《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 基礎(chǔ)課時(shí)2 物質(zhì)的分離和提純限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 基礎(chǔ)課時(shí)2 物質(zhì)的分離和提純限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 基礎(chǔ)課時(shí)2 物質(zhì)的分離和提純限時(shí)訓(xùn)練（含解析） 1．(xx豫東五校聯(lián)考)下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是 (　　)。 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 解析?、倨胀┒罚河糜谶^(guò)濾分離固液混合物。③蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物。⑤分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。 答案　C 2．在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行分液操作時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)儀器一定用不到的是 (　　)。 A．燒杯 B．分液漏斗 C．鐵架臺(tái) D．酒精燈 解析　分液操作不需要用酒精燈加熱。 答案　D 3．(xx北京東城區(qū)模擬)下列物質(zhì)提純的方法可能涉及化學(xué)變化的是 (　　)。 A．蒸餾 B．過(guò)濾 C．分液 D．洗氣 解析　用蒸餾、過(guò)濾、分液進(jìn)行混合物的分離均發(fā)生的是物理變化過(guò)程；洗氣時(shí)有可能發(fā)生化學(xué)變化，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體。 答案　D 4．(xx鹽城中學(xué)摸底)分離以下三組混合物：①汽油和水；②乙醇和水；③碘和水，正確的操作是 (　　)。 A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 解析　本題考查物質(zhì)的分離。汽油和水互不相溶，可用分液法分離；乙醇和水互溶，但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，碘在水中的溶解度小，在有機(jī)溶劑中溶解度大，可用萃取法分離，故選C。 答案　C 5．(xx惠州?？?在不引入新雜質(zhì)時(shí)，分離BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是 (　　)。 A．水、AgNO3、稀HNO3 B．水、NaOH、稀鹽酸 C．水、KOH、稀HNO3 D．水、KOH、稀鹽酸 解析　BaSO4難溶，KCl、FeCl3易溶，故先用水溶解、過(guò)濾分離出BaSO4，再用適量的KOH將FeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后得到只含有KCl的濾液，將沉淀洗滌后用鹽酸溶解，即得到FeCl3溶液。故只有D項(xiàng)符合題意。 答案　D 6．(xx哈師大附中模擬)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。 選擇試劑 ① Na2CO3溶液 ④ 實(shí)驗(yàn)操作 ② ③ 加熱 下列試劑或操作不合理的是 (　　)。 A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．操作②為結(jié)晶 C．操作③為過(guò)濾 D．試劑④為稀HNO3 解析　根據(jù)題意，可用Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通過(guò)加熱除去，操作②為加熱。過(guò)量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過(guò)濾除去沉淀，濾液中過(guò)量的OH－和CO用硝酸除去，則操作③為過(guò)濾，試劑④為稀HNO3。 答案　B 7．(xx哈爾濱模擬)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 (　　)。 A．除去鋁粉中的少量鐵粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾，干燥 B．除O2中的少量N2：通入灼熱的銅粉，收集氣體 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾 解析　A項(xiàng)中鐵沒(méi)除去，反除去了鋁，A不正確；將N2和O2的混合氣體通過(guò)灼熱的銅粉，然后收集氣體，除去的是O2，故B項(xiàng)不正確；FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2，故C項(xiàng)正確；除去KCl溶液中的少量MgCl2，應(yīng)加入適量KOH溶液并過(guò)濾，而加入NaOH溶液會(huì)引入雜質(zhì)，故D項(xiàng)不正確。 答案　C 8．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是 (　　)。 A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 解析　解答本題主要從物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理、儀器的選擇是否正確等角度去分析。CH3COOC2H5與Na2CO3溶液互不相溶，故應(yīng)選擇分液法將其分離，因此應(yīng)選③，A錯(cuò)；用CCl4提取碘水中的碘，應(yīng)選擇分液漏斗進(jìn)行萃取分液，B正確；將Cl2通過(guò)盛有FeCl2溶液的洗氣瓶，可將Cl2吸收，C正確；粗鹽提純應(yīng)先將粗鹽溶于蒸餾水中，然后過(guò)濾除掉泥沙等不溶物，再蒸發(fā)、濃縮最后得到NaCl晶體，D正確。 答案　A 9．(xx自貢模擬)下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是 (　　)。 A．CuO中混有Al2O3：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾 B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾 C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干 D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶 解析　Na2CO3固體中混有NaHCO3，若加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干能夠除去其中的NaHCO3，但同時(shí)也會(huì)引入雜質(zhì)NaOH，應(yīng)該用直接加熱的方法除去NaHCO3。 答案　C 10．(xx濟(jì)南調(diào)研)用下列分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? (　　)。 A．用圖Ⅰ所示裝置除去CO2中含有的少量HCl B．用圖Ⅱ所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C．用圖Ⅲ所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液 D．用圖Ⅳ所示裝置分離CCl4萃取碘水中的碘后已分層的有機(jī)層和水層 解析　A項(xiàng)，Na2CO3溶液既能吸收HCl氣體，又能吸收CO2氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl飽和溶液蒸干后發(fā)生分解得不到NH4Cl晶體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaCl和Na2SO4兩種溶液都能透過(guò)濾紙，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘的CCl4溶液和水兩種液體互不相溶，可用分液的方法分離，正確。 答案　D 11．為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 (　　)。 選項(xiàng) 物質(zhì) 試劑 分離方法 A 溴化鈉溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化銨溶液(FeCl3) 氫氧化鈉溶液 過(guò)濾 C 二氧化碳(CO) 氧化銅粉末 通過(guò)灼熱的CuO粉末 D 乙酸乙酯(CH3COOH) 乙醇、濃硫酸 加熱蒸餾 解析　氯水也能與NaBr反應(yīng)，在原物質(zhì)中混入了NaCl，不符合除雜的要求，A錯(cuò)；NH4Cl也能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)；乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此最終得不到純凈的乙酸乙酯，應(yīng)在混合物中加入飽和Na2CO3溶液，然后再分液，D錯(cuò)。 答案　C 12．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程： 回答以下問(wèn)題： (1)操作Ⅰ的名稱為_(kāi)_______；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計(jì)外，還有_____________________________ _____________________________________。 (2)試劑y的化學(xué)式為_(kāi)______________________________________________； 檢驗(yàn)SO已除盡的方法是___________________________________ _________________________________________________________________。 (3)寫出操作Ⅲ的具體操作步驟__________________________________ _________________________________________________________________。 解析　(1)加入氧化劑，能夠?qū)⒖帑u中的Br－氧化為Br2，加入CCl4萃取、分液可分離出溶液中的Br2。橙色液體為溴的CCl4溶液，可以用蒸餾的方法分離出溴，還需用到蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器。(2)溶液A中的離子為K＋、Mg2＋、SO、Cl－，分別加入Ba(OH)2、K2CO3，除去其中的SO、Mg2＋以及過(guò)量的Ba2＋，則y必須為K2CO3。檢驗(yàn)SO已除盡，可以取少量無(wú)色溶液D，加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，需要注意的是，不能取無(wú)色溶液B，因?yàn)锽中含有CO，會(huì)對(duì)SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(3)操作Ⅲ是由KCl溶液得到KCl晶體，實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)結(jié)晶。 答案　(1)萃取、分液　蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶 (2)K2CO3　取少量無(wú)色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則SO已除盡(其他合理答案也可) (3)將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液出現(xiàn)較多晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干 13．MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3)的提純是工業(yè)生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上粗MnO2轉(zhuǎn)化為純MnO2的工藝流程。 請(qǐng)回答問(wèn)題： (1)操作A的名稱是________。 (2)NaClO3中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)。 (3)蒸發(fā)所需要的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈和____________。 (4)寫出加稀硫酸時(shí)產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_____________________________ ____________________________________________。 (5)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4和______。 解析　(1)粗MnO2中加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生硫酸錳、水和二氧化碳，因二氧化錳不溶于水，可通過(guò)過(guò)濾分離，所以過(guò)濾后的濾液中會(huì)含有硫酸錳。(2)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可求氯元素的化合價(jià)。(3)蒸發(fā)操作中還需要玻璃棒進(jìn)行攪拌。(5)因?yàn)樽詈螽a(chǎn)物中有NaClO3，濾液b中含有硫酸，所以可循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4和NaClO3。 答案　(1)過(guò)濾　(2)＋5　(3)玻璃棒　(4)MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O　(5)NaClO3 14．(xx新課標(biāo)Ⅰ，26)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 相對(duì)分子質(zhì)量 沸點(diǎn)/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.961 8 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.810 2 83 難溶于水 合成反應(yīng)： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。 分離提純： 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 回答下列問(wèn)題： (1)裝置b的名稱是________________。 (2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是______(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料 (3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。 (4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________________。 (6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A．圓底燒瓶　　B．溫度計(jì)　　C．吸濾瓶　　D．球形冷凝管　　E．接收器 (7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A．41% B．50% C．61% D．70% 解析　(1)裝置b為直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入。(3)加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚()。(4)由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出。(5)無(wú)水CaCl2用于吸收產(chǎn)物中少量的水等。(6)觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過(guò)程中不可能用到吸濾瓶及球形冷凝管。(7)環(huán)己醇為0.2 mol，理論上可得到0.2 mol 環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4 g，故產(chǎn)率為100%＝61%。 答案　(1)直形冷凝管　(2)防止暴沸　B (3) 　(4)檢漏　上口倒出　(5)干燥(或除水除醇)　(6)CD　(7)C