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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 6.1 物質(zhì)在水中的分散教學(xué)案 滬教版 溶液的概念和特征 點(diǎn)撥：(1)從微觀角度看，溶液的形成過程是被溶解的物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到溶劑分子之中，因此，溶液具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)。 (2)均一性是指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性是指外界條件不改變，溶液長時(shí)間放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體。外界條件是指溫度(或壓強(qiáng))不改變，溶劑不蒸發(fā)。由此可見，溶液的穩(wěn)定性是相對(duì)而言的，如果外界條件發(fā)生改變，溶液也會(huì)發(fā)生改變。 【例】下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是(　　) A．無色透明的液體一定是溶液 B．溶液中各部分的性質(zhì)均相同 C．植物油分散到水中可以形成溶液 D．溶液中只含有兩種物質(zhì) 答題關(guān)鍵：對(duì)溶液概念全面細(xì)致的理解是解題的關(guān)鍵。溶液不一定是無色的，如高錳酸鉀溶液是紫色的，硫酸銅溶液是藍(lán)色的；無色透明的液體也不一定是溶液，如蒸餾水等。 解析：溶液都是透明的，但是并不能說明溶液都是無色的，因此A錯(cuò)誤。溶液具有穩(wěn)定性和均一性，這說明溶液各部分的性質(zhì)和濃度等都是相同的，因此B正確。植物油分散到水中是以小液滴的形式存在的，放置一段時(shí)間會(huì)分層，不具備溶液的特征，屬于乳濁液，而不是溶液，故C錯(cuò)誤。將適量的食鹽、蔗糖、硫酸銅等物質(zhì)同時(shí)放入水中，它們都會(huì)溶解而形成溶液，由此可見溶液中至少含有兩種物質(zhì)，因此D錯(cuò)誤。 答案：B 第二課時(shí) 物質(zhì)溶解過程中的能量變化 點(diǎn)撥：1.物質(zhì)溶解在水中發(fā)生兩個(gè)過程及熱量變化 擴(kuò)散過程：溶質(zhì)分子(或離子)向水中擴(kuò)散的過程，是物理過程，吸收熱量。 水合過程：溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，是化學(xué)過程，放出熱量。 2．溶解時(shí)熱量現(xiàn)象的解釋 降溫：當(dāng)擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低，如硝酸銨溶解時(shí)吸熱。 升溫：當(dāng)擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，如氫氧化鈉固體溶解時(shí)放熱。 溫度改變不明顯：當(dāng)擴(kuò)散過程中吸收的熱量與水合過程放出的熱量，沒有明顯的差別或者是差別不大時(shí)，溶解的熱現(xiàn)象表現(xiàn)就不明顯，如氯化鈉的溶解。 【例】 市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)罐頭使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低，這種固體物質(zhì)可能是(　　) A．硝酸銨　　　　　　B．燒堿　 C．食鹽 D．生石灰 答題關(guān)鍵：解答此題要熟記以下幾個(gè)方面的知識(shí)：濃硫酸、氫氧化鈉固體等物質(zhì)溶于水都會(huì)使溶液溫度升高；硝酸銨、氯化銨、氯化鎂等物質(zhì)溶于水使溶液的溫度降低。同時(shí)還要注意物質(zhì)溶于水放熱和發(fā)生化學(xué)變化時(shí)放熱的區(qū)別。 解析：由題意可知，該物質(zhì)放入水中形成了低溫環(huán)境，也就是說，該物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量，使溶液溫度降低，因此正確答案是A。而食鹽溶于水時(shí)溶液溫度基本不變；生石灰與水混合二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，會(huì)放出大量的熱；NaOH溶于水也會(huì)放出大量的熱，因此B、C、D都不符合題意。 答案：A