《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)氮族元素》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)氮族元素（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1、以元素周期律為指導(dǎo)，理解氮族元素的、以元素周期律為指導(dǎo)，理解氮族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。性質(zhì)遞變規(guī)律。2、以氮元素為代表，了解氮族元素的單質(zhì)、以氮元素為代表，了解氮族元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及用途。及其重要化合物的性質(zhì)及用途。3、掌握硝酸的制備、性質(zhì)和用途。、掌握硝酸的制備、性質(zhì)和用途。4、了解磷及其化合物的性質(zhì)。、了解磷及其化合物的性質(zhì)。本章學(xué)習(xí)目標(biāo)一、氮族元素：一、氮族元素：（在周期表中位置：第（在周期表中位置：第A 族）族）7N 15P33As 51Sb相似性相似性 遞變性遞變性1、最外層都有、最外層都有5個(gè)個(gè)電子，化合價(jià)主要電子，化合價(jià)主要有有-3、+3和和+52、氣態(tài)氫化物的、

2、氣態(tài)氫化物的通式：通式：RH33、最高價(jià)氧化物對(duì)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物通式為應(yīng)的水化物通式為HRO3 或或H3RO4原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)物性單質(zhì)物性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)增大、電子層增多核電荷數(shù)增大、電子層增多原子半徑增大原子半徑增大熔沸點(diǎn)先升高后降低熔沸點(diǎn)先升高后降低單質(zhì)密度增大單質(zhì)密度增大單質(zhì)氧化性減弱單質(zhì)氧化性減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱弱氫化物的穩(wěn)定性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱 83Bi物質(zhì)類別物質(zhì)類別化學(xué)式或微粒符號(hào)化學(xué)式或微粒符號(hào)單質(zhì)單質(zhì)氫化物氫化物氧化物氧化物含氧酸含氧酸堿堿鹽鹽絡(luò)合物絡(luò)合物有機(jī)物有機(jī)物物質(zhì)類別物質(zhì)類別化學(xué)式或微粒符號(hào)化學(xué)式

3、或微粒符號(hào)單質(zhì)單質(zhì)N2氫化物氫化物NH3氧化物氧化物N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5含氧酸含氧酸HNO3堿堿NH3.H2O鹽鹽NH4+ NO3-絡(luò)合物絡(luò)合物Ag(NH3)2OH有機(jī)物有機(jī)物C6H5NO2 CH3C6H2(NO2)3主線NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO3 - NH3.H2ONH4+Ag(NH3)2OHC6H5NO2N2O4NO2-N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：的原子結(jié)構(gòu)示意圖：N2的電子式：的電子式：NH3的電子式：的電子式：NH4 的電子式：的電子式：+7二、氮?dú)?、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：3、氮的固定：4、制法：

4、5、用途：標(biāo)況下，標(biāo)況下，= 28= 2822.4 = 1.2522.4 = 1.25（g/Lg/L）分離空氣分離空氣N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2 2NO高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑點(diǎn)燃點(diǎn)燃放電放電（氧化性）（氧化性）人工固氮自然固氮（氧化性）（氧化性）（還原性）（還原性）（ ）N2 化合態(tài)氮化合態(tài)氮根瘤菌根瘤菌三、氮的氧化物三、氮的氧化物-NO-NO與與NONO2 2的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較無色，刺激性氣味無色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味有毒（機(jī)理同有毒（機(jī)理同CO）有毒有毒NONO2物性物性毒性毒性與水與水與與O2與與O2、H2O與與NaOH制備

5、制備3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O3Cu + 8HNO3（?。ㄏ。? 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2OCu + 4HNO3（濃）（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O三角錐形三角錐形 氣體的溶解性：氣體的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621 下列可做噴泉實(shí)驗(yàn)的是：下

6、列可做噴泉實(shí)驗(yàn)的是： A A、HClHCl B B、NONO2 2 C C、1 1：4 4體積比的體積比的O O2 2、NONO2 2 D D、COCO2 2 下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是（下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是（ ）無色，刺激性氣味，比空氣輕，無色，刺激性氣味，比空氣輕，極易極易溶于水。溶于水。（1 1）與水反應(yīng)：）與水反應(yīng)：（2 2）與酸反應(yīng)：）與酸反應(yīng)：（4 4）與）與O O2 2反應(yīng)：反應(yīng)：（3 3）與）與COCO2 2反應(yīng)：反應(yīng)：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2OPtNH3 + H = NH4+NH3 + CO2 + H2O = NH4

7、HCO3NH3 + CO2 + H2O + NaCl =NH4 Cl + NaHCO32NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O一定溫度一定溫度一定壓強(qiáng)一定壓強(qiáng)CO(NH2)2 + 2H2O (NH4)2CO3微生物微生物候德榜先生是我國(guó)候德榜先生是我國(guó)著名化學(xué)家，著名化學(xué)家，19201920年他為了打破洋人年他為了打破洋人的技術(shù)封鎖，經(jīng)過的技術(shù)封鎖，經(jīng)過上千次試驗(yàn)，終于上千次試驗(yàn)，終于于于19431943年研究成功年研究成功了聯(lián)合制堿法，提了聯(lián)合制堿法，提高了原料利用率，高了原料利用率，降低生產(chǎn)成本，減降低生產(chǎn)成本，減少了對(duì)環(huán)境的污染，少了對(duì)環(huán)境的污染，很快為世界所采用。很快為世界所采用。 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O思考：該發(fā)生裝置還可以制取哪些氣體？思考：該發(fā)生裝置還可以制取哪些氣體？致冷劑、化肥1 1、物性：、物性：2 2、化性：、化性：強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：固體反應(yīng)不寫離子方程式。固體反應(yīng)不寫離子方程式。是銨鹽的通性，可用于是銨鹽的通性，可用于NH4 的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。+NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2NH4 + OH = NH3 + H2O+-3 3、用途、用途