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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非金屬元素專題訓(xùn)練 魯科版 1．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ） a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 2．22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為( ) A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 3．用右圖所示裝置進行如下實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖? A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集H2 B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥CO2 C．從B口進氣，用排空氣法收集NO2 D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成O2的體積 4．下列能達到實驗?zāi)康牡氖? （ ） D．制取Fe(OH)2 稀硫酸 Fe 粉 NaOH 溶 液 A．作為安全瓶防止倒吸 C．干燥HI NH3 (H2O) 濃H2SO4 B．噴泉實驗 CO2 NaOH 5．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成 該溶液中一定含有或 B 將某氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色 該氣體一定是乙烯 C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液恢復(fù)紅色 該氣體一定是 D 向某物質(zhì)的溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀 再加稀硝酸沉淀不消失 該溶液中一定含有 6．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 A． B． C． D． 實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A． 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu B． 左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C． 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S） Ksp：AgCl < AgBr < Ag2S D． 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：S＞C＞Si 7．實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（ ） A． B． C． D． 8、 在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是 A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7 9．下列敘述正確的是 A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，若再通入SO2，則產(chǎn)生白色沉淀 B．明礬具有凈水功能，可除去堿性廢水或酸性廢水中的懸浮顆粒 C．實驗室可用燒堿溶液處理SO2和Cl2廢氣 D．漂白粉的成分為次氯酸鈣 10．下列裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是 11．化學(xué)中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品在安全條件下進行化學(xué)學(xué)習(xí)的探究的有益活動，下列實驗?zāi)芾谩凹彝バ嶒灐边M行的是 ①證明馬鈴薯中含有淀粉 ②除去熱水瓶中的水垢 ③證明爐子生火產(chǎn)生的氣體中含有一氧化碳 ④鑒別食鹽和純堿 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 12．在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法不正確的是 A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+離子存在 B．放入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在 C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 D．加入硝酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有分子存在 13．將下列A~D四組物質(zhì)wg分別在O2中充分燃燒后，再通過裝有足昔Na2O2的干燥管，干燥管增重的質(zhì)量大于wg的是 A．C4H8O2 B．C6H12O6 C．C2H4O3 D．H2利CO的混合氣體 14. 用右圖裝置進行實驗，將液體A逐漸加入到固體B中，下列敘述正確的是 A．若A為鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色 B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液出現(xiàn)渾濁 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解 D．上述實驗中儀器D都可以用長玻璃導(dǎo)管代替 15．下列幾個實驗可快速制取實驗所需的少量氣體， 并進行相關(guān)性質(zhì)實驗。（實驗裝置如右圖所示） （1）若A中為的H2O2溶液，B中固體為， C中盛有和KSCN的混合液，旋開E后，C 中的現(xiàn)象是變紅色，C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 方程式是_________________________。 （2）若A中濃鹽酸，B中裝有固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)哈綠色氣體。已知1 mol KM發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子，且生成的氣體為單質(zhì)。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，C中的現(xiàn)象是______________；繼續(xù)反應(yīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因為在溶液中___________。 （3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，C中盛有鋁鹽溶液，試驗中觀察到C 出現(xiàn)沉淀，最后沉淀也不溶解，A中液體名稱是__________C中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________。儀器D在此實驗中的作用是___________________。 16．在下圖所示的實驗裝置中，A中盛有品紅溶液，B 中盛有NaOH溶液。 請回答下列問題： (1) 若向A中通入足量的二氧化硫氣體，A中的現(xiàn)象是 。 (2) 若向A中通入足量的氯氣后，再加熱A，A中的溶液 (填“能”或“不能”)恢復(fù)到原來的顏色。 (3) 如果A中盛的是氨水，B中盛的是無色酚酞溶液，微熱，B中溶液會變?yōu)榧t色，則此時表現(xiàn)氨水的化學(xué)性質(zhì)有堿性和 性。 (4) 如果A中盛的是濃硫酸，加入銅，加熱反應(yīng)，此反應(yīng)中表現(xiàn)濃硫酸的酸性和 性。 (5) 如果A中盛的是鹽酸，加入銅粉，為了讓銅粉溶解，可以加入NaNO3，反應(yīng)離子方程式為： 。 17、（14分） 以下為中學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。C與B溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體F，D可在F中燃燒，圖中部分產(chǎn)物略去。 （1）寫出固體C化學(xué)式 （2）實驗室用①制取D、B溶液應(yīng)為 溶液（“濃”或“稀”）；若用②制取F，B溶液應(yīng)為 溶液（“濃”或“稀”）。寫出②反應(yīng)方程式 （3）如何檢驗E中的陽離子 （4）實驗室配制G溶液，操作為 （5）除③可實現(xiàn)E→G外，請用其他物質(zhì)實現(xiàn)E→G，化學(xué)方程式 （6）4gD在空氣中完全燃燒生成液體物質(zhì)時，放出熱量為QkJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 18．（8分）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請回答下列有關(guān)問題。 （1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，則上述的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 20．（12分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，掌握實驗方法以及完成化學(xué)實驗所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。試回答下列與實驗有關(guān)的問題： （1）某同學(xué)認為MnO2與濃HCl反應(yīng)制得的Cl2中含有HCl氣體，該同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置進行驗證。最終該同學(xué)判定含有HCl氣體的依據(jù)是：裝置C中的試紙顏色無變化，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀。（部分夾持裝置和加熱裝置省略） ①裝置B中的試劑是_______________（填寫名稱）； ②裝置C的作用是______________________________________。 （2）某課外研究小組設(shè)計如圖所示的實驗過程，用石油化學(xué)工業(yè)的廢棄催化劑（主要成分：Ag/a-Al2O3）來回收金屬銀和a-Al2O3，a-Al2O3作為催化劑的載體，且不溶于硝酸。（部分操作過程省略） ①進行操作Ⅰ可選用右圖所示裝置中的裝置_____（選填a、b、c）； ②實驗操作Ⅱ中，所需的主要玻璃儀器有______________________； ③實驗操作Ⅱ中能否用自來水代替蒸餾水，_________（填“能”或“否”）；為什么？_____________________________________________________________ _____________________________（請結(jié)合有關(guān)離子方程式回答）。 21．（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題： （1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式_______________________________________。 （2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________________________________。 （3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。 （4）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 ①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式 ____________________________________； ②向50 mL4 molL-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的 物質(zhì)的量之比為__________________________________。 （5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機鹽，其組成可表示為W4Y2Z3，則該溶液中離 子濃度由大到小的順序為____________________________________________。 22．某活動小組利用右圖裝置驗證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理。（裝置氣密性已檢查完畢）。 （1）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積 ①通入NO前，向廣口瓶①中加入水的主要操作： ； ②從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并記錄滴定管液面變化的 示數(shù)為VL（V<50mL，氣體體積已換算為標準狀況）。 準確測定NO的體積的主要操作： ； （2）驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理 ①停止通入NO后關(guān)閉K1、K3，打開K2，從導(dǎo) 管b緩緩?fù)ㄈ隣2，可觀察到的現(xiàn)象是 ， 寫出對應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式 、 ； ②繼續(xù)通入O2，打開K3并及時調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直至廣口瓶①中剛好充滿液體。 i 當通入氧氣的體積為時，則廣口瓶①的氣體體積為 ； ii當廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 二輪復(fù)習(xí)---非金屬元素專題答案 1—5 C C C B C 6—10 D D DC C 11—14 D A A B 15．（1） 4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 溶液變藍 碘單質(zhì)被過量的氯氣氧化（生成IO3－），所以藍色褪去 （3）濃氨水 Al3++3NH3??H2O=Al（OH） 3 ↓+3NH4+ 防止倒吸 16、（1）品紅退色 （2）不能 （3）揮發(fā)性 （4）強氧化性 【每空1分】 （5）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O【2分】 17、(14分)(1)MnO2 (2分) (2)稀(2分)、濃(2分)反應(yīng)方程式略(2分)（3）加適量氫氧化鈉溶液，觀察沉淀顏色變化或者加適量氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，看是否有血紅色出現(xiàn)。（4）在濃鹽酸中溶解固體三氯化鐵，加水稀釋到所需濃度(2分)（5）2FeCl2+H2O2+2HCl === 2FeCl3+2 H2O(2分) (6)略(2分) △ 19．（8分） （1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分（2）C+2H2SO4（濃）====CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） 高溫 催化劑 （3）4NH3+5O2 ======4NO+6H2O（2分） （4）2HCl+Na2 CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（2分） 20．（12分） （1）①四氯化碳（2分，其它能夠吸收Cl2的合理答案也給分） ②檢驗Cl2是否除凈，防止干擾實驗效果（2分） （2）①a c（2分，每個1分）②漏斗、燒杯、玻璃棒（3分，每種儀器1分） ③否（1分）因為自來水中含有Cl-，會發(fā)生反應(yīng)Ag＋+Cl-=AgCl↓，導(dǎo)致回收的a-Al2O3中摻雜AgCl雜質(zhì)。（2分） 21．（每空2分，共12分） （1）NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O （2）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O （3）C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （4）①CO2＋C2CO ②n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2（或n(NaOH): n(Na2CO3)=2:1） （5）c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) 22．（1）①、 打開K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打開)， 從滴定管加水，直到將①中空氣全部排出（或者讓水充滿①） 且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度。 （其他合理答案也給分） ②關(guān)閉K2、打開K3、K1， 通入NO并調(diào)整滴定管液面與①中液面相平， 再次記錄滴定管的刻度。 （第一步操作未打開或關(guān)閉，此空0分） （2）①、氣體先變?yōu)榧t棕色， （1分） 然后逐漸變淡。 （1分） 2NO + O2 = 2NO2 （2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分） ②、（1）V/3 （2分） （2）V/11.2 mol/L