 第一章 第四節(jié)離子反應(yīng)檢測試題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 5．(xx深圳二模)下列表達中，正確的是(　　) A．飽和氯水中可大量共存Na＋、CO、SO B．溶液中可大量共存Mg2＋、HCO、SO、OH— C．向稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．AlCl3溶液和過量濃氨水混合：Al3＋＋4NH3H2O===Al(OH)＋4NH 6．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是(　　) 實驗操作 現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO B 將某氣體通入品紅溶液中 品紅溶液褪色 該氣體一定是Cl2 C 往某溶液中加入KSCN溶液 顯血紅色 溶液中一定含有Fe3＋ D 往某溶液中加入鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 溶液中一定含有CO 二、雙項選擇題 7．某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能大量共存的離子組是(　　) A．K＋、Fe2＋、SO、NO B．Na＋、K＋、HCO、SO C．SO、Cl－、CO、Na＋ D．NH、Cl－、Na＋、Ba2＋ 8．下列離子方程式中，正確的是(　　) A．向水中加入金屬鈉：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH—＋H2↑ B．用NaOH溶液檢驗NH4Cl溶液中的銨根離子：NH＋OH—NH3↑＋H2O C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH―→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 三、非選擇題 9．某溶液中可能有下列陰離子：SO、CO、Cl－。 (1)當溶液中存在大量H＋時，溶液中不能大量存在的離子是____。 (2)當溶液中存在大量的Ba2＋時，溶液中不能大量存在的離子是________。 (3)當溶液中存在大量________和________離子時，上述陰離子都不能大量存在。 10．將與“實驗操作”相對應(yīng)的“實驗現(xiàn)象”的字母代號填入“答案”欄中。 實驗操作 答案 實驗現(xiàn)象 (1)將濃硫酸滴在小木條上 A.產(chǎn)生白煙 B．產(chǎn)生藍色物質(zhì) C．溶液呈紅色 D．變黑色 (2)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近 (3)在盛有淀粉KI溶液的試管中滴加氯水 (4)在盛有FeCl3溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液 11.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗： ①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； ③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。 根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題： (1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________________，一定不含有的物質(zhì)是______________，可能含有的物質(zhì)是______________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的 物質(zhì)，可采用向濾液中滴加______________溶液的方法來檢驗。 (2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________。 12．對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO、Na＋、CO、H＋、NO、HCO、Cl—等離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。 ①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色； ②取2 mL溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀； ③對②中所得混合物靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題： (1)原溶液中一定存在的離子是______________________，一定不存在的離子是________________________。 (2)上述實驗操作中，有錯誤的步驟是______(填寫代號)，對錯誤的改正方法是_______________________________________。 (3)按改正操作后實驗，還不能肯定是否存在的離子是______________________。 (4)寫出②、③步反應(yīng)的離子方程式。 ②______________________________________________； ③______________________________________________。 參考答案 一、單項選擇題 1．解析：電解質(zhì)必須是化合物，而氯氣是單質(zhì)，故A錯；二氧化碳與水化合生成的碳酸能電離出離子，但二氧化碳本身不能電離出離子，則碳酸是電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯；氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能電離，因此NaCl等酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，故C正確；蔗糖是有機物，不能電離出離子，因此是非電解質(zhì)，故D錯。 答案：C 2．解析：酸是能夠電離出酸根離子且陽離子全部是H＋的化合物，能夠電離出H＋的H2O、NaHSO4、NaHCO3等不是酸，故A錯；堿是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子且陰離子全部是OH－的化合物，能夠電離出OH－的H2O、Cu2(OH)2CO3等不是堿，故B錯；鹽是金屬陽離子(或相當于金屬陽離子)和酸根離子組成的化合物，故C正確；氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，H2SO4、NaOH、CaCO3、C2H5OH等不是氧化物，故D錯。 答案：C 3．解析：B項，H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；C項，Mg2＋＋ 2OH－ ==Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；D項，Ca2＋＋CO===CaCO3↓。 答案：A 4．解析：A項，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B項，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C項，NH3H2O＋H＋===NH＋H2O。 答案：D 5．解析：SO能被氯水氧化為SO，故A錯；Mg2＋、HCO都能與OH－反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、CO和H2O，故B錯；Al(OH)3不溶于過量氨水，則AlCl3溶液和過量濃氨水混合時：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D錯。 答案：C 6．解析：A項，不一定，該溶液中可能含有Ag＋或SO等；B項，不一定，該氣體可能是SO2等；D項，不一定，該溶液中可能含有SO或HCO或HSO等。 答案：C 二、雙項選擇題 7．解析：大量存在OH－或H＋的溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，如NaOH溶液、鹽酸。A項，F(xiàn)e2＋在堿性溶液中不能大量共存，而Fe2＋在酸性溶液中也能被NO氧化；B項，HCO在強酸或強堿性溶液中都不能存在；C項，在堿性溶液中可能大量存在，但在酸性溶液中不能大量共存；D項，在堿性溶液中不能大量共存，而在酸性溶液中可能大量存在。 答案：CD 8．解析：C項，正確的是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D項，正確的是CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。 答案：AB 三、非選擇題 9．解析：(1)CO與H＋易反應(yīng)。(2)CO、SO與Ba2＋易反應(yīng)。(3)含有Ag+ 和Ba2+ 時，三種離子皆不能大量共存。 答案：(1)CO　(2)CO、SO　(3)Ag＋　Ba2+ 10．解析：(1)小木條是有機物，主要成分是纖維素，濃硫酸有脫水性，能使小木條炭化，故選D。(2)濃氨水和濃鹽酸都有強揮發(fā)性，產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，二者迅速化合產(chǎn)生白煙，生成白色的NH4Cl晶體，故選A。(3)氯水中含有Cl2，能從KI溶液中置換出I2，淀粉遇I2變藍，故選B。(4)FeCl3溶液遇KSCN溶液迅速變紅，故選C。 答案：(1)D　(2)A　(3)B　(4)C 11．解析：(1)CuSO4溶解得到藍色溶液，由①可知原固體混合物中一定不含有CuSO4；Ba(NO3)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaNO3，BaCO3能溶于稀硝酸，而BaSO4不溶于稀硝酸，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，由①②③可知原固體混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl；向濾液中滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明原固體混合物中含有NaCl。(2)BaCO3溶于稀硝酸的反應(yīng)為BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，難溶物、氧化物應(yīng)保留化學式，其余改寫成離子。 答案：(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl　HNO3酸化的AgNO3 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 12．解析：(1)由①可知，溶液呈酸性，則一定不存在易與H＋反應(yīng)的CO、HCO；由②可知，一定存在SO；由于②中引入Cl－，③判斷原溶液中不一定含有Cl－。(2)步驟②有誤，應(yīng)將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液。(3)不能肯定是否存在的離子是Na＋、NO。(4)②、③步反應(yīng)為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 答案：(1)H＋、SO　CO、HCO　(2)②　將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液　(3)Na＋、NO　(4)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　Ag＋＋Cl－===AgCl↓