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2019-2020年高考化學一輪復習 第一章 第2講 物質的量濃度 一、選擇題 1．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是 (　　)。 A．0.01 molL－1的蔗糖溶液 B．0.01 molL－1的CaCl2溶液 C．0.02 molL－1的NaCl溶液 D．0.02 molL－1的CH3COOH溶液 解析　題目中“非揮發(fā)性溶質”要理解清楚，D項中的CH3COOH易揮發(fā)，其余三項中C項離子數在單位體積中最多，故選C。 答案　C 2．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 molL－1的是 (　　)。 　　A．將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液 解析　A中水的體積是1 L，溶液體積一定不是1 L；C中蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積一定不是50 mL；D中未指明溶液體積。 答案　B 3．實驗中需用2.0 molL－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為 (　　)。 A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g 解析　實驗室中沒有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 molL－1的Na2CO3溶液。 答案　B 4．V L濃度為0.5 molL－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是 (　　)。 A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L B．加入10 molL－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L C．將溶液加熱濃縮到0.5V L D．加入V L 1.5 molL－1的鹽酸混合均勻 解析　A項，通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，若溶液體積不變時所給數據是合理的，該項不合理；C項，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導致HCl揮發(fā)，該項不合理；D項，不同濃度鹽酸混合時，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項不合理。 答案　B 5．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是(　　) A．2 L溶液中陰陽離子總數大約為1.2NA B．500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO物質的量為0.2 mol 解析 在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)∶c(NO)∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶1,2 L溶液中離子總數為2 L0.2 mol/L(2＋1)＝1.2 mol，A正確；離子的濃度與體積無關，B錯誤，C正確；500 mL溶液中NO物質的量為0.5 L0.2 mol/L2＝0.2 mol，D正確。 答案 B 6．標準狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數可近似表示為(　　) A．22.4(m＋n) B．22.46.021023(m＋n) C．22.4(m＋n)/(6.021023) D．m＋n 解析 解答本題應注意以下兩點： (1)阿伏加德羅常數所包含的微粒對應的物質的量為l mol，而標準狀況下22.4 L氣體為1 mol。 (2)在同溫同壓下，不同的氣體分子間的距離可以認為是相等的。在這里N2和H2可以看成是同一種氣體。 答案 A 7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是(　　) A．一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NA B．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA C．常溫常壓下，等質量的SO2、S2含有相同的分子數 D．125 g CuSO45H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋ 解析 Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，一定會生成硝酸鹽，無論是生成硝酸鐵還是硝酸亞鐵，都有一部分氮元素未被還原，被還原的氮原子數小于NA；1 mol Na2O2中含有2 mol Na＋和1 mol O，離子總數為3NA；SO2與S2的相對分子質量相同，質量相同，故物質的量相同；125 g CuSO45H2O為0.5 mol，含有0.5NA個Cu2＋。 答案 B 二、非選擇題 8．用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm－3)配制成1 molL－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題： (1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。 (2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作： ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。 ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。 上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。 (4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 解析　(2)c(HCl)＝ ＝＝11.6 molL－1。加水稀釋前后HCl的物質的量不變，所以11.6 molL－1V(HCl)＝250 mL1 molL－1，解得V(HCl)＝21.6 mL，應該選擇25 mL的量筒量取。 (4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質損失，所配制溶液的濃度偏低。 答案　(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②　(4)偏低　偏低 9．有下列化學實驗用品： ①托盤天平?、诓ＡО簟、鬯幊住、軣、萘客病、奕萘科俊、吣z頭滴管?、嗉毧谠噭┢俊、針撕灱? (1)現需要配制500 mL 1 molL－1 H2SO4溶液，需要質量分數為98%、密度為1.84 gcm－3的濃H2SO4________mL； (2)從上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是________________； (3)容量瓶使用前檢查是否漏水的方法是_____________________________________________________________ ______________________________________________________________ _____________________________________________________________； (4)若實驗過程遇到下列情況，對硫酸的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 ①用來稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，________； ②未經冷卻將溶液注入容量瓶中，________； ③搖勻后發(fā)現液面下降再加水，________； ④定容時俯視觀察液面，________。 解析　本題主要考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析。本題難點在于誤差分析，理解引起誤差的原因是解題的關鍵。根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可求算所需濃H2SO4的量；燒杯未洗滌，燒杯上將沾有硫酸；溶液未冷卻，溶液體積膨脹，冷卻后溶液沒有到達刻度線；搖勻后發(fā)現液面下降，再加水使溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，定容時，俯視觀察液面，沒有到達刻度線，體積偏小。 答案　(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉180后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用 (4)①偏低　②偏高?、燮汀、芷? 10．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息： “84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。 請根據以上信息和相關知識回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質的量濃度為__________molL－1。 (2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____________molL－1。 (3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收__________L空氣中的CO2(標準狀況)而變質。 (4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。 A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制 C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低 D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g 解析 (1)根據c＝ c(NaClO)＝＝4.0 molL－1。 (2)稀釋后c(NaClO)＝4.0 molL－1＝0.04 molL－1， c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 molL－1。 (3)一瓶“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1 L4.0 molL－1＝4.0 mol，根據反應：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，需要CO2的物質的量為n(NaClO)/2＝2.0 mol，即標準狀況下V(CO2)＝2.0 mol22.4 Lmol－1＝44.8 L。 (4)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B，配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項C，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低。選項D，應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量：0.5 L4.0 molL－174.5 gmol－1＝149 g。 答案 (1)4.0　(2)0.04　(3)44.8　(4)C 11．根據下面物質間轉化的框圖，回答有關問題； ` (1)由反應①產生的A、B混合物的工業(yè)名稱是________。 (2)寫出框圖中D、E的化學式：D________；E________。 (3)如果2 mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是________L，同時反應中轉移電子總數是____________。(NA表示阿伏加德羅常數) (4)如果A、B混合氣體7.8 g，在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重________g。 解析 (1)由碳與水蒸氣反應的產物成分可知，此混合物的工業(yè)名稱為水煤氣。 (2)由圖中信息及E＋D―→F可推知，A為氫氣，B為CO，故E為NaOH，D為CO2。(3)由化學方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，若2 mol Na2O2參加反應，則生成1 mol氧氣，在標準狀況下體積為22.4 L；同時有2 mol電子發(fā)生轉移。(4)由2H2＋O2===2H2O及2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可推知：過氧化鈉增加的質量為氫氣的質量；由2CO＋O2===2CO2及2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可推知：過氧化鈉增加的質量為CO的質量，故二者不管比例如何，它們通過Na2O2充分反應后，過氧化鈉增加的質量即是氫氣和一氧化碳的質量，為7.8 g。 答案 (1)水煤氣 (2)CO2　NaOH (3)22.4　2NA (4)7.8