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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第8單元《海水中的化學(xué)》導(dǎo)學(xué)案（新版）魯教版 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.知道海洋中蘊(yùn)含有豐富的資源（海水中的化學(xué)資源、海底礦物、海洋生物資源、海洋動(dòng)力 資源、海洋水資源）及應(yīng)用，懂得海水淡化方法。 2.了解某些鹽的性質(zhì)及其應(yīng)用，記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3.了解復(fù)分解反應(yīng)的條件。能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來(lái)判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否 反應(yīng)，會(huì)用金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。 4.了解溶解度的含義，了解溶解度曲線的意義及應(yīng)用；懂得物質(zhì)的分離和提純方法——結(jié) 晶、過(guò)濾。 自主學(xué)習(xí)： 1.地球表面約71%被水覆蓋著，海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)，其中蘊(yùn)含有豐富的資源： 、 、 、 、 ；礦物資源主要有：化石燃 料、 、 。地球上的總水儲(chǔ)量雖然很大，但淡水很少；海水的淡化可 得到淡水，海水淡化的主要方法： 、 、 ，熱法分有： 、 。海水還能用來(lái)“曬鹽”、制鎂、“制堿”，從海水中得到鹽晶體叫 ， 它分有 和 ；由海水提取鎂的化學(xué)方程式： 、 、 ； 海水制“堿”的化學(xué)方程式： 、 。 2.海水“曬鹽”得到的鹽為粗鹽，其中含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，要得到日常生活用 的鹽，還須對(duì)其進(jìn)行分離和提純，過(guò)程為： 、 、 。這三個(gè)步驟 中都用到的儀器 ________ ，其作用分別是① _____ ，② __ __，③ _________。 3.常見(jiàn)的鹽 （1）NaCl： 色固體， 溶于水，水溶液呈 性，常用作調(diào)味品、防腐劑、 配生理鹽水等，與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）Na2CO3： 色固體， 溶于水，水溶液呈 性，可用于制燒堿、玻璃、紡織、造紙等，與鹽酸、石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 ，這兩個(gè)反應(yīng)都屬于 反應(yīng)。 （3）NaHCO3： 色固體， 溶于水，水溶液呈 性，用于焙制 、 治療胃酸過(guò)多等，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）CaCO3： 色固體， 溶于水，制CO2、作建筑材料、補(bǔ)鈣劑等，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）CuSO4： 色固體， 溶于水，水溶液呈 色， 毒，配波爾多液、精煉銅等，與鐵、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 ，前一個(gè)反應(yīng)屬于 反應(yīng)，前一個(gè)反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 4.復(fù)分解反應(yīng)是由兩種 互相 ，生成另外兩種 的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換 ， 重新結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體或水。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：一般要在溶液里進(jìn)行， 反應(yīng)物必須有一種 溶于水，生成物具備下列3個(gè)條件中任意1個(gè)：① 、 ② 、③ 。 5.鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）與金屬反應(yīng)：Zn+CuSO4— ；Cu+Hg(NO3)2— 。 （2）與酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4— ；HCl+AgNO3— 。（3）與堿反應(yīng)：FeCl3+NaOH— ，(NH4)2SO4+Ca(OH)2— 。 （4）與鹽反應(yīng)： AgNO3 + KCl－ ；Ba(NO3)2+ Na2SO4－ 。 6.固體的溶解度：在 下，某固體物質(zhì)在 里達(dá)到 時(shí) 所溶解的 。20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g，含義：在20℃時(shí)，在100克水中 _____能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到 ______狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)）；②溫度；大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨 __ ____，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度___ ___， 如NaCl。極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨 ____ __，如Ca(OH)2。 合作探究： 1.圖為A、B、C三種固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，試根據(jù)該圖回答： 60 0 溫度/℃ t1 t2 t3 t4 溶解度 g A B C （1） ℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等； （2） ℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度為B>C>A； （3）t4℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為 g； （4）t4℃時(shí)，將50g A加入到50g 水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紸 溶液為 g。 （5）若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的結(jié)晶方法： ； （6）我國(guó)有許多鹽湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬 鹽，據(jù)此你認(rèn)為圖中（填字母） 物質(zhì)的溶解度與純堿的溶解度相似； （7）將C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵? 。 2.下表是KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度。 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 KCl 27.3 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 下列對(duì)KNO3和KCl的說(shuō)法，不正確的是 （填序號(hào)） A.它們的溶解度都是隨溫度的升高而增大 B.當(dāng)KNO3中含有少量KCl時(shí)，可以用冷卻熱飽和溶液提純KNO3 C.它們都屬于易溶物質(zhì) D.40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50gKNO3和KCl的燒杯中各加入100g的水，充分溶 解后，都是飽和溶液 E.20℃時(shí)，將KNO3和KCl飽和溶液各100g混合，混合后有固體析出 F.它們?nèi)芙舛认嗤臏囟确秶?0℃～30℃ G.60℃時(shí)，將它們的飽和溶液各100g降溫到20℃，析出晶體多的是KNO3 達(dá)標(biāo)檢測(cè)： 1.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.海水中含量最多的是氯化鈉 B.海水淡化可采用蒸餾法或膜法 C.天然氣被科學(xué)家譽(yù)為“未來(lái)能源”“21世紀(jì)能源” D.海底礦物沒(méi)有化石燃料 2.下列物質(zhì)組成中一定含有氧元素的是（ ） A.化合物 B.酸 C.堿 D.鹽 3．下列物質(zhì)中屬于鹽的是（　 　） A．純堿（Na2CO3）　B．碳酸（H2CO3） C．氫氧化鈉（NaOH）D．生石灰（CaO） 4．化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過(guò)的知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） A．請(qǐng)往菜里加點(diǎn)“鹽”中的“鹽”特指食鹽NaCl B．發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打Na2CO3 C．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 D．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性 5．下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　?。? A．鐵和硫酸銅溶液　B．銅和硫酸鋅溶液 C．稀鹽酸和純堿　D．碳酸鈉溶液和石灰水 6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。? A．Zn→ZnSO4　　 B．CuO→CuCl2　　 C．CaCO3→CO2　　 D．BaCl2→BaSO4 7．胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過(guò)多的病人需用藥物治療。下列藥物（主要成分）不能用于治療胃酸過(guò)多的是（　?。? A．Al(OH)3　　 B．NaCl　　 C．CaCO3　 　D．NaHCO3 8．下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A．HCl和Ca(OH)2 B．H2SO4和Na2CO3C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO4 9．下列物質(zhì)的用途，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ） A．發(fā)酵粉用于蒸制饅頭 B．氯化鈉用于制取鹽酸 C．大理石用于建筑材料 D．純堿用于制取苛性鈉 10．用石灰石、水、純堿為原料制取燒堿，所發(fā)生的反應(yīng)都不屬于（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 11.K+、Fe3+、Ba2+、OH—、NO3—與CO32—六種離子兩兩結(jié)合可以組成能溶于水的鹽有（ ） A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè) 12.只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應(yīng)就能夠鑒別出的一組是（ ） A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HCl C.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl 13.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中（ ） A.一定含有硫酸根離子 B.一定含有銀離子 C.既含有硫酸根離子又含有銀離子 D.一定不含有碳酸根離子 14.下列溶液的pH值小于7的是（ ） A.CaO的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO2的水溶液 D.Na2CO3的水溶液 15.下列物質(zhì)的溶液混合前后，燒杯里溶液的質(zhì)量不變的是（ ） A.CuSO4和NaOH B.鐵和稀硫酸 C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl 16.下列能用金屬和稀H2SO4反應(yīng)得到的鹽是（ ） A.Al2(SO4)3 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4 17．右下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） 溶解度 g 溫度/℃ 0 A t1 t2 t3 B C M N A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)中C的溶解度最大 B．t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)相等 C．t3℃時(shí)，將B的飽和溶液降溫到t1℃，溶液變成 不飽和溶液 D．若要將組成在N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶 液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。 18．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行粗鹽提純，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 含有泥沙的粗食鹽 含有泥沙的混合液 泥沙 溶液 NaCl晶體 操作① 操作② 操作③ （1）操作①、②、③依次為下圖中的（填字母）_____________。 A B C 產(chǎn)率= 所得晶體的質(zhì)量 所取樣品的質(zhì)量 100% （2）若NaCl的產(chǎn)率偏低（ ），則可能的原因是（填字 母） 。 A．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損 　B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出　C．溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入 的水量不足 拓展提升： 1．氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子的檢驗(yàn)方法： （1）Cl—：取適量溶液于試管中，滴加 溶液，有 色沉淀，再滴加 ， 沉淀 ，證明有Cl—。 （2）SO42—：取適量溶液于試管中，滴加 溶液，有 色沉淀，再滴加 ， 沉淀 ，證明有SO42—。 （3）CO32—：取適量溶液于試管中，滴加 ，有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入 ， 有 色沉淀產(chǎn)生，證明有CO32—或HCO3—。 2．SO4 20.0% 一次趣味化學(xué)活動(dòng)中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色溶液，如下圖所示。 要求同學(xué)們進(jìn)行探究：確認(rèn)這瓶溶液到底是什么溶液？ 【提出猜想】 王老師提示：這瓶無(wú)色溶液只能是下了四種溶液中的 一種：①硫酸鎂溶液 ②硫酸鈉溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸銨溶液 【查閱資料】 ①常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下： 物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4 溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 與水任意比互溶 ②(NH4)2SO4的水溶液顯酸性。 【實(shí)驗(yàn)探究】（1）通過(guò)查閱資料，小明同學(xué)認(rèn)為猜想 （填序號(hào)）不成立， 原因是 。 （2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究： 實(shí) 驗(yàn) 操 作 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立 ②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙水，并跟比色卡對(duì)照 溶液pH小于7 猜想③成立 小雅同學(xué)認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)操作②的結(jié)論不正確，她的理由是 ； （3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取該溶液少許于試管中， 猜想④成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 總結(jié)反思：