《2019年高考化學一輪總復習 第三章 第二節(jié)硫及其重要化合物檢測試題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學一輪總復習 第三章 第二節(jié)硫及其重要化合物檢測試題.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學一輪總復習 第三章 第二節(jié)硫及其重要化合物檢測試題 題號 1 2 3 3－1 3－2 3－3 4 5 5－1 5－2 6 7 7－1 7－2 8 答案 D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀 5－1.如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性 C．品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性 D．沾有酚酞的NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性 5－2.(2011東北師大附中一模)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是(　　) A．SO2 B．NO C．Fe3＋ D．Fe2＋ 6．(xx上海高考)和氫硫酸反應不能產(chǎn)生沉淀的是(　　) A．Pb(NO3)2溶液　　　 B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液　　　　 D．H2SO3溶液 二、雙項選擇題 7．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施不正確的是(　　) A．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用稀硫酸將高錳酸鉀溶液酸化 C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化 D．檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 7－1.對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 原因分析 A 濃硫化鈉溶液有臭味 硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味 B 向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 Ba2＋與SO反應生成了白色沉淀，證明溶液中有SO C SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性，使其褪色 D 向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹 在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2 7－2.能夠確定一種溶液中一定含有SO的實驗事實是(　　) A．取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 B．取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3不溶解 C．取少量試樣溶液，先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象后再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 D．取少量試樣溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 8．下列說法錯誤的是(　　) A．Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失 B．將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D．將SO2氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 三、非選擇題 9．(2011西城模擬)有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。 已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。 (1)氣體X的成分是____________(填化學式)。 (2)反應Ⅰ的反應類型屬于________(填序號)。 a．分解反應 b．復分解反應 c．置換反應 d．化合反應 e．氧化還原反應 (3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_______________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 (4)若經(jīng)反應Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 10．(2011江蘇高考)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下： 回答下列問題： (1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________________；過量的SO2與NaOH的溶液反應的化學方程式為___________________________________________________。 (2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是____________、____________。 (3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為__________________(寫化學式)。 11．某研究性學習小組為研究銅與濃硫酸的反應，設(shè)計了如下圖所示的實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。 以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄： 實驗1：加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，一段時間后液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色固體凝聚，持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。 實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化，將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸中，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。 實驗3：將濃硫酸液面下方銅絲的黑色物質(zhì)刮下后，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、過濾、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比加熱前減少。 ○ 資料卡 1．銅絲和硫反應的方程式：2Cu＋SCu2S(黑色)。 2．氧化銅和稀硫酸反應的方程式：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(溶液呈藍綠色)。 3．Cu2S和CuS(黑色)均不溶于稀硫酸。 4．Cu2S＋2O22CuO＋SO2,2CuS＋3O2===2CuO＋2SO2。 問題探究： (1)A試管上方的長導管的作用是________；D、E兩試管中CCl4的作用是________。 (2)寫出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學方程式_____________________________________________________。 (3)試管D中的澄清石灰水變渾濁后又變澄清，變澄清的原因是__________________________________________(用方程式表示)。 (4)根據(jù)上述研究，結(jié)合資料卡上的內(nèi)容，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分肯定有________。 12．(xx深圳一模)某研究小組欲探究SO2的化學性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案。 (1)在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________________。 (2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應的離子方程式為__________________________________________。 (3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題： 限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、1.0 molL－1 HCl、0.5 molL－1 H2SO4 、0.5 molL－1 BaCl2、品紅溶液、新制澄清石灰水。 (ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3。 假設(shè)二：該白色沉淀為________。 假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。 (ⅱ)基于假設(shè)一，填寫下表： 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論 將D中沉淀過濾、洗滌干凈備用 用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式： ________________________________________________________________________。 參考答案 一、單項選擇題 1．解析：酸雨的產(chǎn)生是因為含硫燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫造成的。燃煤時鼓入過量空氣能使煤完全燃燒，但不能減少二氧化硫的生成。 答案：C 2．解析：A項，NaHCO3與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，Al(OH)3與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，沒有沉淀生成，A項錯誤；B項，氯化鋇與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，沒有氣泡產(chǎn)生，B項錯誤；C項，KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不發(fā)生反應，C項錯誤；D項，Na2SO3與稀硫酸反應生成SO2氣體，BaCO3與稀硫酸反應生成CO2氣體和硫酸鋇沉淀，D項正確。 答案：D 3．解析：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑ ＋2H2O，隨著H2SO4變稀，又發(fā)生反應：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，故n(SO2＋H2)＝1 mol。依題意，剩余的n(H＋)＝1 L 1 molL－1＝1 mol，故剩余的n(H2SO4)＝0.5 mol，則參加反應的n(H2SO4)＝0.1 18.4－0.5＝1.34 (mol)。設(shè)生成SO2 x mol，H2 y mol，依據(jù)反應的化學方程式有：x＋y＝1,2x＋y＝1.34，解得x＝0.34 mol，y＝0.66 mol，≈。 答案：A 3題變式 3－1.解析：SO3通入溶液中發(fā)生反應：SO3＋H2O===H2SO4，SO與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀，由于H2SO3是弱酸不與強酸鹽BaCl2反應，故沒有BaSO3沉淀，本題正確選項為D。 答案：D 3－2.解析：濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應，而稀硫酸與銅不反應。濃硫酸與銅反應時，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，因此參加反應的硫酸的實際量要比理論值小。根據(jù)題意可知n(H2SO4)＝0.005 L18 molL－1＝0.09 mol，參加反應的硫酸n(H2SO4)＜0.09 mol，被還原的硫酸小于0.045 mol，參加反應的銅的質(zhì)量小于2.88 g。 答案：D 3－3.解析：反應前n(H2SO4)＝1.85 mol，反應后剩余 H2SO4為0.05 mol，推知氣體甲應該是Zn與濃H2SO4反應產(chǎn)生的SO2及Zn與稀H2SO4反應產(chǎn)生的H2混合氣體。設(shè)生成SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：x＋y＝1.5，根據(jù)反應：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2。n(SO2)n(H2)＝0.3 mol1.2 mol＝14。反應中消耗Zn的質(zhì)量＝1.5 mol65 g/mol＝97.5 g。反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為21.5 mol＝3 mol。故B項錯誤。 答案：B 4．解析：給病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有鹽酸，會與BaCO3反應，生成可溶性鋇鹽，有毒。 答案：B 5. 解析：SO2中硫為＋4價，具有較強的還原性，在酸性條件下SO2能使KMnO4等氧化劑迅速被還原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水中，均生成白色沉淀，氣體過量沉淀消失；通常情況下SO2很難被氧氣氧化，只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應生成SO3，且是可逆反應；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比鹽酸弱，因此SO2不能與CaCl2溶液反應。 答案：A 5題變式 5－1.解析：選項A，Na2SO3與濃H2SO4反應生成SO2，SO2與水作用生成H2SO3而使藍色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色；選項B，KMnO4具有強氧化性，SO2與之反應而使其褪色，能證明SO2具有還原性；選項C，品紅試紙褪色可證明SO2具有漂白性；選項D，SO2能與NaOH溶液反應，體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物，故選C項。 答案：C 5－2.解析：在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e3＋被SO2還原為Fe2＋從而使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但Fe2＋馬上又被NO氧化為Fe3＋，溶液又變?yōu)辄S色。加入BaCl2溶液，SO與Ba2＋反應生成BaSO4白色沉淀。由此可見，最終被還原的是NO，故選B項。 答案：B 6．解析：氫硫酸中含有S2－，能與Pb2＋、Cu2＋分別形成難溶性鹽，也能與H2SO3溶液反應生成S，但與Na2S溶液反應，只能形成HS－，不能形成沉淀。 答案：B 二、雙項選擇題 7．解析：A項中HNO3會氧化SO生成SO，干擾SO的檢驗；C項中Fe2＋被HNO3氧化，處理不正確。 答案：AC 7題變式 7－1.解析：B中，用鹽酸酸化的BaCl2溶液，與原溶液反應生成白色沉淀，可能是AgCl；C中二氧化硫使溴水褪色，是因為二氧化硫、水與溴發(fā)生氧化還原反應，生成了無色的溴化氫與硫酸，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，而不是其漂白性。 答案：BC 7－2.解析：該題主要考查在檢驗SO時，學生對試劑的選用、用藥順序、實驗現(xiàn)象的認識程度，及其他離子對檢驗的干擾。 A中無法確定一定含有SO，因為樣品中含Ag＋時也會因發(fā)生Ag＋＋Cl－===AgCl↓，產(chǎn)生AgCl白色沉淀。B中當樣品中含Ag＋或SO時也有上述現(xiàn)象。若有Ag＋，Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)；若有SO時，Ba2＋＋SO===BaSO3↓，BaSO3BaSO4(白色)，所以B項錯誤。C中樣品溶液用鹽酸酸化后無現(xiàn)象，說明溶液中無Ag＋、CO、SO等離子，滴加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，則為BaSO4沉淀。試樣溶液中一定含有SO。D中樣品溶液有CO或SO時，也會有上述現(xiàn)象。 答案：C 8．解析：A中BaCl2與Na2SO3反應生成白色BaSO3沉淀，加稀HNO3后沉淀不消失，因為生成了BaSO4沉淀。 答案：AC 三、非選擇題 9．解析：能使品紅溶液褪色，證明X氣體含有SO2；因為SO2只能與BaCl2溶液中的水反應，所以通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀可證明X中含有SO3。第(4)小題中，根據(jù)“氣體X恰好被0.4 L 1 molL－1 NaOH溶液完全吸收”的信息，可推知SO2、SO3共計0.2 mol即FeSO4為0.2 mol。則結(jié)合Y是紅棕色的化合物容易推知16 g固體Y為氧化鐵。進而寫出相應的離子方程式。 答案：(1)SO2、SO3　(2)ae (3)取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3＋ (4)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋ 10．解析：(2)酸溶及后續(xù)過程中，保持HCl過量，是為了使Fe2O3盡量反應，提高Fe3＋的生成率。同時可抑制Fe3＋的水解。 (3)通Cl2時，F(xiàn)e2＋被氧化：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。該過程中產(chǎn)生的污染性氣體為Cl2及Cl2與H2O產(chǎn)生的HCl。 答案：(1)　SO2＋NaOH===NaHSO3 (2)提高鐵元素的浸出率　抑制Fe3＋水解 (3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　Cl2、HCl 11．解析：(1)A試管上方的長導管可以使硫酸冷凝回流，由于SO2在CCl4中的溶解度很小，所以，D、E兩試管中CCl4可以防止倒吸。 (2)淡黃色固體被濃硫酸氧化。 (3)SO2與澄清石灰水反應先生成難溶性的CaSO3，后生成易溶的Ca(HSO3)2。 (4)將濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中，黑色明顯變淺，說明黑色物質(zhì)中有能與濃硫酸反應的CuO以及不與濃硫酸反應的物質(zhì)。結(jié)合實驗三可知，不與濃硫酸反應的物質(zhì)為CuS。本題為實驗探究題，具有創(chuàng)新性。 答案：(1)冷凝、回流　防止倒吸 (2)S＋2H2SO4(濃)===3SO2↑ ＋2H2O (3)CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 (4)CuO、CuS 12．解析：(1)檢驗SO2的氧化性，常用含S2－的溶液，如氫硫酸水溶液。 (2)鐵離子有氧化性，SO2有還原性，發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。 (3)SO2與漂白粉溶液發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)物質(zhì)組成推斷，該白色沉淀可能是CaSO3或CaSO4。但前者易溶于稀鹽酸產(chǎn)生SO2，而后者與鹽酸不反應，可利用此性質(zhì)進行鑒別，結(jié)合題目提供的試劑，可設(shè)計合適的方案，選擇合適的試劑。 答案：(1)硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉或?qū)懴鄳苜|(zhì)的化學式都可以) (2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ (3)(ⅰ)CaSO4 (ⅱ) 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論 過(適)量1 molL－1的HCl，塞上帶導管的單孔塞，將導管另一端插入取有少量澄清石灰水(品紅溶液)的試管中 若固體完全溶解，有氣泡放出、且澄清石灰水變渾濁(或品紅溶液褪色)則假設(shè)一成立； 若固體不溶解，或者溶解但無氣泡放出，或澄清石灰水未變渾濁(或品紅不褪色)，則假設(shè)一不成立 (ⅲ)2SO2＋2H2O＋Ca(ClO)2===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4