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2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題6 鎂鋁及其化合物 1．把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是（ ） A．鹽酸 B．氯水 C．燒堿溶液 D．純堿溶液 2．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉 3．下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是（ ） A．鋁還原性強(qiáng)且親氧性強(qiáng)，所以可通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)金屬 B．鋁在空氣中極易銹蝕，所以鋁制品的使用時(shí)間很短 C．鋁能耐稀硫酸腐蝕，所以運(yùn)送稀硫酸可用鋁制槽車 D．鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強(qiáng)，所以常用以制造電線、電纜 4.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 A．2molL–1H2SO4溶液 B．18 molL–1H2SO4溶液 C．6 molL–1KOH溶液 D．3 molL–1HNO3溶液 5．下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 （ ） ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 6．元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過(guò)該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來(lái)。某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是（ ） A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣 B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液 C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液 D．鋁熱反應(yīng) 7．將氨水逐漸加入到物質(zhì)的量濃度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量和所加氨水的體積的關(guān)系如下圖，其中，正確的是( ) 8．下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是 (　　) A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過(guò)量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體 B．向NaAlO2溶液中加入過(guò)量的AlCl3溶液， 將所得沉淀過(guò)濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得 純凈的Al(OH)3固體 C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體 D．把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體 9．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是( ) A．當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇1.5mol B．當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，Al3+全部轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸根 C．當(dāng)向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示： 2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH-2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ D．隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大 10．某同學(xué)為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉投入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色全逐漸褪色；③將鎂粉投入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是( ) A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng) B.產(chǎn)生極少量氣泡是由于鎂粉和水反應(yīng)得到 C．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng) D．鎂粉在水的催化下與溴反應(yīng) 11．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是( ) A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高 D．用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解 12．把鋁粉和某鐵氧化物xFeOyFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5∶7，則x∶y為（ ） A．1∶2 B．1∶1 C．5∶7 D．7∶5 13．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程（實(shí)驗(yàn)前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀）。 （1）稱取樣品a g，稱取時(shí)使用的儀器名稱為 。 （2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣中含有 。 （3）在濾液中加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。 （4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干灼燒至質(zhì)量不再減少為止。冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （5）①若步驟（3）中NaOH溶液的量加入不足，則能使測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。 ②若步驟（4）中沉淀沒(méi)有洗滌，則能使測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。 14．某小組查閱資料得知鎂可在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2， 并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。步驟1：用盛水的水槽、 無(wú)底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所 示的裝置。另準(zhǔn)備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過(guò)，銅絲末端固定一根鎂條備用。步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞。燃燒結(jié)束后，調(diào)節(jié)廣口瓶?jī)?nèi)外液面相平。步驟3：點(diǎn)燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)水面上升。步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解。向溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時(shí)得到一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 （1）為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中應(yīng)裝入下列試劑中的 （填序號(hào)）。 A．炭粉 B．硫粉 C．紅磷 （2）“步驟2”中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法： 。 （3）寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學(xué)方程式 。 （4）某同學(xué)直接將鎂條在空氣中點(diǎn)燃，并將所得白色固體進(jìn)行“步驟4”的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果無(wú)氣體生成，其原因是 。 （5）興趣小組同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了下表中的實(shí)驗(yàn)方案一，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)試劑和用品：鎂條、鋁條、0.1mol/L MgCl2溶液、0.1mol/L AlCl3溶液、0.1mol/L HCl溶液、 0.1mol/L NaOH溶液、pH試紙 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案一 取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條，分別和0.1mol/L HCl溶液反應(yīng) 均有氣泡產(chǎn)生，鎂條反應(yīng)比鋁條反應(yīng)更劇烈 方案二 18．鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下： （1）濾液甲的主要成分是 。 （2）寫出反應(yīng) II 的離子方程式： 。 （3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 ( H+) 的能力，由強(qiáng)到弱的順序是 （填字母序號(hào)） a．AlO2-或 Al(OH)4- b．OH- C．SiO32- （4）取濾液甲少許，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫出陰極的電極反應(yīng)方程式 ，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為： 。 （5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol? L－1 鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。