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2019-2020年高考化學大一輪總復習 專題二 第一單元 鈉、鎂及其化合物練習（含解析） 一、選擇題 1．下列關于Na2O2的敘述正確的是(　　)。 A．Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質的量之比為1∶1 B．Na2O2晶體為離子晶體，且含極性共價鍵 C．Na2O2應保存于帶玻璃塞的廣口瓶中 D．Na2O2與鹽酸反應，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體 解析　Na2O2中的陰離子為O，故陰、陽離子的物質的量之比應為1∶2，A不正確；Na2O2含非極性共價鍵，B不正確；Na2O2吸收空氣中的H2O生成NaOH，不能用玻璃塞，C項不正確。 答案　D 2．下列各物質在通常條件下既可通過置換反應又可通過復分解反應制得的是 (　　)?！　　　　　　　　　　　　　　　　? A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3 D．NaNO3 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，故B項符合題意。 答案　B 3．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是(　　) ①CO2?、贠2?、跘r?、蹾2　⑤N2?、轈l2 A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤ 解析 鎂蒸氣可與CO2、O2、Cl2、N2等發(fā)生反應，故不能作為冷卻劑使用。 答案 B 4．下列相關實驗不能達到預期目的的是 (　　)。 相關實驗 預期目的 A 試樣加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成 檢驗NaHCO3固體中是否含 Na2CO3 B 向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足 量稀HNO3、AgNO3 驗證火柴頭含有氯元素 C 加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜 置、分層后，分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 D 兩支試管中裝有等體積、等濃度的 H2O2溶液，向其中一支試管中加入 FeCl3溶液 探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的 影響 解析　NaHCO3和Na2CO3均與Ca(OH)2溶液反應，生成白色沉淀。 答案　A 5．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是(　　)。 A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應 B．甲反應的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．丙充分反應，能產(chǎn)生0.05 mol O2，電子轉移0.1 mol D．甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數(shù)分別為w1、w2、w3，其關系為2w1＝w3＞w2 解析　乙不是氧化還原反應，A不正確；B項中離子方程式電荷和得失電子不守恒，不正確；D項中所得溶液質量分數(shù)的關系為2w1＞w2＝w3，不正確。 答案　C 6．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下： ①把貝殼制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾 ④在氯化氫熱氣流中干燥晶體 ⑤電解上述晶體的熔融物。 下列說法正確的是(　　) A．鎂元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族 B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈 C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度 D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法 解析 Mg位于周期表中第3周期ⅡA族；在HCl氣流中干燥晶體，防止MgCl2水解；電解MgCl2水溶液，得到Mg(OH)2、Cl2和H2，得不到金屬鎂。 答案 B 7．將一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體隨時間變化的曲線如圖所示，則下列說法中正確的是(　　)。 A．投入的Na、K一定等質量 B．投入的Na的質量小于K的質量 C．曲線a為Na，b為K D．稀鹽酸的量一定是不足量的 解析　由圖可知，二者生成氫氣的質量相等，故需鉀的質量要大；因K與氫離子反應劇烈、速率快，故生成等質量氫氣所需時間短，曲線a為鉀。 答案　B 二、非選擇題 8．已知：①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素，H與I含有完全相同的元素。②A、J為固體單質，D為氣體單質，其余物質為常見化合物。③B為淡黃色化合物，B與H反應能生成D。④E為常見金屬氧化物。⑤F的溶液和H反應生成白色膠狀沉淀G。 根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)物質B的電子式為________________。 (2)寫出B與H反應的化學方程式：___________________________ _______________________________________________________________。 (3)向F水溶液中通入少量H生成G，該反應的離子方程式為________ _______________________________________________________________。 (4)寫出由E轉化成D的化學反應式(注明必要的反應條件)：_________________________________________________________________； 若反應中有100 g D單質生成，則轉移電子數(shù)目為________。 (5)若測得1 g固體單質J與一定量的氣體H恰好完全反應生成氣態(tài)I時吸收的熱量為Q kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為_______________________ _______________________________________________________________。 答案　(1)Na＋[]2－Na＋ (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (4)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑　12.5NA (5)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋12Q kJmol－1 9．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下： 回答下列問題： (1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有__________溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)________、________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。 (3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖： 其中裝置A的作用是_________________________________________。 (4)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式___________________________ ________________________________________________________________。 解析　(1)工業(yè)原料要廉價易得。(2)加入MgCl2，電離出Mg2＋抑制Mg(OH)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后過濾，洗滌得純凈的Mg(OH)2。(3)濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，則裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體。(4)電解熔融的MgCl2。 答案　(1)石灰乳原料豐富，成本低　(2)MgCl2(或氯化鎂)　過濾　洗滌　 (3)制備干燥的HCl氣體 (4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 10．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 molL－1鹽酸、6 molL－1硫酸和蒸餾水) 回答下列問題： (1)裝置A中液體試劑選用________，理由是__________________________。 (2)裝置B的作用是______________________________，裝置D中堿石灰的作用是__________________________________。 (3)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是________________________。 (4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。 解析　(1)A是CO2的發(fā)生裝置，應選鹽酸，因CaSO4微溶于水致使反應停止；(2)B吸收A中逸出的HCl，避免干擾C中的反應；多余的CO2在D中吸收， 以免影響F的讀數(shù)。 (3)從B出來的氣體有CO2、H2O，則Na2O2、Na2O均可與CO2、H2O反應。 (4)由2Na2O2～　O2 　156 g　　　22.4 L x　　　22410－3 L 則x＝＝1.56 g， w(Na2O2)＝100%＝78%。 答案　(1)6 molL－1鹽酸　硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行 (2)除去氣體中的HCl 吸收裝置C中反應剩余的CO2及H2O(g) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、 Na2O＋CO2===Na2CO3、Na2O＋H2O===2NaOH (4)78% 11．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。 (1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______________________________________________。 (2)填寫表中空格： 儀器 加入試劑 加入該試劑的目的 B 飽和NaHCO3溶液 C D (3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式： ____________________________________________________________________。 (4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析 本實驗的目的是證明Na2O2可作供氧劑，實際是證明Na2O2可以與人呼出的氣體反應生成O2，那么就需要完成以下幾個實驗操作： ①制取CO2，②讓CO2、H2O(模擬人呼出的氣體)與Na2O2反應，③檢驗生成的氣體是否是O2。制取CO2的反應原理為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；進行第②步操作時要注意除去氣體中混有的HCl氣體，保證與Na2O2反應的只有CO2和H2O，一般用飽和NaHCO3溶液；驗證生成的氣體為O2的方法，一般考慮用帶火星的木條，這就要求收集到的盡量是較純凈的O2，不能混有較多的CO2，否則木條不易復燃，所以收集前要吸收未反應的CO2，一般選用NaOH溶液。 答案 (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (2) 儀器 加入試劑 加入該試劑的目的 B 除去CO2氣體中混入的HCl C 過氧化鈉 與CO2和水反應，產(chǎn)生O2 D NaOH溶液 吸收未反應的CO2氣體 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則證明試管中收集的氣體是氧氣