2019年高中化學 專題2 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知能綜合提升 蘇教版選修.doc
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2019年高中化學 專題2 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知能綜合提升 蘇教版選修 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是( ) A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族 解析：由[Ar]3d74s2可知該元素位于第4周期，又由價電子數(shù)之和為7＋2＝9，位于第4周期第9縱列，為第Ⅷ族。 答案：D 2．元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是( ) A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Cl D．Si、P、Cl 解析：同周期，從左向右，電負性越來越大；同主族，自上而下，電負性越來越小。A、B中均為同一主族，電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小。C中，O、S同主族，電負性O>S，S、Cl同周期，電負性Cl>S。D中為同一周期元素，電負性隨原子序數(shù)的遞增而增大。 答案：D 3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s234； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5. 則下列有關比較中正確的是( ) A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>① C．電負性：④>③>②>① D．最高正化合價：④>③＝②>① 解析：由電子排布式可知：①為S，②為P，③為N，④為F。根據(jù)元素周期律可知：第一電離能為④>③>②>①，A正確；原子半徑應是②最大，④最小，B不正確；電負性應是④最大，②最小，C不正確；F無正價，②、③最高正化合價為＋5，①的最高正化合價為＋6，D不正確。 答案：A 4．下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是( ) A．第一電離能：B>Al>Ga B．電負性：F>N>O C．最高正價：F>S>Si D．原子半徑：P>N>C 解析：根據(jù)元素性質(zhì)的變化規(guī)律可知B、Al、Ga為同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，A項正確；F、N、O電負性大小順序應為F>O>N，B項錯誤；F無正化合價，C項錯誤；D項中正確順序應為P>C>N。 答案：A 5．[雙選題]下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是( ) A．Li、B、Be原子的最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高 C．P、S、Cl電負性依次增大 D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大 解析：Li、Be、B最外層電子數(shù)依次增多，A錯誤。 同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小，故D項錯誤。 答案：AD 6．下列說法中正確的是( ) A．第一電離能是原子失去核外第一個電子需要的能量 B．在元素周期表中，同周期元素原子的第一電離能從左到右逐漸增大 C．可通過各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價 D．第一電離能越大的原子，其相應元素的電負性一定越大 解析：電離能是氣態(tài)基態(tài)、電中性原子失去核外一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量，A項錯誤。同一周期中，第一電離能從左到右越來越大，但其中有反常，如N>O，B項錯誤。電離能和電負性是元素的兩種不同的性質(zhì)，二者變化規(guī)律不完全一致，D項錯誤。 答案：C 7．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是( ) A．第一電離能：Y小于X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的 D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價 解析：據(jù)電負性X＞Y推知，原子序數(shù)X＞Y，由于同周期元素，第一電離能從左到右呈增大趨勢，但有反常，如ⅡA族和ⅤA族元素，原子結(jié)構(gòu)為全滿和半充滿狀態(tài)，電離能比相鄰元素的高，如電負性O>N，而第一電離能N>O，A錯誤；氫化物穩(wěn)定性HmY小于HnX，B正確；最高價含氧酸的酸性X的強于Y，C正確；電負性大的吸引電子能力強，化合物中顯負價，電負性小的吸引電子能力弱，化合物中顯正價。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(6分)某元素原子共有三個價電子，其中一個價電子位于第三電子層d軌道，試回答： (1)該原子的電子排布式為__________________________________________________。 (2)指出該元素的原子序數(shù)、在周期表中所處的區(qū)、周期和族，是金屬元素還是非金屬元素以及最高化合價。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 解析：此題的關鍵是寫出核外電子排布式。有三個價電子其中一個價電子在3d軌道，則其他兩個價電子必在4s上，外圍電子排布為3d14s2，原子序數(shù)是21，在第4周期，ⅢB族，處于d區(qū)，是金屬元素，最高化合價是＋3。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d14s2 (2)原子序數(shù)為21，處于d區(qū)，位于第4周期ⅢB族，是金屬元素，最高化合價為＋3。 9．(9分)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18.A元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無單電子；C元素原子的外圍電子排布為ns2np1；D－的核外電子排布與Ar相同。 (1)寫出A、C、D的元素符號：A________，C________， D________。 (2)寫出B元素原子的外圍電子排布式______________________________。D元素原子的外圍電子軌道表示式______________________________。 (3)A、B、C、D第一電離能由小到大的順序為(填元素符號)__________，電負性由小到大的順序為(填元素符號)________，形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為(填離子符號)________。 解析：A形成的陽離子A＋與N3－核外電子排布相同，則A是Na.C的外圍電子排布為ns2np1，是ⅢA族元素，只能是Al。B為第3周期元素，且原子核外各軌道上均無單電子，應為Mg，D－的核外電子排布與 Ar相同，D為Cl。 答案：(1)Na Al Cl (2)1s22s22p63s2 (3)Na＜Al＜Mg＜Cl Na＜Mg＜Al＜Cl Al3＋
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