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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 7 溶液復(fù)習(xí)學(xué)案（新版）粵教版 一、學(xué)習(xí)目標 1、認識溶解現(xiàn)象，明確溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念；2、了解飽和溶液和不飽和溶液概念以及相互轉(zhuǎn)換；3、學(xué)會溶解度曲線的應(yīng)用；4、掌握溶液濃度的一種定量的表示方式—溶解質(zhì)量分數(shù)；5、學(xué)會混合物分離的方法。 二、自主梳理知識點 1、溶液的形成、乳化 （1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成______的、_____的混合物，叫做溶液。 （2）特征：具有______性、______性，屬于混合物。 （3）組成：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做______；被溶解的物質(zhì)叫做______。 （4）溶液中的溶質(zhì)可以是______體、液體或______體，兩種液體互溶時，量多的一種是溶劑，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是溶劑。 （5）小液滴分散到液體里形成的混合物叫做______。乳濁液不穩(wěn)定。洗滌劑具有______功能，可去除油污。 【溫馨提示】（1）、溶液均一性指的是溶液中各部分的性質(zhì)相同；溶液的穩(wěn)定性指在不改變外界的條件，溶質(zhì)和溶劑不分離；（2）、水是不是唯一的溶劑，是常見的溶劑，汽油、酒精都可以作溶劑； 洗滌劑去油污,洗滌劑起 作用；汽油去油污原理： 2、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 類型 吸熱或放熱現(xiàn)象 舉例 放熱 溶液溫度升高 吸熱 溶液溫度降低 3、飽和溶液與不飽和溶液 飽和溶液 不飽和溶液 概念 在一定____下，一定量的溶劑里____繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 在一定____下，一定量的溶劑里____繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 區(qū)分 方法 加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若____溶解，則原溶液是飽和溶液；若____溶解，則原溶液是不飽和溶液 相互 轉(zhuǎn)化 對大多數(shù)溶質(zhì)來說： 和溶液不飽和溶液 對熟石灰來說： 飽和溶液不飽和溶液 【溫馨提示】濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：(1)、對于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。(2)、但對于同種溶質(zhì)來說，在一定溫度時，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。 4、溶解度與溶解度曲線 溶解度 (1)概念：固體溶解度表示在________下，某物質(zhì)在________g溶劑里達到________狀態(tài)時所溶解的________。(2)影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②外因：溫度。 (3)多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而________；例如：KNO3只有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響________，如________；但也有極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而________，如________。 溶解度曲線 (1)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線，應(yīng)用它可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。 (2)溶解度曲線的應(yīng)用：①查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；②比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大?。虎叟袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢；④判斷某種物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法；⑤判斷如何通過改變溫度，使溶質(zhì)結(jié)晶析出；⑥確定混合物的分離、提純方法；⑦理解溶解度曲線交點的意義，幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示對應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。⑧曲線上的點溶液恰好飽和；曲線下方的點溶液是不飽和溶液；曲線上方的點溶液是過飽和( 飽和且有固體剩余)。 【溫馨提示】比較兩種物質(zhì)的溶解度大小時，必須指明是在同一溫度下，否則沒有意義。 氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________，隨壓強的增大而________。 結(jié)晶方法：(1)對溶解度受溫度變化影響變化不大的固態(tài)物質(zhì)一般用________的方法得到晶體； (2) 對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用________的方法得到晶體，如________。 (3) 分離混合物的方法：兩種物質(zhì)一種可溶，一種不溶性物質(zhì)例如除去粗鹽中的泥沙：溶解—過濾—蒸發(fā)；兩種可溶物一種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大，例如硝酸鉀中含有少量的氯化鈉提純硝酸鉀應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法。 (4) 操作：過濾操作要點： “一貼、二低、三靠” 蒸發(fā)操作要點①加熱時，用玻璃棒不斷攪動液體；②蒸發(fā)皿里出現(xiàn)__________時，即停止加熱 【溫馨提示】（1）溶解、過濾、蒸發(fā)中均用到的儀器是 且在這些操作中的作用分別是： （2） 經(jīng)過過濾后溶液仍然渾濁的可能原因是： （3） 蒸發(fā)皿可直接加熱，無需墊加石棉網(wǎng)，但蒸發(fā)結(jié)束后應(yīng)用坩堝鉗取下蒸發(fā)皿，放在石棉網(wǎng)上。 5、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__________與________之比。 表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝________________； 有關(guān)溶液的計算 溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量______________；溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量______________；溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量。 溶液稀釋計算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量________。 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學(xué)方程式中的應(yīng)用：（1）溶液中一般參加化學(xué)反應(yīng)的是溶質(zhì)；（2）反應(yīng)后溶液質(zhì)量的算法：根據(jù)溶液的組成：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒法：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量－反應(yīng)后不在溶液體系的（包括雜質(zhì)、氣體、沉淀） 三、突破重難點 1、辨別溶液的組成 例1：寫出下列溶液中溶劑的化學(xué)式：白磷的二硫化碳溶液 ；75%的酒精溶液（醫(yī)療消毒用） ；（2）寫出溶質(zhì)的化學(xué)式：氯化亞鐵溶液 ；碳酸鈉溶液 ；稀鹽酸 ；鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后形成的溶液的溶質(zhì) 2、溶解曲線的應(yīng)用 例3：A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如 上圖所示。 （1）t1℃時，A、B、C的溶解度大小關(guān)系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示） ，它們的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是 。 （2）t2℃時，將A、B、C各25 g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是 ，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的兩種方法有 、 。 （3）甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用 法 （4）t2℃時，將A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃有晶體析出的物質(zhì)是 ；且降溫到t1℃得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系： 。 （5）將t1℃時A的飽和溶液升溫到t2℃（假設(shè)水不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”） （6）在t2℃時，將等質(zhì)量的A、B、C配制該溫度下的飽和溶液，則需要水的質(zhì)量的大小關(guān)系： 。 （7） 用一定的方法，將某溫度A的不飽和溶液變成飽和溶液，下列說法正確的是 A溶劑的質(zhì)量可能改變B溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大C溶液的質(zhì)量可能不變D溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大 3、溶液配制以及粗鹽提純（去除難溶性雜質(zhì)） 例4：用下列圖示操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是（ ） A．甲實驗的操作順序是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā) B．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙實驗若按照操作順序②③①進行，則配制的溶液濃度偏大（水的密度為1 gcm－3） D．乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響 4、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 例5（1）：有關(guān)溶液的稀釋 欲將80 g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分數(shù)為10%，需加水__________g 例6（2）：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學(xué)方程式中 向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算： （1）稀硫酸反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g，消耗鋅粒質(zhì)量為 g。 （2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 計算題 選擇題2 選擇題1 四、基礎(chǔ)檢測 1、右圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．35℃時100g甲的飽和溶液中含甲的質(zhì)量為60g C．50℃時100g甲、乙的兩種飽和溶液都降溫到10℃，析出晶體甲比乙多 D．10℃時甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相等 2、20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是( ) A、②中所得溶液是飽和溶液 B、20℃時10g水最多能溶解4g NaCl C、③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D、①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％ 3、如圖所示，將一定量的液體X滴入到燒瓶中，若使小氣球鼓起（液體X的體積忽略不計），則液體X和固體Y不可能是（ ） 選項 液體X 固體Y ① 過氧化氫溶液 二氧化錳 ② 水 氯化鈉 ③ 水 氫氧化鈉 ④ 水 硝酸銨 A .①② B .①③ C.①③④ D ②③④ 4、t℃時，向一支盛有0.15 g熟石灰的燒杯中加入50 g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列相關(guān)敘述正確的是（ ） A．升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤? B．t℃時，熟石灰的溶解度為0.3 g C．燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15 g D．上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0.3% 5、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（ ） A．溶液不一定都是混合物 B．將100g KCl飽和溶液蒸干得到25g固體，則KCl在該溫度下的溶解度為25g C．常溫下將飽和Ca（OH）2溶液加熱到50℃，會使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡? D．從25%的H2SO4溶液中取出10mL，則取出溶液的質(zhì)量分數(shù)仍為25% 6、如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）P點的含義是 ； （2）能將A、B、C的不飽和溶液都變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是 ； （3）將A、B、C的飽和溶液分別從t1℃升溫至t2℃，則t2℃時，它們?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列是 ； （4）如下圖所示，在大燒杯中加入氫氧化鈉固體后，觀察到小試管中飽和C溶液變渾濁。飽和C溶液變渾濁的原因是 。 7、水是重要的物質(zhì)，在實驗室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液． （1）向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答． ①A、B、C中一定是飽和溶液的是 ，一定是不飽和溶液的是 （填字母）； ②當x= g時，B中恰好沒有固體剩余； ③硝酸鉀從溶液中析出晶體常用 方法． （2）現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液。根據(jù)下列儀器，請回答下列問題． ①計算：需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_________克，需要水 克 ②上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有 （填字母）；E的作用是 。 8、石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象： 請計算： （1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 g。 （2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 五、談?wù)勀愕氖斋@