2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 基礎(chǔ)課時(shí)2 鎂、鋁及其化合物限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 基礎(chǔ)課時(shí)2 鎂、鋁及其化合物限時(shí)訓(xùn)練（含解析） 1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )。 A．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬 B．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng) D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 解析 MgO的熔點(diǎn)很高，通常電解熔點(diǎn)較低的MgCl2制備Mg，A錯(cuò)誤；Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，因而可用于水的凈化，B正確；Al的表面形成致密的氧化膜，可以保護(hù)Al不被進(jìn)一步腐蝕，D正確。 答案 A 2．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 ( )。 A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 解析 假設(shè)上述四種物質(zhì)均為1 g，則物質(zhì)的量分別為 mol， mol， mol， mol，完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時(shí)，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol，4 mol＝mol，2 mol＝ mol，所以選A。 答案 A 3．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 ( )。 A．3 molL－1鹽酸 B．4 molL－1 HNO3溶液 C．5 molL－1 NaOH溶液 D．18.4 molL－1 H2SO4溶液 解析 B項(xiàng)中硝酸和D項(xiàng)中濃硫酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；C項(xiàng)中NaOH溶液只與鋁反應(yīng)而不與鎂反應(yīng)，而A項(xiàng)中鹽酸與鎂和鋁均能反應(yīng)，A項(xiàng)正確。 答案 A 4．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是 ( )。 解析 鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9，則其物質(zhì)的量之比是1∶1，NaOH溶液過量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B錯(cuò)；等物質(zhì)的量的Mg(OH)2與Al(OH)3的質(zhì)量之比是58∶78，即剩余的Mg(OH)2的質(zhì)量小于沉淀最大質(zhì)量的1/2，排除C、D，故選A。 答案 A 5．(xx皖北四市聯(lián)考)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 ( )。 A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g 解析 鎂條燃燒時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有：2Mg＋O22MgO① 2Mg＋CO22MgO＋C② 若0.1 mol鎂條全部發(fā)生反應(yīng)①，反應(yīng)后固體的質(zhì)量m＝0.1 mol40 gmol－1＝4.0 g。 若0.1 mol鎂條全部發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)后固體的質(zhì)量m＝0.1 mol40 gmol－1＋0.05 mol12 gmol－1＝4.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg條不能完全燃燒，則反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能小于4.0 g，但不會(huì)等于或大于4.6 g，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 D 6．(xx武漢聯(lián)考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是 ( )。 A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－ D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH、I－、CO 解析 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O,3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。a點(diǎn)時(shí)溶液中有大量的OH－，A項(xiàng)中的Fe3＋、HCO不能大量存在。b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，B項(xiàng)中的所有離子可以大量共存。c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl，C項(xiàng)中的Ag＋不能大量存在，且F－和Ca2＋因能生成難溶的CaF2也不能大量共存。d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，Al3＋與D項(xiàng)中的CO因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。 答案 B 7．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是 ( )。 ①a mol?、赽 mol?、?mol ④ mol?、? mol?、?4a－b) mol A．①②④⑥ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤ 解析 解答本題首先要明確鋁鹽與堿反應(yīng)的原理及二者量與產(chǎn)物的關(guān)系。 a mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3時(shí)所需的KOH的物質(zhì)的量為3a mol，且沉淀最大值為a mol。 故①③⑤有可能出現(xiàn)。 當(dāng)b<3a時(shí)，KOH不足，此時(shí) n[Al(OH)3]＝n(KOH)＝ mol， 故④可能，②不可能； 當(dāng)3a下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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